الخواص الكيميائية لأكسيد الفضة. أكاسيد الفضة صيغة الرسم أكسيد الفضة 1

أكسيد الفضة مركب كيميائي يتكون من الفضة والأكسجين. هناك عدة أنواع من أكاسيد الفضة ، لكن نوعًا واحدًا فقط له أهمية عملية - أكسيد الفضة أحادي التكافؤ ، صيغته هي Ag2O.

هذه بلورات بنية سوداء ذات شبكة بلورية مكعبة ، ثقيلة نوعًا ما (الكثافة - 7.1 - 7.4 جم / سم 3). الموصلية الكهربائية للأكسيد قابلة للمقارنة مع المعدن النقي. هذا اتصال غير مستقر إلى حد ما. مثل العديد من مركبات الفضة الأخرى ، فإنه يتحلل تدريجيًا في ضوء الشمس المباشر - يمكنك ملاحظة سواد المادة في الشمس.

لا يذوب في الماء ، على الرغم من أنه يعطيه تفاعل قلوي قليلاً: عندما يتفاعل الأكسيد مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد الفضة بكميات صغيرة ، وهو أكثر قابلية للذوبان قليلاً. بشكل عام ، هذه مادة ضعيفة الذوبان - فهي ضعيفة الذوبان في جميع المذيبات ، باستثناء تلك التي تدخل معها في تفاعل كيميائي (هذه العديد من الأحماض ، محاليل السيانيد ، إلخ).

عند تسخينها إلى 300 درجة مئوية ، تتحلل إلى الفضة والأكسجين. في هذا الصدد ، يتم استخدام أكسيد الفضة كعامل مطهر: الأكسجين الذري الذي يطلقه أثناء التسوس له تأثير تطهير قوي.

كما أنها تستخدم في إنتاج بطاريات الفضة والزنك ، والتي يتكون أنودها من أكسيد الفضة. يتم إنتاجه بطرق مختلفة ، على سبيل المثال ، يتحلل هيدروكسيد الفضة عند التسخين اللطيف لتشكيل الأكسيد.

أكسدة منتجات الفضة

الأكسدة هي عملية طلاء المعدن بغشاء أكسيد قوي يمنع تآكله. ومع ذلك ، فإن الاسم مشروط. على وجه الخصوص ، أكسدة الفضة (اسوداد ، تلطيخ) هو طلاء المعدن بطبقة رقيقة لا تحتوي على الكثير من الأكسجين مثل مركبات الكبريت.

للقيام بذلك ، تتم معالجة السطح المعدني بمحلول "كبريتيد الكبد" - خليط من البوتاسيوم أو عديد كبريتيدات الصوديوم (من K2S2 أو Na2S2 إلى K2S6 أو Na2S6) مع ثيوسلفات (K2S2O3 أو Na2S2O3). أثناء التفاعل ، يتشكل فيلم أكسيد - كبريتيد داكن ، وهو غير قابل للذوبان في معظم المذيبات ، باستثناء حمض النيتريك ومحاليل السيانيدات الفلزية القلوية. عن طريق خلط الكبد الكبريت مع بعض المواد الأخرى ، يمكن تكوين طلاء من ظلال مختلفة.

يمكن أيضًا إجراء الأكسدة في المنزل: يتم الحصول على كبد الكبريت عن طريق تسخين صودا الخبز (كربونات الصوديوم - Na2CO3) أو البوتاس (كربونات البوتاسيوم - K2CO3) مع الكبريت بنسبة واحد إلى واحد. من الضروري التسخين بعناية ، وتجنب اشتعال الكبريت ، في طبق من السيراميك.

عندما تتحول المادة الموجودة في الحاوية الساخنة إلى خليط متجانس بني غامق ، يكون الكبد الكبريتي جاهزًا. يتم استخدامه في شكل محلول مائي. يجب معالجة السطح الفضي بعد إزالة الشحوم الأولية. يعتمد لون الطلاء بشكل مباشر على تركيز المحلول.

