مركبات الفضة. أكسيد الفضة. نترات الفضة. مركبات الفضة المعقدة. مركبات الفضة وطرق تحضيرها لماذا تغمق الفضة
اعتبر أحد أهم مركبات الفضة - الأكاسيد. الأكثر شيوعًا هي أكاسيد الفضة أحادية التكافؤ. يتم الحصول على أكسيد الفضة Ag2O عن طريق معالجة محاليل AgNO3 بالقلويات أو محاليل هيدروكسيدات فلز الأرض القلوية:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
أكسيد الفضة Ag2O عبارة عن مسحوق بلوري مغنطيسي بني (بلورات مكعبة) بكثافة 7.1 - 7.4 جم / سم 3 ، يتحول إلى اللون الأسود ببطء تحت تأثير أشعة الشمس ، ويطلق الأكسجين. عند تسخينه إلى + 200 درجة مئوية ، يتحلل أكسيد الفضة إلى عناصر:
Ag 2O \ u003d 2Ag + O2
أكسيد الفضة Ag2O قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (0.017 جم / لتر) ، المحلول الناتج له تفاعل قلوي ، مثل القلويات ، يترسب هيدروكسيدات بعض المعادن من محاليل أملاحها. يعمل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبيروكسيد الهيدروجين والعديد من المعادن على تقليل أكسيد الفضة في المعلق المائي إلى الفضة المعدنية:
Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2 + 2Ag + H 2O + O 2
يذوب أكسيد الفضة في أحماض الهيدروفلوريك والنتريك ، في أملاح الأمونيوم ، في محاليل السيانيدات الفلزية القلوية ، في الأمونيا ، إلخ.
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
أكسيد الفضة هو عامل مؤكسد نشط فيما يتعلق بمركبات الكروم Cr2O3، 2Cr (OH) 3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \ u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
يستخدم معلق أكسيد الفضة في الطب كمطهر. خليط من 5٪ - Ag3O ، 15٪ - CO2O3 ، 30٪ - CuO و 50٪ - MnO2 ، يسمى "hopcalite" ، يعمل على شحن أقنعة الغاز كطبقة واقية ضد أول أكسيد الكربون. يمكن أن يعمل أكسيد الفضة كمصدر لتوليد الأكسجين الذري ويستخدم في "مسدسات الأكسجين" التي تُستخدم لاختبار مقاومة أكسدة المواد المخصصة
لمركبات الفضاء.
هيدروكسيد الفضة (I) AgOH عبارة عن راسب أبيض غير مستقر. له خصائص مذبذبة ، يمتص بسهولة ثاني أكسيد الكربون من الهواء ، ويشكل أرجنتات عند تسخينه مع Na2S. يتم تعزيز الخصائص الأساسية لهيدروكسيد الفضة في وجود الأمونيا. يتم الحصول على AgOH بمعالجة نترات الفضة بمحلول كحولي من هيدروكسيد البوتاسيوم عند درجة حموضة = 8.5-9 ودرجة حرارة 45 درجة مئوية.
بالإضافة إلى أكسيد الفضة أحادي التكافؤ Ag2O ، Ag (II) ، Ag (III) AgO و Ag2O3 أكاسيد معروفة أيضًا. يتم الحصول على أكسيد الفضة AgO بتأثير الأوزون على الفضة المعدنية أو Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن الحصول على AgO عن طريق معالجة محلول AgNO3 بمحلول K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
أكسيد الفضة ثنائي التكافؤ عبارة عن مسحوق بلوري مغنطيسي أسود مائل للرمادي بكثافة 7.48 جم / سم 3 ، وهو قابل للذوبان في أحماض النيتريك الكبريتيك والهيدروكلوريك والمركز ، ومستقر في درجات الحرارة العادية ويتحلل إلى عناصر عند تسخينه إلى +100 درجة مئوية. وهو أيضًا عامل مؤكسد نشط فيما يتعلق بـ SO2 و NH3 Me NO2 وله خصائص أشباه الموصلات.
أصل الفحم الأحفوري
يكاد يكون من المستحيل تحديد التاريخ الدقيق ، ولكن منذ عشرات الآلاف من السنين ، تعرّف الشخص لأول مرة على الفحم ، وبدأ في الاتصال به باستمرار. لذلك ، وجد علماء الآثار عصور ما قبل التاريخ ...
أكسيد الفضة أحادي- مركب كيميائي بالصيغة Ag 2 O.
