Химични свойства на сребърния оксид. Сребърни оксиди Сребърен оксид 1 графична формула

Сребърният оксид е химично съединение, състоящо се от сребро и кислород. Има няколко вида сребърни оксиди, но само един е от практическо значение - едновалентен сребърен оксид, формулата му е Ag2O.

Това са кафяво-черни кристали с кубична кристална решетка, доста тежки (плътност - 7,1 - 7,4 g / cm3). Електропроводимостта на оксида е сравнима с чистия метал. Това е доста нестабилна връзка. Подобно на много други сребърни съединения, той постепенно се разпада на пряка слънчева светлина - можете да забележите потъмняването на веществото на слънце.

Не се разтваря във вода, въпреки че му придава леко алкална реакция: когато оксидът реагира с вода, се образува сребърен хидроксид в малки количества, който е малко по-разтворим. Като цяло това е слабо разтворимо вещество - слабо се разтваря във всички разтворители, с изключение на тези, с които влиза в химична реакция (това са много киселини, цианидни разтвори и др.).

При нагряване до 300 градуса по Целзий се разлага на сребро и кислород. В тази връзка сребърният оксид се използва като антисептик: атомният кислород, който отделя по време на гниене, има мощен дезинфекционен ефект.

Използва се и при производството на сребърно-цинкови батерии, чийто анод е от сребърен оксид. Произведен по различни начини, например, сребърният хидроксид се разлага при леко нагряване, за да образува оксида.

Окисляване на сребърни изделия

Окисляването е процес на покриване на метал със здрав оксиден филм, който предотвратява неговата корозия. Името обаче е условно. По-специално, окисляването на среброто (почерняване, патиниране) е покритието на метала с тънък слой не толкова кислород, колкото серни съединения.

За да направите това, металната повърхност се обработва с разтвор на "сярен черен дроб" - смес от калиеви или натриеви полисулфиди (от K2S2 или Na2S2 до K2S6 или Na2S6) с техните тиосулфати (K2S2O3 или Na2S2O3). По време на реакцията се образува тъмен оксидно-сулфиден филм, който е неразтворим в повечето разтворители, с изключение на азотна киселина и разтвори на цианиди на алкални метали. Чрез смесване на сярен черен дроб с някои други вещества е възможно да се създаде покритие от различни нюанси.

Окисляването може да се извърши и у дома: сярният черен дроб се получава чрез нагряване на сода за хляб (натриев карбонат - Na2CO3) или поташ (калиев карбонат - K2CO3) със сяра в съотношение едно към едно. Необходимо е внимателно да се нагрява, като се избягва запалването на сяра, в керамичен съд.

Когато веществото в загрятия съд се превърне в хомогенна тъмнокафява смес, сярният дроб е готов. Използва се под формата на воден разтвор. Сребърната повърхност трябва да се третира след предварително обезмасляване. Цветът на покритието директно зависи от концентрацията на разтвора.