1.1.4 تكرير الفضة 1.2 مادة بسيطة 1.2.1 الخصائص الفيزيائية 1.2.2 الخصائص الكيميائية 1.3 مركبات الفضة وإنتاجها. 1.3.2 هيدروكسيد الفضة (I) AgOH عبارة عن راسب أبيض غير مستقر. له خصائص مذبذبة ، يمتص بسهولة ثاني أكسيد الكربون من الهواء ، وعند تسخينه مع Na2S تكون الأرجنتات (1.52). يتم تعزيز الخصائص الأساسية لهيدروكسيد الفضة في وجود الأمونيا. يتم الحصول على AgOH بمعالجة نترات الفضة بمحلول كحولي من هيدروكسيد البوتاسيوم عند درجة حموضة = 8.5-9 ودرجة حرارة 45 درجة مئوية (1.51). 1.3.3 يتم الحصول على فلوريد الفضة AgF (I) من خلال التفاعل المباشر للعناصر أثناء التسخين (1.31) ، عن طريق عمل حمض الهيدروفلوريك على أكسيد الفضة أو الكربونات ، عن طريق التحلل الحراري عند +200 درجة مئوية) يمكن الحصول عليها بعدة طرق: عن طريق معالجة الفضة المعدنية بماء الكلور (1.32) ، بتأثير حمض الهيدروكلوريك الغازي على الفضة عند درجة حرارة أعلى من +1150 درجة مئوية (1.28) ، بمعالجة محاليل أملاح الفضة بحمض الهيدروكلوريك أو محلول من أي كلوريد. 1.3.5 يمكن الحصول على AgBr بروميد الفضة في الظلام بمعالجة محلول AgNO بمحلول HBr (أو بروميد فلز قلوي) (1.67) ، أو عن طريق التفاعل المباشر للبروم مع الفضة المعدنية (1.33) (يتم الحصول على AgBr في الظلام لتجنب الاختزال الضوئي): 1.3.6 يمكن الحصول على يوديد الفضة (I) في الظلام من خلال التفاعل المباشر لبخار اليود مع الفضة المعدنية (1.74) ، وعمل اليود (1.76) ويوديد الهيدروجين (1.75) على أملاح الفضة: 1.3.7 كربونات الفضة AgCO. يتكون من عمل محلول كربونات الصوديوم على أملاح الفضة القابلة للذوبان: 1.3.8 كبريتات الفضة AgSO عبارة عن بلورات دقيقة مغناطيسية لون أبيض. تذوب كبريتات الفضة في الماء ، ويمكن اختزالها إلى الفضة المعدنية مع الهيدروجين والنحاس والزنك والحديد (1.82). يتم الحصول على كبريتات الفضة عن طريق تفاعل الفضة أو أكسيد الفضة أو نترات الفضة أو الكربونات مع حمض الكبريتيك: 1.3.10 ثيوسلفات الفضة AgSO عبارة عن مسحوق أبيض ، قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء وقابل للذوبان في الأمونيا ومحاليل ثيوكبريتات الفلزات القلوية لتكوين مركبات التنسيق . يتم الحصول على ثيوسلفات الفضة عن طريق تفاعل أسيتات الفضة أو الفلورايد مع ثيوسلفات الصوديوم. 1.3.11 نترات الفضة 1.3.12 سيانيد الفضة AgCN عبارة عن بلورات متجانسة عديمة اللون بكثافة 3.95 جم / سم 3 ونقطة انصهار تبلغ +320 ... 350 درجة مئوية. الأملاح والسيانيدات والثيوسلفات الفلزات القلوية مع تكوين مركبات التنسيق: 1.3.13 مركبات الفضة المعقدة. تشكل معظم المركبات البسيطة من الفضة أحادية التكافؤ مع الكواشف العضوية وغير العضوية مركبات معقدة (تنسيق). العديد من مركبات الفضة غير القابلة للذوبان في الماء ، مثل أكسيد الفضة (I) وكلوريد الفضة ، تذوب بسهولة في الأمونيا المائية. سبب الانحلال هو تكوين الأيونات المعقدة. نظرًا لتكوين مركبات التنسيق ، فإن العديد من مركبات الفضة غير القابلة للذوبان في الماء تتحول بسهولة إلى مركبات قابلة للذوبان. يمكن أن يكون للفضة أرقام تنسيق 2،3،4 و 6. تُعرف العديد من مركبات التنسيق التي يتم فيها تنسيق الأمونيا المحايدة أو جزيئات الأمين (أحادي أو ثنائي ميثيل أمين ، بيريدين ، أنيلين ، إلخ) حول أيون الفضة المركزي. تحت تأثير الأمونيا أو الأمينات العضوية المختلفة على أكسيد ، هيدروكسيد ، نترات ، كبريتات ، كربونات الفضة ، تتشكل المركبات ذات الكاتيون المركب ، على سبيل المثال + ، + ، + ، + ،. عند هاليدات الفضة (AgCl ، AgBr ، AgI) يتم إذابتها في محاليل الهاليدات أو الهاليدات الكاذبة أو ثيوكبريتات الفلزات القلوية ، وتتكون مركبات التنسيق القابلة للذوبان في الماء المحتوية على الأنيونات المعقدة ، على سبيل المثال - ، 2 ، 3 ، 2 ، إلخ. مثال على الحصول على مركب معقد هو التفاعل بين بروميد الفضة وثيوسلفات الصوديوم.