يمكن الحصول على الأكسيد عن طريق تفاعل نترات الفضة مع القلويات في محلول مائي:
هذا يرجع إلى حقيقة أن هيدروكسيد الفضة (I) المتكون أثناء التفاعل يتحلل بسرعة إلى أكسيد وماء:
(صك = 2.875)
يمكن الحصول على المزيد من أكسيد الفضة النقية (I) عن طريق أكسدة أنوديك للفضة المعدنية في الماء المقطر.
Ag 2 O غير قابل للذوبان عمليًا في معظم المذيبات المعروفة ، باستثناء تلك التي يتفاعل معها كيميائيًا. في الماء ، فإنه يشكل عددًا صغيرًا من Ag (OH) 2 - أيونات. يتحلل أيون Ag + بالماء بشكل ضعيف جدًا (1: 40000) ؛ في محلول مائي من الأمونيا تتحلل مع تكوين مشتقات قابلة للذوبان.
الراسب الطازج Ag 2 O يتفاعل بسهولة مع الأحماض:
حيث HX = HF، HCl، HBr، HI، HO 2 CCF 3. يتفاعل Ag 2 O أيضًا مع محاليل كلوريدات الفلزات القلوية ، مكونًا كلوريد الفضة (I) والقلويات المقابلة.
لديه حساسية للضوء. يتحلل في درجات حرارة أعلى من 280 درجة مئوية.
نترات الفضة (I) (نترات الفضة, "حجر الجحيم", اللازورد) - مركب غير عضوي ، ملح من معدن الفضة وحمض النيتريك مع الصيغة AgNO 3 ، بلورات معينية عديمة اللون ، قابلة للذوبان في الماء. .
يتحلل في درجات حرارة أعلى من 300 درجة مئوية. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، كحول الميثيل ، في كحول الإيثيل ، في الأسيتون ، في بيريدين. يمكن الحصول على نترات الفضة بإذابة الفضة في حمض النيتريك وفقًا للتفاعل:
نترات الفضة عبارة عن كاشف لحمض الهيدروكلوريك وأملاح حمض الهيدروكلوريك ، حيث أنها تتفاعل معها لتكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة ، غير قابل للذوبان في حمض النيتريك:
يتحلل الملح عند تسخينه ويطلق الفضة المعدنية:
هاليدات الفضة- مركبات الفضة الكيميائية مع الهالوجينات. تمت دراسة هاليدات الفضة أحادية التكافؤ جيدًا: الفلورايد - AgF ، الكلوريد - AgCI ، البروميد - AgBr ، Agl iodide. Ag 2 F و AgF 2 (عامل مؤكسد قوي) معروف أيضًا. بلورات AgF عديمة اللون ، و AgCl بيضاء ، و AgBr و Agl صفراء. هيدرات الكريستال المعروفة AgF xH 2 O (حيث X= 1،2،3). لا ينبغي تخزين AgF في الأواني الزجاجية أثناء كسر الزجاج. جميع هاليدات الفضة ، باستثناء الفلوريدات ، قليلة الذوبان في الماء ؛ في وجود الأحماض المائية المقابلة أو أملاحها ، تزداد قابلية الذوبان بشكل ملحوظ بسبب تكوين مركبات معقدة من النوع - حيث X هي Cl ، Br ، I. جميع هاليدات الفضة تذوب في الأمونيا مع تكوين الأمونيا المعقدة. يستخدم هذا لتنقية هاليدات الفضة وإعادة بلورتها. في الحالة الصلبة ، تضيف هاليدات الفضة الأمونيا الغازية ، مكونة مركبات معقدة AgX · NH 3 ، AgX · 3NH 3. يتم تقليل هاليدات الفضة بسهولة إلى الفضة المعدنية تحت تأثير الزنك ، المغنيسيوم ، الزئبق ، الفلزات القلوية ، H 2. يمكن تقليل الهاليدات AgCI و AgBr عن طريق اندماج المعدن مع Na 2 CO 3. يتم الحصول على هاليدات الفضة بالتفاعل المباشر للهالوجينات والفضة عند درجة حرارة عالية. يمكن أيضًا الحصول على هاليدات الفضة غير القابلة للذوبان عن طريق الترسيب من محلول AgNO 3 باستخدام الأحماض المائية المقابلة أو أملاحها (القابلة للذوبان) ، و AgF - عن طريق تفاعل Ag 2 O أو Ag 2 CO 2 مع HF.