1.1.4 Рафиниране на сребро 1.2 Просто вещество 1.2.1 Физични свойства 1.2.2 Химични свойства 1.3 Сребърни съединения и тяхното производство. 1.3.2 Сребърен(I) хидроксид AgOH е нестабилна бяла утайка. Има амфотерни свойства, лесно абсорбира CO2 от въздуха и при нагряване с Na2S образува аргентати (1.52). Основните свойства на сребърния хидроксид се подобряват в присъствието на амоняк. AgOH се получава чрез третиране на сребърен нитрат с алкохолен разтвор на калиев хидроксид при рН = 8,5-9 и температура 45 С (1,51). 1.3.3 Сребърен флуорид AgF(I) се получава чрез директно взаимодействие на елементи по време на нагряване (1.31), чрез действие на флуороводородна киселина върху сребърен оксид или карбонат, чрез термично разлагане при +200 С. ) може да се получи по няколко начина: чрез третиране на метално сребро с хлорна вода (1.32), чрез действие на газообразен HCl върху сребро при температура над +1150 C (1.28), чрез третиране на разтвори на сребърни соли със солна киселина или разтвор на който и да е хлорид. 1.3.5 Сребърен бромид AgBr може да се получи на тъмно чрез третиране на разтвор на AgNO с разтвор на HBr (или бромид на алкален метал) (1.67) или чрез директна реакция на бром с метално сребро (1.33) (получаването на AgBr се извършва на тъмно, за да се избегне фоторедукция): 1.3.6 Сребърен (I) йодид може да се получи на тъмно чрез директно взаимодействие на йодни пари с метално сребро (1.74), действието на йодиди (1.76) и йодид водород (1.75) върху сребърни соли: 1.3.7 Сребърен карбонат AgCO . Образува се при действието на разтвор на натриев карбонат върху разтворими сребърни соли: 1.3.8 Сребърен сулфат AgSO е диамагнитни фини кристали бял цвят. Сребърният сулфат се разтваря във вода, може да се редуцира до метално сребро с водород, мед, цинк, желязо (1.82). Сребърният сулфат се получава чрез взаимодействие на сребро, сребърен оксид, сребърен нитрат или карбонат със сярна киселина: 1.3.10 Сребърен тиосулфат AgSO е бял прах, слабо разтворим във вода и разтворим в амоняк и разтвори на тиосулфати на алкални метали за образуване на координационни съединения . Сребърният тиосулфат се получава чрез взаимодействие на сребърен ацетат или флуорид с натриев тиосулфат. 1.3.11 Сребърен нитрат 1.3.12 Сребърен цианид AgCN е безцветни ромбоедрични кристали с плътност 3,95 g/cm3 и точка на топене +320...350 C. Той е слабо разтворим във вода, разтворим в амоняк или разтвори на амоняк соли, цианиди и тиосулфати алкални метали с образуване на координационни съединения: 1.3.13 Сребърни комплексни съединения. Повечето прости съединения на едновалентно сребро с неорганични и органични реагенти образуват сложни (координационни) съединения. Много водонеразтворими сребърни съединения, като сребърен (I) оксид и сребърен хлорид, лесно се разтварят във воден разтвор на амоняк. Причината за разтварянето е образуването на комплексни йони +. Поради образуването на координационни съединения, много сребърни съединения, които са слабо разтворими във вода, се превръщат в лесно разтворими. Среброто може да има координационни числа 2, 3, 4 и 6. Известни са множество координационни съединения, в които неутралните молекули на амоняка или амина (моно- или диметиламин, пиридин, анилин и др.) са координирани около централния сребърен йон. Под действието на амоняк или различни органични амини върху оксид, хидроксид, нитрат, сулфат, сребърен карбонат се образуват съединения със сложен катион, например +, +, +, +, Когато сребърните халиди (AgCl, AgBr, AgI) се разтварят в разтвори на халиди, псевдохалиди или тиосулфати на алкални метали, образуват се водоразтворими координационни съединения, съдържащи комплексни аниони, например -, 2-, 3-, 2- и др. Пример за получаване на комплексно съединение е реакцията между сребърен бромид и натриев тиосулфат.

Чистото сребро е много мек, ковък метал. Той е най-добрият проводник на електричество и топлина от всички метали.

На практика чистото сребро почти никога не се използва поради неговата мекота: обикновено е легирано с повече или по-малко мед.

Среброто е неактивен метал. Във въздушната атмосфера не се окислява нито при стайна температура, нито при нагряване. Често наблюдаваното почерняване на сребърни предмети е резултат от образуването на черен сребърен сулфид – AgS2 върху тяхната повърхност. Това се случва под въздействието на съдържащия се във въздуха сероводород, както и при контакт на сребърни предмети с хранителни продукти, съдържащи серни съединения. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O

Солната и разредената сярна киселина нямат ефект върху него. Среброто обикновено се разтваря в азотна киселина, която взаимодейства с него съгласно уравнението:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O

Среброто образува една серия от соли, чиито разтвори съдържат безцветни Ag+ катиони.

При действието на алкали върху разтвори на сребърни соли може да се очаква AgOH, но вместо това се утаява кафява утайка от сребърен (I) оксид:

2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Освен сребърен (I) оксид са известни оксиди AgO и Ag2O3.

Сребърен нитрат (лапис) - AgNO3 - образува безцветни прозрачни кристали, добре разтворими във вода. Използва се в производството на фотографски материали, в производството на огледала, в галванопластиката, в медицината.

Подобно на медта, среброто има склонност да образува комплексни съединения.

Много сребърни съединения, които са неразтворими във вода (например: сребърен (I) оксид - Ag2O и сребърен хлорид - AgCl) се разтварят лесно във воден разтвор на амоняк.

Сложните цианидни съединения на среброто се използват за галванично сребро, тъй като по време на електролизата на разтвори на тези соли върху повърхността на продуктите се отлага плътен слой от тебеширено-кристално сребро.

Всички сребърни съединения лесно се редуцират с освобождаването на метално сребро.

Сребърни съединения:

а) сребърни оксиди. Дисребреният оксид (Ag2O) е кафеникаво-черен прах, слабо разтворим във вода. На светлина става черен.

Сребърният оксид (AgO) е сивкаво черен прах.

Сребърните оксиди се използват, inter alia, в производството на батерии;

б) сребърни халогениди. Сребърен хлорид (AgCl) - бяла маса или плътен прах, неразтворим във вода, потъмняващ на светлина; опакован е в тъмни непрозрачни контейнери. Използва се във фотографията, керамиката, медицината и посребряването.