الفضة النقية معدن ناعم للغاية وقابل للطرق. إنه أفضل موصل للكهرباء والحرارة لجميع المعادن.

من الناحية العملية ، لا تُستخدم الفضة النقية أبدًا بسبب نعومتها: فهي عادة ما تكون مخلوطة بنحاس أكثر أو أقل.

الفضة معدن غير نشط. في الغلاف الجوي ، لا يتأكسد سواء في درجة حرارة الغرفة أو عند تسخينه. غالبًا ما يكون اسوداد الأشياء الفضية ناتجًا عن تكوين كبريتيد الفضة السوداء - AgS2 على سطحها. يحدث هذا تحت تأثير كبريتيد الهيدروجين الموجود في الهواء ، وكذلك عندما تتلامس الأجسام الفضية مع المنتجات الغذائية التي تحتوي على مركبات الكبريت. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O

الهيدروكلوريك وأحماض الكبريتيك المخففة ليس لها تأثير عليها. عادة ما تذوب الفضة في حامض النيتريك الذي يتفاعل معها حسب المعادلة:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

تشكل الفضة سلسلة واحدة من الأملاح ، تحتوي حلولها على Ag + كاتيونات عديمة اللون.

تحت تأثير القلويات على محاليل أملاح الفضة ، يمكن توقع AgOH ، ولكن بدلاً من ذلك يترسب راسب بني من أكسيد الفضة (I):

2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

بالإضافة إلى أكسيد الفضة (I) ، فإن أكاسيد AgO و Ag2O3 معروفة.

نترات الفضة (اللازورد) - AgNO3 - تشكل بلورات شفافة عديمة اللون ، قابلة للذوبان في الماء بشكل جيد. يتم استخدامه في إنتاج المواد الفوتوغرافية ، في صناعة المرايا ، في الطلاء الكهربائي ، في الطب.

مثل النحاس ، تميل الفضة إلى تكوين مركبات معقدة.

العديد من مركبات الفضة غير القابلة للذوبان في الماء (على سبيل المثال: أكسيد الفضة (I) - Ag2O وكلوريد الفضة - AgCl) تذوب بسهولة في محلول مائي من الأمونيا.

تُستخدم مركبات السيانيد المعقدة من الفضة في الفضة الجلفانية ، لأنه أثناء التحليل الكهربائي لمحاليل هذه الأملاح ، يتم ترسيب طبقة كثيفة من الفضة البلورية الطباشيرية على سطح المنتجات.

يتم تقليل جميع مركبات الفضة بسهولة مع إطلاق الفضة المعدنية.

مركبات الفضة:

أ) أكاسيد الفضة. أكسيد Disilver (Ag2O) عبارة عن مسحوق بني مائل إلى البني ، قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. في الضوء يتحول إلى اللون الأسود.

أكسيد الفضة (AgO) مسحوق أسود رمادي.