مركبات الذهب (I) وخواصها وطرق الحصول عليها. مركبات الذهب (III) ، أكسيد وهيدروكسيد ، هاليدات ، طرق تحضير ، مركبات معقدة. استخدام مواد ومركبات بسيطة.
مركبات Au (I) هي مواد بلورية صلبة شبيهة بالملح ، معظمها غير قابلة للذوبان في الماء.
تتشكل مشتقات Au (I) عند اختزال مركبات Au (III). تتأكسد معظم مركبات Au (I) بسهولة إلى مشتقات Au (III) المستقرة.
3AuCl (كريستال) + KCl (p-p) = K (p-p) + 2Au
معروف: أكسيد الذهب (I) Au2O * xH2O أرجواني ، ذهبي (I) كلوريد AuCl أصفر ، تم الحصول عليه عن طريق تحلل AuCl3.
تعتبر المركبات المعقدة أكثر استقرارًا ، مثل السيانيد K أو ثيوسلفات K3.
أكسيد الذهب (III)- مركب كيميائي ثنائي غير عضوي من الذهب والأكسجين بالصيغة Au 2 O 3. أكثر أكسيد الذهب استقرارًا.
تم الحصول عليها من هيدروكسيد الذهب (III) Au2O3 x H2Oالجفاف عند التسخين. يحدث الفقد الكامل للماء عند درجة حرارة حوالي 200 درجة مئوية. أكسيد الذهب (III) الذي تم الحصول عليه بهذه الطريقة غير متبلور. لها لون أحمر أو بني أحمر. عادة ما يرتبط خليط اللون البني ، كما في حالة هيدروكسيد الذهب (III) ، بوجود كمية صغيرة من الذهب (0). تم الحصول على بلورات مفردة من Au 2 O 3 من أكسيد غير متبلور عن طريق التوليف الحراري المائي في أمبولة كوارتز مملوءة إلى ثلث بمزيج من حمض البيركلوريك HClO 4 وفوق كلورات فلز قلوي (درجة حرارة تخليق 235–275 درجة مئوية ، ضغط حتى 30 ميجا باسكال) . كانت البلورات المفردة التي تم الحصول عليها ذات لون أحمر ياقوتي.
ثاني أكسيد الذهب (III) ("حمض الذهبي") - Au 2 O 3 2H 2 O ، مركب مركب غير عضوي من الذهب ، مشتق من أكسيد الذهب (III) ، كان يُسمى سابقًا بشكل غير صحيح هيدروكسيد الذهب (III) أو هيدروكسيد الذهب (III) مع الصيغة الشرطية Au (OH) 3 المنسوبة إليها.
إذا تمت إضافة هيدروكسيد فلز قلوي أو قلوي إلى محلول من كلوريد الذهب (III) ، أو إذا تم غليه بعد إضافة كربونات قلوية ، فإن راسبًا من هيدروكسيد الذهب (III) سوف يترسب ، ولكنه عادة ما يكون شوائب شديدة التلوث من المرسب. في الظروف المناسبةيمكن القضاء على التلوث عن طريق الاستخلاص بالأحماض.
نتيجة التجفيف فوق خامس أكسيد الفوسفور ، يتم الحصول على مسحوق أصفر-أحمر أو أصفر-بني من التركيبة AuO (OH). يذوب في حمض الهيدروكلوريك وفي الأحماض الأخرى ، إذا كانت مركزة بشكل كافٍ ، وأيضًا في البوتاس الكاوي الساخن ، ومن هنا يتبين أنه مذبذب. نظرًا لأن الطابع الحمضي يسود ، يُطلق عادةً على هيدروكسيد الذهب (III) حمض ذهبي. تسمى أملاح هذا الحمض الأوورات ، على سبيل المثال K · 3 · H 2 O - أوورات البوتاسيوم (III). ثنائي هيدرات أكسيد الذهب (III) يتحلل بسهولة إلى أكسيد الذهب والماء.