Кераргиритите (или роговата обманка), естествените сребърни хлориди и йодиди са изключени (позиция 2616).

Сребърен бромид (жълтеникав), сребърен йодид (жълт) и сребърен флуорид се използват за същите цели като хлоридите;

в) сребърен сулфид. Изкуственият сребърен сулфид (Ag2S) е тежък сиво-черен прах, неразтворим във вода, използван за производство на стъкло.

Естественият сребърен сулфид (аргентит), естественият сребърен и антимонов сулфид (пираргирит, стефанит, полибазит) и естественият сребърен и арсенов сулфид (проустит) са изключени (позиция 2616);

д) други соли и неорганични съединения.

Сребърен сулфат (Ag2SO4), кристали.

Сребърен фосфат (Ag3PO4), жълтеникави кристали, слабо разтворими във вода; използвани в медицината, фотографията и оптиката.

Сребърен цианид (AgCN), бял прах, който потъмнява на светлина, неразтворим във вода; използвани в медицината и за електроотлагане на сребро. Сребърният тиоцианат (AgSCN) има подобен външен вид и се използва като усилвател във фотографията.

Сребърен и калиев цианид (KAg(CN)2) или комплексни цианидни соли на сребро и натрий (NaAg(CN)2) са бели разтворими соли, използвани в галванопластиката.

Сребърен фулминат (експлозивно сребро), бели кристали, експлодиращи при лек удар, опасни за работа; използвани за производство на капсули - детонатори.

Сребърен дихромат (Ag2Cr2O7), кристален рубин - червен прах, слабо разтворим във вода; използвани при изпълнението на художествени миниатюри (сребристо червено, лилаво червено).

Сребърен перманганат, кристален тъмнолилав прах, разтворим във вода; използвани в противогази.

Сребърен нитрат AgNO 3, наричан още лапис. Образува безцветни прозрачни кристали, добре разтворими във вода. Използва се в производството на фотографски материали, в производството на огледала, в галванопластиката.

Помислете за едно от най-важните сребърни съединения - оксиди. Най-разпространени са едновалентните сребърни оксиди. Сребърен оксид Ag2O се получава чрез третиране на разтвори на AgNO3 с алкали или разтвори на хидроксиди на алкалоземни метали:

2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Сребърният оксид Ag2O е кафяв диамагнитен кристален прах (кубични кристали) с плътност 7,1 - 7,4 g / cm3, който бавно почернява под въздействието на слънчева светлина, освобождавайки кислород.При нагряване до + 200º C, сребърният оксид се разлага на елементи:

Ag 2O \u003d 2Ag + O2

Сребърният оксид Ag2O е слабо разтворим във вода (0,017 g / l). Полученият разтвор има алкална реакция и, подобно на алкали, утаява хидроксидите на някои метали от разтвори на техните соли. Водородът, въглеродният оксид, водородният прекис и много метали редуцират сребърния оксид във водна суспензия до метално сребро:

Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2

Сребърният оксид се разтваря във флуороводородна и азотна киселина, в амониеви соли, в разтвори на цианиди на алкални метали, в амоняк и др.

Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O

Ag 2O + 2HNO 3= 2AgNO 3 + H 2O

Сребърният оксид е енергичен окислител по отношение на хромните съединения Cr2O3, 2Cr(OH)3:

5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O

Суспензия от сребърен оксид се използва в медицината като антисептик. Смес от 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO и 50% - MnO2, наречена "хопкалит", служи за зареждане на противогази като защитен слой срещу въглероден оксид. Сребърният оксид може да служи като източник за генериране на атомен кислород и се използва в "кислородни пистолети", които се използват за тестване на устойчивостта на окисление на материали, предназначени за

за космически превозни средства.

Сребърен(I) хидроксид AgOH е нестабилна бяла утайка. Има амфотерни свойства, лесно абсорбира CO2 от въздуха и образува аргентати при нагряване с Na2S. Основните свойства на сребърния хидроксид се подобряват в присъствието на амоняк. AgOH се получава чрез третиране на сребърен нитрат с алкохолен разтвор на калиев хидроксид при pH = 8,5-9 и температура 45ºС.

В допълнение към едновалентен сребърен оксид Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO и Ag2O3 оксиди също са известни. Сребърният оксид AgO се получава чрез действието на озон върху метално сребро или Ag2O:

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

В допълнение, AgO може да се получи чрез третиране на разтвор на AgNO3 с разтвор на K2S2O 8

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Двувалентният сребърен оксид е сивкаво-черен диамагнитен кристален прах с плътност 7,48 g / cm3 Разтворим е в сярна, солна и концентрирана азотна киселина, стабилен при обикновени температури и се разлага на елементи при нагряване до +100 ºС. Освен това е енергичен окислител по отношение на SO2, NH3 Me NO2 и има полупроводникови свойства.