تستخدم أكاسيد الفضة ، في جملة أمور ، في صناعة البطاريات ؛

ب) هاليدات الفضة. كلوريد الفضة (AgCl) - كتلة بيضاء أو مسحوق كثيف ، غير قابل للذوبان في الماء ، يغمق في الضوء ؛ معبأة في عبوات غامقة اللون. تستخدم في التصوير الفوتوغرافي والسيراميك والطب والفضة.

يستثنى من ذلك السيرارجريتس (أو هورنبلند) كلوريدات الفضة الطبيعية واليوديد (البند 2616).

يستخدم بروميد الفضة (المصفر) ، يوديد الفضة (الأصفر) ، وفلوريد الفضة لنفس الأغراض مثل الكلوريدات ؛

ج) كبريتيد الفضة. كبريتيد الفضة الاصطناعي (Ag2S) عبارة عن مسحوق أسود رمادي ثقيل ، غير قابل للذوبان في الماء ، ويستخدم في صناعة الزجاج.

يستثنى من ذلك كبريتيد الفضة الطبيعية (الأرجنتيت) ، الفضة الطبيعية وكبريتيد الأنتيمون (بيرارجريت ، ستيفانايت ، متعدد الباسيت) والفضة الطبيعية وكبريتيد الزرنيخ (البروستيت) (البند 2616) ؛

ه) الأملاح الأخرى والمركبات غير العضوية.

كبريتات الفضة (Ag2SO4) ، بلورات.

فوسفات الفضة (Ag3PO4) ، بلورات صفراء ، قليل الذوبان في الماء ؛ تستخدم في الطب والتصوير والبصريات.

السيانيد الفضي (AgCN) ، مسحوق أبيض يغمق في الضوء ، غير قابل للذوبان في الماء ؛ يستخدم في الطب والترسيب الكهربائي للفضة. الثيوسيانات الفضية (AgSCN) لها مظهر مماثل وتستخدم كمكثف في التصوير الفوتوغرافي.

سيانيد الفضة والبوتاسيوم (KAg (CN) 2) أو أملاح مجمع الفضة والصوديوم (NaAg (CN) 2) هي أملاح بيضاء قابلة للذوبان تستخدم في الطلاء الكهربائي.

تنفجر الفضة (الفضة المتفجرة) ، بلورات بيضاء ، تنفجر عند تأثير الضوء ، من الخطر العمل بها ؛ تستخدم لانتاج كبسولات - صواعق.

ثنائي كرومات الفضة (Ag2Cr2O7) ، ياقوت بلوري - مسحوق أحمر ، قليل الذوبان في الماء ؛ تستخدم في أداء المنمنمات الفنية (أحمر فضي ، أحمر بنفسجي).

برمنجنات الفضة ، مسحوق أرجواني داكن بلوري ، قابل للذوبان في الماء ؛ تستخدم في الأقنعة الواقية من الغازات.

نترات الفضة AgNO 3 ، ويسمى أيضًا اللازورد. تشكل بلورات شفافة عديمة اللون ، قابلة للذوبان في الماء بشكل جيد. يتم استخدامه في إنتاج مواد التصوير ، في صناعة المرايا ، في الطلاء الكهربائي.

اعتبر أحد أهم مركبات الفضة - الأكاسيد. الأكثر شيوعًا هي أكاسيد الفضة أحادية التكافؤ. يتم الحصول على أكسيد الفضة Ag2O عن طريق معالجة محاليل AgNO3 بالقلويات أو محاليل هيدروكسيدات فلز الأرض القلوية:

2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

أكسيد الفضة Ag2O عبارة عن مسحوق بلوري مغنطيسي بني (بلورات مكعبة) بكثافة 7.1 - 7.4 جم / سم 3 ، يتحول إلى اللون الأسود ببطء تحت تأثير أشعة الشمس ، ويطلق الأكسجين. عند تسخينه إلى + 200 درجة مئوية ، يتحلل أكسيد الفضة إلى عناصر:

Ag 2O \ u003d 2Ag + O2

أكسيد الفضة Ag2O قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (0.017 جم / لتر) ، المحلول الناتج له تفاعل قلوي ، مثل القلويات ، يترسب هيدروكسيدات بعض المعادن من محاليل أملاحها. يعمل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبيروكسيد الهيدروجين والعديد من المعادن على تقليل أكسيد الفضة في المعلق المائي إلى الفضة المعدنية:

Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H 2O 2 + 2Ag + H 2O + O 2

يذوب أكسيد الفضة في أحماض الهيدروفلوريك والنتريك ، في أملاح الأمونيوم ، في محاليل السيانيدات الفلزية القلوية ، في الأمونيا ، إلخ.

Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O

Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O

أكسيد الفضة هو عامل مؤكسد نشط فيما يتعلق بمركبات الكروم Cr2O3، 2Cr (OH) 3:

5Ag 2O + Cr 2O 3 \ u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O

يستخدم معلق أكسيد الفضة في الطب كمطهر. خليط من 5٪ - Ag3O ، 15٪ - CO2O3 ، 30٪ - CuO و 50٪ - MnO2 ، يسمى "hopcalite" ، يعمل على شحن أقنعة الغاز كطبقة واقية ضد أول أكسيد الكربون. يمكن أن يعمل أكسيد الفضة كمصدر لتوليد الأكسجين الذري ويستخدم في "مسدسات الأكسجين" التي تُستخدم لاختبار مقاومة أكسدة المواد المخصصة

لمركبات الفضاء.

هيدروكسيد الفضة (I) AgOH عبارة عن راسب أبيض غير مستقر. له خصائص مذبذبة ، يمتص بسهولة ثاني أكسيد الكربون من الهواء ، ويشكل أرجنتات عند تسخينه مع Na2S. يتم تعزيز الخصائص الأساسية لهيدروكسيد الفضة في وجود الأمونيا. يتم الحصول على AgOH بمعالجة نترات الفضة بمحلول كحولي من هيدروكسيد البوتاسيوم عند درجة حموضة = 8.5-9 ودرجة حرارة 45 درجة مئوية.

بالإضافة إلى أكسيد الفضة أحادي التكافؤ Ag2O ، Ag (II) ، Ag (III) AgO و Ag2O3 أكاسيد معروفة أيضًا. يتم الحصول على أكسيد الفضة AgO بتأثير الأوزون على الفضة المعدنية أو Ag2O:

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن الحصول على AgO عن طريق معالجة محلول AgNO3 بمحلول K2S2O 8

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

أكسيد الفضة ثنائي التكافؤ عبارة عن مسحوق بلوري مغنطيسي أسود مائل للرمادي بكثافة 7.48 جم / سم 3 ، وهو قابل للذوبان في أحماض النيتريك الكبريتيك والهيدروكلوريك والمركز ، ومستقر في درجات الحرارة العادية ويتحلل إلى عناصر عند تسخينه إلى +100 درجة مئوية. وهو أيضًا عامل مؤكسد نشط فيما يتعلق بـ SO2 و NH3 Me NO2 وله خصائص أشباه الموصلات.

أصل الفحم الأحفوري
يكاد يكون من المستحيل تحديد التاريخ الدقيق ، ولكن منذ عشرات الآلاف من السنين ، تعرّف الشخص لأول مرة على الفحم ، وبدأ في الاتصال به باستمرار. لذلك ، وجد علماء الآثار عصور ما قبل التاريخ ...

أكسيد الفضة أحادي- مركب كيميائي بالصيغة Ag 2 O.

يمكن الحصول على الأكسيد عن طريق تفاعل نترات الفضة مع القلويات في محلول مائي:

هذا يرجع إلى حقيقة أن هيدروكسيد الفضة (I) المتكون أثناء التفاعل يتحلل بسرعة إلى أكسيد وماء:

(صك = 2.875)

يمكن الحصول على المزيد من أكسيد الفضة النقية (I) عن طريق أكسدة أنوديك للفضة المعدنية في الماء المقطر.

Ag 2 O غير قابل للذوبان عمليًا في معظم المذيبات المعروفة ، باستثناء تلك التي يتفاعل معها كيميائيًا. في الماء ، فإنه يشكل عددًا صغيرًا من Ag (OH) 2 - أيونات. يتحلل أيون Ag + بالماء بشكل ضعيف جدًا (1: 40000) ؛ في محلول مائي من الأمونيا تتحلل مع تكوين مشتقات قابلة للذوبان.