الهاليدات والأكاسيد وهيدروكسيد Au (III) - المركبات الامفوتيرية مع غلبة السمات الحمضية. لذلك يذوب Au (OH) 3 بسهولة في القلويات ، مكونًا هيدروكسو أوورات (III):
هيدروكسيد الصوديوم + Au (OH) 3 = Na
يحدث حتى انحلال Au (OH) 3 في الأحماض بسبب تكوين مجمعات أنيونية:
Au (OH) 3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
في وجود أملاح الفلزات القلوية ، تتشكل الهالات:
نترات M-
كبريتات م
سيانو
م سلفيدو-
تتجلى الطبيعة الحمضية لهاليدات Au (III) في ميلها الاستثنائي لإعطاء هالوورات (III) M. معظم الهالوورات قابلة للذوبان بسهولة في الماء والمذيبات العضوية.
يتجلى أيضًا الميل الخاص لـ Au (III) لتشكيل مجمعات أنيونية أثناء التحلل المائي لثلاثي هاليداته:
AuCl3 + H2O == H.
AuCl3 + H2O == H2
حمض H2 المتكون في هذه العملية يعطي ملح Ag2 قليل الذوبان.
صناعة المجوهرات هي المستهلك التقليدي والأكبر للذهب. لا تُصنع المجوهرات من الذهب الخالص ، ولكن من سبائكها مع معادن أخرى ، والتي تتفوق بشكل كبير على الذهب من حيث القوة الميكانيكية والمتانة. حاليًا ، تُستخدم سبائك Au-Ag-Cu لهذا الغرض ، والتي قد تحتوي على إضافات من الزنك والنيكل والكوبالت والبلاديوم.
يستهلك طب الأسنان كميات كبيرة من الذهب: التيجان والأطقم مصنوعة من سبائك الذهب مع الفضة والنحاس والنيكل والبلاتين والزنك. تجمع هذه السبائك بين مقاومة التآكل وخصائص ميكانيكية عالية.
مركبات الذهب جزء من بعض مستحضرات طبيةيستخدم لعلاج عدد من الأمراض (السل ، والتهاب المفاصل الروماتويدي ، وما إلى ذلك). يستخدم الذهب المشع في علاج الأورام الخبيثة.
72. الخصائص العامةد- عناصر المجموعة الثانية ، الحصول عليها وخصائصها. أكاسيد ، هيدروكسيدات ، أملاح - خواص ، تحضير. استخدام مواد ومركبات بسيطة.
المعادن الأرضية القلوية - العناصر الكيميائيةعناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري: البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم والأنيبينيليوم.
تشمل معادن الأرض القلوية الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم فقط ، وغالبًا ما يكون المغنيسيوم. العنصر الأول من هذه المجموعة الفرعية ، البريليوم ، في معظم الخصائص أقرب بكثير إلى الألومنيوم منه إلى نظائرها الأعلى في المجموعة التي تنتمي إليها. يختلف العنصر الثاني في هذه المجموعة ، وهو المغنيسيوم ، في بعض النواحي اختلافًا كبيرًا عن معادن الأرض القلوية في عدد من الخواص الكيميائية.
جميع المعادن القلوية الترابية هي مواد صلبة رمادية في درجة حرارة الغرفة. على عكس المعادن القلوية ، فهي أكثر صلابة ، ولا يتم تقطيعها في الغالب بسكين (الاستثناء هو السترونشيوم). لوحظت زيادة في كثافة المعادن الأرضية القلوية فقط بدءًا من الكالسيوم. وأثقلها هو الراديوم ، والذي يمكن مقارنته في كثافته بالجرمانيوم (ρ = 5.5 جم / سم 3).
يزداد النشاط الكيميائي للمعادن الأرضية القلوية مع زيادة الرقم التسلسلي. البريليوم في شكل مضغوط لا يتفاعل مع الأكسجين أو الهالوجينات حتى في درجة حرارة حمراء (تصل إلى 600 درجة مئوية ، للتفاعل مع الأكسجين والمواد الكالكوجينية الأخرى ، حتى أكثر حرارة، الفلور استثناء). المغنيسيوم محمي بغشاء أكسيد في درجة حرارة الغرفة ودرجات حرارة أعلى (تصل إلى 650 درجة مئوية) ولا يتأكسد أكثر. يتأكسد الكالسيوم ببطء وعند درجة حرارة الغرفة بعمق (في وجود بخار الماء) ، ويحترق مع تسخين طفيف في الأكسجين ، ولكنه مستقر في الهواء الجاف عند درجة حرارة الغرفة. يتأكسد السترونشيوم والباريوم والراديوم بسرعة في الهواء لإعطاء مزيج من الأكاسيد والنتريد ، لذلك يتم تخزينها ، مثل الفلزات القلوية والكالسيوم ، تحت طبقة من الكيروسين.
أيضًا ، على عكس الفلزات القلوية ، لا تشكل المعادن الأرضية القلوية الأكسيدات الفائقة والأوزون.
تُظهر هذه الصور صينية وقارورة من مسحوق أكسيد الفضة الصلب البني الداكن (Ag2O).
الخصائص الرئيسية لأكسيد الفضة (Ag2O)
تفاعل أكسيد الفضة (I) مع الأحماض
أكسيد الفضة (I) ، المذاب في حمض الكبريتيك المخفف ، في صورته (I):Ag2O + H2SO4 (فرق) = Ag2SO4 + H2O
ماذا يحدث لأكسيد الفضة (I) إذا تم تسخينه إلى درجة حرارة 300 درجة؟
عندما يتم تسخين أكسيد الفضة (I) إلى 300 درجة ، فإنه يتحلل إلى عنصري الفضة والأكسجين:2Ag2O = 4Ag + O2
ذوبان أكسيد الفضة (I) في الماء
أكسيد الفضة (I) ضعيف الذوبان في الماء ويعطيه تفاعل قلوي قليلاً:Ag2O + H2O = 2Ag + + 2OH-
يذوب أكسيد الفضة في أحماض الهيدروفلوريك والنتريك ، في أملاح الأمونيوم ، في محاليل السيانيدات الفلزية القلوية ، في الأمونيا ، إلخ.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
الحصول على أكسيد الفضة (I)
يمكن الحصول على أكسيد الفضة (I) عن طريق تفاعل نترات الفضة مع القلويات في محلول مائي:2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
أثناء التفاعل الكيميائي ، يتم تشكيله ، والذي يتحلل بسرعة إلى أكسيد الفضة (I) والماء:
2AgOH -> Ag2O + H2O
يمكن أيضًا الحصول على أكسيد الفضة (I) عن طريق معالجة محلول AgNO3 بمحاليل هيدروكسيدات فلزية أرضية قلوية:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
يمكن الحصول على أكسيد الفضة النقية (I) عن طريق أكسدة أنوديك للفضة المعدنية في الماء المقطر.
يمكن الحصول على أكسيد الفضة الأحادي بتسخين هيدروكسيد الفضة بلطف:
2AgOH = Ag2O + H2O
يعمل الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبيروكسيد الهيدروجين والعديد من المعادن على تقليل أكسيد الفضة (Ag2O) في المعلق المائي إلى الفضة المعدنية (Ag):
Ag2O + H2 (عند 40 درجة) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
استخدام أكسيد الفضة (I)
يمكن أن يكون أكسيد الفضة مصدرًا للأكسجين الذري اللازم لشحن مسدسات الأكسجين المصممة لاختبار قوة بعض المواد لمقاومتها للأكسدة ، وهو أمر ضروري لبناء المركبات الفضائية.أكسيد الفضة (I) هو مركب كيميائي مهم للغاية يمكن استخدامه في صناعة الأدوية كمطهر ، وكذلك في إنتاج الزجاج وكصبغة. كما أنها تستخدم في إنتاج بطاريات الفضة والزنك ، حيث يكون الأنود هو أكسيد الفضة (I).
تُظهر هذه الصورة بطارية من الفضة والزنك - وهي مصدر كيميائي للتيار الكهربائي المباشر ، حيث يتم ضغط الأنود على مسحوق أكسيد الفضة ، والكاثود عبارة عن خليط من أكسيد الزنك وغبار الزنك. إلكتروليت البطارية بدون أي إضافات ، يحتوي على محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم النقي كيميائياً. تستخدم بطارية الفضة والزنك على نطاق واسع في المعدات العسكريةوالطيران والفضاء والساعات.
تُستخدم البطاريات ذات الأزرار المسطحة القائمة على أكسيد الفضة كبطاريات للساعات.
يستخدم أكسيد الفضة في ورش العمل الفنية للاحتفال بالعام الجديد زينة عيد الميلاد، على سبيل المثال ، في صناعة كرات عيد الميلاد. في ورشة نفخ الزجاج ، يتم سكب محلول من أكسيد الفضة والأمونيا والماء المقطر في الكرة. ثم يتم اهتزاز الكرة مع الخليط بحيث يتم رسم جميع الجدران الداخلية للعبة بالتساوي ويتم إنزالها في الماء بدرجة حرارة 40 درجة. أولاً ، تتحول الكرة إلى اللون الأسود ، ثم تصبح فضية.