الراسب الطازج Ag 2 O يتفاعل بسهولة مع الأحماض:

حيث HX = HF، HCl، HBr، HI، HO 2 CCF 3. يتفاعل Ag 2 O أيضًا مع محاليل كلوريدات الفلزات القلوية ، مكونًا كلوريد الفضة (I) والقلويات المقابلة.

لديه حساسية للضوء. يتحلل في درجات حرارة أعلى من 280 درجة مئوية.

نترات الفضة (I) (نترات الفضة, "حجر الجحيم", اللازورد) - مركب غير عضوي ، ملح من معدن الفضة وحمض النيتريك مع الصيغة AgNO 3 ، بلورات معينية عديمة اللون ، قابلة للذوبان في الماء. .

يتحلل في درجات حرارة أعلى من 300 درجة مئوية. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، كحول الميثيل ، في كحول الإيثيل ، في الأسيتون ، في بيريدين. يمكن الحصول على نترات الفضة بإذابة الفضة في حمض النيتريك وفقًا للتفاعل:

نترات الفضة عبارة عن كاشف لحمض الهيدروكلوريك وأملاح حمض الهيدروكلوريك ، حيث أنها تتفاعل معها لتكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة ، غير قابل للذوبان في حامض النيتريك:

يتحلل الملح عند تسخينه ويطلق الفضة المعدنية:

هاليدات الفضة- مركبات الفضة الكيميائية مع الهالوجينات. تمت دراسة هاليدات الفضة أحادية التكافؤ جيدًا: الفلورايد - AgF ، الكلوريد - AgCI ، البروميد - AgBr ، Agl iodide. Ag 2 F و AgF 2 (عامل مؤكسد قوي) معروف أيضًا. بلورات AgF عديمة اللون ، و AgCl بيضاء ، و AgBr و Agl صفراء. هيدرات الكريستال المعروفة AgF xH 2 O (حيث X= 1،2،3). لا ينبغي تخزين AgF في الأواني الزجاجية أثناء كسر الزجاج. جميع هاليدات الفضة ، باستثناء الفلوريدات ، قليلة الذوبان في الماء ؛ في وجود الأحماض المائية المقابلة أو أملاحها ، تزداد قابلية الذوبان بشكل ملحوظ بسبب تكوين مركبات معقدة من النوع - حيث X هي Cl ، Br ، I. جميع هاليدات الفضة تذوب في الأمونيا مع تكوين الأمونيا المعقدة. يستخدم هذا لتنقية هاليدات الفضة وإعادة بلورتها. في الحالة الصلبة ، تضيف هاليدات الفضة الأمونيا الغازية ، مكونة مركبات معقدة AgX · NH 3 ، AgX · 3NH 3. يتم تقليل هاليدات الفضة بسهولة إلى الفضة المعدنية تحت تأثير الزنك ، المغنيسيوم ، الزئبق ، الفلزات القلوية ، H 2. يمكن تقليل الهاليدات AgCI و AgBr عن طريق اندماج المعدن مع Na 2 CO 3. يتم الحصول على هاليدات الفضة بالتفاعل المباشر للهالوجينات والفضة عند درجة حرارة عالية. يمكن أيضًا الحصول على هاليدات الفضة غير القابلة للذوبان عن طريق الترسيب من محلول AgNO 3 باستخدام الأحماض المائية المقابلة أو أملاحها (القابلة للذوبان) ، و AgF - عن طريق تفاعل Ag 2 O أو Ag 2 CO 2 مع HF.

مركبات الذهب (I) وخواصها وطرق الحصول عليها. مركبات الذهب (III) ، أكسيد وهيدروكسيد ، هاليدات ، طرق تحضير ، مركبات معقدة. استخدام مواد ومركبات بسيطة.

مركبات Au (I) هي مواد بلورية صلبة شبيهة بالملح ، معظمها غير قابلة للذوبان في الماء.

تتشكل مشتقات Au (I) عند اختزال مركبات Au (III). تتأكسد معظم مركبات Au (I) بسهولة إلى مشتقات Au (III) المستقرة.