أكسدة الفضة إلى أكسيد الفضة (I)
الفضة النقية بطبيعتها معدن منخفض النشاط لا يتأكسد في الهواء في درجة حرارة الغرفة العادية. لذلك ، فهي تنتمي إلى فئة المعادن النبيلة. ومع ذلك ، هذا لا يعني أن الفضة لا تستطيع إذابة الأكسجين في حد ذاتها على الإطلاق. الفضة قادرة على امتصاص كميات كبيرة من الأكسجين عند تسخينها أو صهرها. حتى المادة الصلبة عند درجة حرارة 450 درجة يمكنها إذابة ما يصل إلى خمسة أحجام من الأكسجين في حد ذاتها ، وعندما يذوب المعدن (عند نقطة انصهار 960 درجة) ، عندما تنتقل الفضة إلى الحالة السائلة ، يمكن أن تمتص عشرين ضعفًا من الأكسجين. حجم الأكسجين. عندما تبرد الفضة السائلة ، يتم ملاحظة ظاهرة تناثر المعدن. هذا رد فعل جميل جدا ، لكنه خطير ، عرفته البشرية في العصور القديمة. يرجع خطر تناثر الفضة إلى حقيقة أنه عندما تبدأ الفضة في البرودة بعد الذوبان ، يبدأ المعدن في التحرر فجأة عدد كبير منالأكسجين ، مما يخلق تأثير البقع المعدنية.لماذا تغمق الفضة؟
عند درجة حرارة 170 درجة مئوية ، تبدأ الفضة الموجودة في الهواء في التغطية بغشاء أكسيد رقيق ، وهو أكسيد الفضة (Ag2O) ، وتحت تأثير الأوزون ، تتشكل أكاسيد الفضة الأعلى: Ag2O2 ، Ag2O3. ومع ذلك ، فإن سبب اسوداد الفضة متى الظروف الطبيعيةليس أكسيد الفضة (Ag2O) ، كما يتصور البعض عن طريق الخطأ ، ولكنه تكوين طبقة رقيقة من كبريتيد الفضة (Ag2S) على سطح الفضة. يكون التكوين على سطح منتج الفضة نتيجة تفاعل المعدن النبيل مع الكبريت ، والذي يوجد دائمًا في تكوين كبريتيد الهيدروجين (H2S). يحدث تفاعل الفضة وكبريتيد الهيدروجين جيدًا في وجود الرطوبة:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
في هذه الحالة ، لا يمكن أن تتلاشى الفضة فحسب ، بل تتحول أيضًا إلى اللون الأسود. وبسبب المخالفات التي يمكن أن تحتويها الفضة ، فإن مثل هذا الفيلم الغامق ، عند تشغيله بالضوء ، قد يبدو بلون قوس قزح. كلما أصبح الفيلم أكثر سمكًا ، أصبحت الفضة أغمق. تدريجيًا ، يغمق الفيلم ، ويكتسب لونًا بنيًا ، ثم يتحول في النهاية إلى اللون الأسود.
كبريتيد الفضة (Ag2S) مادة غير عضوية ، ملح من الفضة وحمض كبريتيد الهيدروجين ، مادة صلبة رمادية سوداء. يعتبر ملح الفضة من المركبات الكيميائية للفضة وهو الأقل قابلية للذوبان في الماء. طبقة رقيقة جدًا من كبريتيد الفضة (Ag2S) على سطح العناصر الفضية تمنحها لونًا ورديًا. كبريتيد الفضة (Ag2S) مركب كيميائي صعب الذوبان للغاية. في درجة حرارة الغرفة العادية ، لا يتفاعل ملح الفضة هذا حتى مع الأحماض. فقط بعد التسخين ، يمكن أن يذوب كبريتيد الفضة (I) في حمض النيتريك المركز. يمكن أن يدخل كبريتيد الفضة (I) في درجة حرارة الغرفة إلى المحلول بسبب تكوين مركبات الفضة المعقدة عندما يتم إذابته في محاليل السيانيد.