3AuCl (كريستال) + KCl (p-p) = K (p-p) + 2Au

معروف: أكسيد الذهب (I) Au2O * xH2O أرجواني ، ذهبي (I) كلوريد AuCl أصفر ، تم الحصول عليه عن طريق تحلل AuCl3.

تعتبر المركبات المعقدة أكثر استقرارًا ، مثل السيانيد K أو ثيوسلفات K3.

أكسيد الذهب (III)- مركب كيميائي ثنائي غير عضوي من الذهب والأكسجين بالصيغة Au 2 O 3. أكثر أكسيد الذهب استقرارًا.

تم الحصول عليها من هيدروكسيد الذهب (III) Au2O3 x H2Oالجفاف عند التسخين. يحدث الفقد الكامل للماء عند درجة حرارة حوالي 200 درجة مئوية. أكسيد الذهب (III) الذي تم الحصول عليه بهذه الطريقة غير متبلور. لها لون أحمر أو بني أحمر. عادة ما يرتبط خليط اللون البني ، كما في حالة هيدروكسيد الذهب (III) ، بوجود كمية صغيرة من الذهب (0). تم الحصول على بلورات مفردة من Au 2 O 3 من أكسيد غير متبلور عن طريق التوليف الحراري المائي في أمبولة كوارتز مملوءة إلى ثلث بمزيج من حمض البيركلوريك HClO 4 وفوق كلورات فلز قلوي (درجة حرارة تخليق 235–275 درجة مئوية ، ضغط حتى 30 ميجا باسكال) . كانت البلورات المفردة التي تم الحصول عليها ذات لون أحمر ياقوتي.

ثاني أكسيد الذهب (III) ("حمض الذهبي") - Au 2 O 3 2H 2 O ، غير عضوي مجمع معقدالذهب ، أحد مشتقات أكسيد الذهب (III) ، كان يُسمى سابقًا بشكل غير صحيح هيدروكسيد الذهب (III) أو هيدروكسيد الذهب (III) مع الصيغة الشرطية Au (OH) 3 المنسوبة إليه.

إذا تمت إضافة هيدروكسيد فلز قلوي أو قلوي إلى محلول من كلوريد الذهب (III) ، أو إذا تم غليه بعد إضافة كربونات قلوية ، فإن راسبًا من هيدروكسيد الذهب (III) سوف يترسب ، ولكنه عادة ما يكون شوائب شديدة التلوث من المرسب. في الظروف المناسبةيمكن القضاء على التلوث عن طريق الاستخلاص بالأحماض.

نتيجة التجفيف فوق خامس أكسيد الفوسفور ، يتم الحصول على مسحوق أصفر-أحمر أو أصفر-بني من التركيبة AuO (OH). يذوب في حمض الهيدروكلوريك وفي الأحماض الأخرى ، إذا كانت مركزة بشكل كافٍ ، وأيضًا في البوتاس الكاوي الساخن ، ومن هنا يتبين أنه مذبذب. نظرًا لأن الطابع الحمضي يسود ، يُطلق عادةً على هيدروكسيد الذهب (III) حمض ذهبي. تسمى أملاح هذا الحمض الأوورات ، على سبيل المثال K · 3 · H 2 O - أوورات البوتاسيوم (III). ثنائي هيدرات أكسيد الذهب (III) يتحلل بسهولة إلى أكسيد الذهب والماء.

الهاليدات والأكاسيد وهيدروكسيد Au (III) - المركبات الامفوتيرية مع غلبة السمات الحمضية. لذلك يذوب Au (OH) 3 بسهولة في القلويات ، مكونًا هيدروكسو أوورات (III):

هيدروكسيد الصوديوم + Au (OH) 3 = Na

يحدث حتى انحلال Au (OH) 3 في الأحماض بسبب تكوين مجمعات أنيونية:

Au (OH) 3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O

في وجود أملاح الفلزات القلوية ، تتشكل الهالات:

نترات M-

كبريتات م

سيانو

م سلفيدو-

تتجلى الطبيعة الحمضية لهاليدات Au (III) في ميلها الاستثنائي لإعطاء هالوورات (III) M. معظم الهالوورات قابلة للذوبان بسهولة في الماء والمذيبات العضوية.