نادرًا ما تستخدم الفضة النقية في صناعة المجوهرات. في أغلب الأحيان ، يتم تقديم الفضة في شكل سبائك. عيب سبائك الفضة هذه أنها تحتوي على شوائب مختلفة من معادن أخرى ، مثل النحاس. تشكل الفضة ، التي تتحد في وجود الرطوبة مع كبريتيد الهيدروجين ، طبقة رقيقة داكنة من كبريتيد الفضة (Ag2S) على سطحها. والنحاس ، وهو المكون الثاني لسبائك الفضة ، يشكل سلفيد النحاس (Cu2S) ، والذي يحتوي أيضًا على لون غامق، وكذلك كبريتيد الفضة (I). بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل النحاس مع الأكسجين لتكوين أكسيد النحاس. لذلك ، فإن المنتجات الفضية المصنوعة من سبيكة من الفضة والنحاس ، بسبب التآكل ، لا يمكن أن يكون لها لون غامق فحسب ، بل تكتسب أيضًا لونًا بني محمر. بمرور الوقت ، يصبح اللون الفضي في الهواء مصفرًا أولاً ، ثم يتحول إلى اللون البني والأزرق القذر ، ثم يصبح أغمق. تعتمد شدة سواد الفضة على نسبة النحاس في سبائك الفضة. كلما زاد النحاس في سبائك الفضة والنحاس ، زادت سرعة عملية اسوداد الفضة.
تظهر هذه الصورة (ملاعق ، شوك) مصفر بشكل ملحوظ ومظلمة قليلاً. سبب تغير اللون هو تكوين الفضة وكبريتيد النحاس ، وكذلك أكسيد النحاس ، على سطح المنتجات.
الفضة المؤكسدة
لمنع تلف الفضة ، يتم تغليفها بطبقة رقيقة من أكسيد الفضة. تسمى هذه الفضة مؤكسدة ، أي مطلية بطبقة من أكسيد الفضة. يحمي فيلم الأكسيد الرفيع هذا المعدن من البقع ويحسن خصائص الزخرفة. مجوهرات.
تُظهر الصورة أعلاه مثالاً على قطعة مجوهرات فضية (أقراط أنيقة بزهرة عباد الشمس المؤكسدة) مصنوعة من سبائك فضية عيار 925 عالية الجودة. هذا الصنف 925. طلاء أكسيد الفضة على هذا الصنف يحمي الفضة بشكل فعال من بهتان اللون. يمكن تخزين الفضة المؤكسدة لفترة طويلة وعدم تعريضها لمزيد من الأكسدة. هذا المنتج يبدو رائعًا وله مظهر جمالي رائع.
تُظهر هذه الصور مجوهرات فضية مغطاة بطبقة رقيقة من أكسيد الفضة: عنصر أخطبوط عتيق (أكسيد الفضة) وعنصر سكاراب عتيق مؤكسد.
تُظهر هذه الصورة ساعة تميمة. هذه القطعة من المجوهرات مصنوعة من الفضة عالية الجودة. الساعة مؤكسدة ولها مطاردة بنمط على العلبة.
تُظهِر الصورة الموجودة على اليسار عنصرًا كلاسيكيًا مزركشًا جميلًا ، مع زخرفة معقدة ، حيث يكون للبتلات المركزية شكل محدب. هذه القطعة من المجوهرات مصنوعة من سبيكة عالية الجودة ومطلية بطبقة رقيقة من أكسيد الفضة. الصورة على اليمين تظهر التميمة "القديس نيكولاس العجائب". هذا المنتج مصنوع من الفضة الإسترليني عيار 925 المطلية بطبقة رقيقة من أكسيد الفضة.
يأتي اسم "الفضة" من كلمة "سارتسو" الآشورية (معدن أبيض). ربما تكون كلمة "argentum" مرتبطة باليونانية "argos" - "بيضاء ، لامعة".
البحث في الطبيعة. الفضة أقل شيوعًا في الطبيعة من النحاس. في الغلاف الصخري ، تمثل الفضة 10-5٪ فقط (بالكتلة).
الفضة الأصلية نادرة جدًا ، ويتم الحصول على معظم الفضة من مركباتها. أهم خام الفضة هو بريق الفضة ، أو الأرجنتيت Ag 2 S. كشوائب ، توجد الفضة في جميع خامات النحاس والرصاص تقريبًا.
إيصال. يتم الحصول على ما يقرب من 80 ٪ من الفضة مع المعادن الأخرى أثناء معالجة خاماتها. فصل الفضة عن الشوائب عن طريق التحليل الكهربائي.
ملكيات. الفضة النقية معدن ناعم للغاية ، أبيض ، قابل للطرق يتميز بموصلية كهربائية وحرارية عالية بشكل استثنائي.