يتجلى أيضًا الميل الخاص لـ Au (III) لتشكيل مجمعات أنيونية أثناء التحلل المائي لثلاثي هاليداته:

AuCl3 + H2O == H.

AuCl3 + H2O == H2

حمض H2 المتكون في هذه العملية يعطي ملح Ag2 قليل الذوبان.

صناعة المجوهرات هي المستهلك التقليدي والأكبر للذهب. مجوهراتليست مصنوعة من الذهب الخالص ، ولكن من سبائكها مع معادن أخرى ، وهي تتفوق بشكل كبير على الذهب من حيث القوة الميكانيكية والمتانة. حاليًا ، تُستخدم سبائك Au-Ag-Cu لهذا الغرض ، والتي قد تحتوي على إضافات من الزنك والنيكل والكوبالت والبلاديوم.

يستهلك طب الأسنان كميات كبيرة من الذهب: التيجان والأطقم مصنوعة من سبائك الذهب مع الفضة والنحاس والنيكل والبلاتين والزنك. تجمع هذه السبائك بين مقاومة التآكل وخصائص ميكانيكية عالية.

مركبات الذهب جزء من بعض مستحضرات طبيةيستخدم لعلاج عدد من الأمراض (السل ، والتهاب المفاصل الروماتويدي ، وما إلى ذلك). يستخدم الذهب المشع في علاج الأورام الخبيثة.

72. الخصائص العامةد- عناصر المجموعة الثانية ، الحصول عليها وخصائصها. أكاسيد ، هيدروكسيدات ، أملاح - خواص ، تحضير. استخدام مواد ومركبات بسيطة.

المعادن الأرضية القلوية - العناصر الكيميائيةعناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري: البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم والأنيبينيليوم.

تشمل معادن الأرض القلوية الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم فقط ، وغالبًا ما يكون المغنيسيوم. العنصر الأول من هذه المجموعة الفرعية ، البريليوم ، في معظم الخصائص أقرب بكثير إلى الألومنيوم منه إلى نظائرها الأعلى في المجموعة التي تنتمي إليها. يختلف العنصر الثاني في هذه المجموعة ، وهو المغنيسيوم ، في بعض النواحي اختلافًا كبيرًا عن معادن الأرض القلوية في عدد من الخواص الكيميائية.

جميع المعادن القلوية الترابية هي مواد صلبة رمادية في درجة حرارة الغرفة. على عكس المعادن القلوية ، فهي أكثر صلابة ، ولا يتم تقطيعها في الغالب بسكين (الاستثناء هو السترونشيوم). لوحظت زيادة في كثافة المعادن الأرضية القلوية فقط بدءًا من الكالسيوم. وأثقلها هو الراديوم ، والذي يمكن مقارنته في كثافته بالجرمانيوم (ρ = 5.5 جم / سم 3).

يزداد النشاط الكيميائي للمعادن الأرضية القلوية مع زيادة الرقم التسلسلي. البريليوم في شكل مضغوط لا يتفاعل مع الأكسجين أو الهالوجينات حتى في درجة حرارة حمراء (تصل إلى 600 درجة مئوية ، للتفاعل مع الأكسجين والمواد الكالكوجينية الأخرى ، حتى أكثر حرارة، الفلور استثناء). المغنيسيوم محمي بغشاء أكسيد في درجة حرارة الغرفة ودرجات حرارة أعلى (تصل إلى 650 درجة مئوية) ولا يتأكسد أكثر. يتأكسد الكالسيوم ببطء وعند درجة حرارة الغرفة بعمق (في وجود بخار الماء) ، ويحترق مع تسخين طفيف في الأكسجين ، ولكنه مستقر في الهواء الجاف عند درجة حرارة الغرفة. يتأكسد السترونشيوم والباريوم والراديوم بسرعة في الهواء لإعطاء مزيج من الأكاسيد والنتريد ، لذلك يتم تخزينها ، مثل الفلزات القلوية والكالسيوم ، تحت طبقة من الكيروسين.

أيضًا ، على عكس الفلزات القلوية ، لا تشكل المعادن الأرضية القلوية الأكسيدات الفائقة والأوزون.