الفضة معدن منخفض النشاط ، ويشار إليه بما يسمى المعادن النبيلة. لا يتأكسد في الهواء سواء في درجة حرارة الغرفة أو عند تسخينه. السواد الملحوظ لمنتجات الفضة هو نتيجة تكوين كبريتيد الفضة الأسود Ag 2 S على السطح تحت تأثير كبريتيد الهيدروجين الموجود في الهواء:
يحدث اسوداد الفضة أيضًا عندما تتلامس الأشياء المصنوعة منها مع المنتجات الغذائية التي تحتوي على مركبات الكبريت.
الفضة مقاومة لتخفيف أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك ، ولكنها قابلة للذوبان في النيتريك وأحماض الكبريتيك المركزة:
طلب. تُستخدم الفضة كعنصر من مكونات السبائك للمجوهرات ، والعملات المعدنية ، والميداليات ، والجنود ، وأدوات المائدة ، والأواني الزجاجية للمختبرات ، ولإضفاء الفضة على أجزاء من الأجهزة في صناعة الأغذية والمرايا ، وكذلك لتصنيع أجزاء لأجهزة الفراغ الكهربائي ، والملامسات الكهربائية ، والأقطاب الكهربائية ، لمعالجة المياه وكمحفز في التخليق العضوي.
تذكر أن أيونات الفضة ، حتى في تركيزات ضئيلة ، تتميز بتأثير قوي للجراثيم. بالإضافة إلى معالجة المياه ، يجد هذا التطبيق في الطب: المحاليل الغروية للفضة (بروتارجول ، طوقغول ، إلخ) تستخدم لتطهير الأغشية المخاطية.
مركبات الفضة. أكسيد الفضة (I) Ag 2 O عبارة عن مسحوق بني غامق ، له خصائص أساسية ، وهو ضعيف الذوبان في الماء ، ولكنه يعطي المحلول تفاعلًا قلويًا قليلاً.
يتم الحصول على هذا الأكسيد عن طريق إجراء التفاعل ، وتكون معادلته
هيدروكسيد الفضة (I) المتكون في التفاعل هو قاعدة قوية ولكن غير مستقرة ؛ يتحلل إلى أكسيد وماء. يمكن الحصول على أكسيد الفضة (I) بالتأثير على الفضة مع الأوزون.
محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I) معروف لك ككاشف: 1) للألدهيدات - نتيجة للتفاعل ، تتشكل "مرآة فضية" ؛ 2) للألكينات ذات الرابطة الثلاثية عند ذرة الكربون الأولى - نتيجة للتفاعل ، تتشكل مركبات غير قابلة للذوبان.
محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I) هو مركب معقد من دياميني الفضة (I) هيدروكسيد OH.
تستخدم نترات الفضة AgNO 3 ، والتي تسمى أيضًا اللازورد ، كعامل قابض للجراثيم ، في إنتاج مواد التصوير الفوتوغرافي ، في الطلاء الكهربائي.
فلوريد الفضة AgF عبارة عن مسحوق أصفر ، وهو الوحيد من هاليدات هذا المعدن القابل للذوبان في الماء. تم الحصول عليها عن طريق عمل حمض الهيدروفلوريك على أكسيد الفضة (I). يتم استخدامه كجزء لا يتجزأ من الفوسفور وعامل مفلور في تخليق مركبات الكربون الفلورية.
كلوريد الفضة AgCl هو مادة صلبة بيضاء تتشكل على شكل ترسب جبني أبيض عند اكتشاف أيونات الكلوريد التي تتفاعل مع أيونات الفضة. تحت تأثير الضوء ، يتحلل إلى الفضة والكلور. تستخدم كمواد فوتوغرافية ، ولكنها أقل بكثير من بروميد الفضة.
بروميد الفضة AgBr هو مادة بلورية صفراء فاتحة تتكون من التفاعل بين نترات الفضة وبروميد البوتاسيوم. في السابق ، كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة ورق التصوير الفوتوغرافي والأفلام وأفلام التصوير الفوتوغرافي.
كرومات الفضة Ag 2 CrO 4 وثاني كرومات الفضة Ag 2 Cr 2 O 7 عبارة عن مواد بلورية حمراء داكنة تستخدم كصبغات في صناعة السيراميك.
يستخدم أسيتات الفضة CH 3 COOAg في الطلاء الكهربائي للمعادن الجدرانية.