Произход на изкопаемите въглища
Почти невъзможно е да се установи точната дата, но преди десетки хиляди години човек за първи път се запозна с въглищата, започна постоянно да влиза в контакт с тях. И така, археолозите са открили праисторически ...

Сребърен (I) оксид- химично съединение с формула Ag 2 O.

Оксидът може да се получи чрез взаимодействие на сребърен нитрат с алкали във воден разтвор:

Това се дължи на факта, че образуваният по време на реакцията сребърен (I) хидроксид бързо се разлага на оксид и вода:

(стр K = 2,875)

По-чист сребърен (I) оксид може да се получи чрез анодно окисление на метално сребро в дестилирана вода.

Ag 2 O е практически неразтворим в повечето известни разтворители, с изключение на тези, с които взаимодейства химически. Във водата той образува малък брой Ag(OH) 2 − йони. Ag+ йонът се хидролизира много слабо (1:40 000); във воден разтвор на амоняк се разлага с образуването на разтворими производни.

Прясна утайка Ag 2 O лесно взаимодейства с киселини:

където HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3 . Ag 2 O също реагира с разтвори на хлориди на алкални метали, образувайки сребърен (I) хлорид и съответната основа.

Има фоточувствителност. Разлага се при температури над 280 °C.

Сребърен нитрат (I) (сребърен нитрат, "адски камък", лапис) - неорганично съединение, сол на метал на сребро и азотна киселина с формула AgNO 3, безцветни ромбични кристали, разтворими във вода. .

Разлага се при температури над 300 °C. Да се ​​разтвори добре във вода, метилов алкохол, в етилов алкохол, в ацетон, в пиридин. Сребърен нитрат може да се получи чрез разтваряне на сребро в азотна киселина съгласно реакцията:

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и соли на солна киселина, тъй като взаимодейства с тях, за да образува бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид, неразтворима в азотна киселина:

При нагряване солта се разлага, освобождавайки метално сребро:

Сребърни халогениди- химически съединения на среброто с халогени. Едновалентните сребърни халогениди са добре проучени: флуорид - AgF, хлорид - AgCI, бромид - AgBr, Agl йодид.Известни са също Ag 2 F и AgF 2 (силен окислител). Кристалите AgF са безцветни, AgCl са бели, AgBr и Agl са жълти. Известни кристални хидрати AgF xH 2 O (където х= 1,2,3). AgF не трябва да се съхранява в стъклени съдове, тъй като стъклото се счупва. Всички сребърни халиди, с изключение на флуоридите, имат много малка разтворимост във вода; в присъствието на съответните халогеноводородни киселини или техните соли, разтворимостта се увеличава значително поради образуването на комплексни съединения от типа -, където X е Cl, Br, I. Всички сребърни халиди се разтварят в амоняк с образуването на комплексни амониати. Това се използва за пречистване на сребърни халиди и тяхната прекристализация. В твърдо състояние сребърните халогениди добавят газообразен амоняк, образувайки комплексни съединения AgX·NH3, AgX·3NH3. Сребърните халогениди лесно се редуцират до метално сребро под действието на Zn, Mg, Hg, алкални метали, H 2 . Халидите AgCI и AgBr могат да бъдат редуцирани чрез сливане на метал с Na 2 CO 3 . Сребърните халогениди се получават чрез директно взаимодействие на халогени и сребро при висока температура. Трудно разтворимите сребърни халиди могат да бъдат получени и чрез утаяване от разтвор на AgNO 3, като се използват съответните халогеноводородни киселини или техните соли (разтворими), и AgF - чрез взаимодействие на Ag 2 O или Ag 2 CO 2 с HF.

Съединения на златото (I), свойства и методи за получаване. Съединения на злато (III), оксид и хидроксид, халогениди, методи за получаване, комплексни съединения. Използването на прости вещества и съединения.

Au(I) съединенията са твърди кристални солеподобни вещества, предимно неразтворими във вода.

Au(I) производни се образуват при редукция на Au(III) съединения. Повечето Au(I) съединения лесно се окисляват до стабилни Au(III) производни.

3AuCl(кристал) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au

Известни: златен (I) оксид Au2O*xH2O лилав, златен (I) хлорид AuCl жълт, получен чрез разлагане на AuCl3.

По-стабилни са комплексните съединения, като цианид К или тиосулфат К3.

Златен (III) оксид- бинарно неорганично химично съединение на злато и кислород с формула Au 2 O 3 . Най-стабилният оксид на златото.

Получава се от златен (III) хидроксид Au2O3 х H2Oдехидратация при нагряване. Пълната загуба на вода настъпва при температура около 200 o C. . Така полученият златен(III) оксид е аморфен. Има червен или червено-кафяв цвят. Примесът на кафяво, както в случая на златен (III) хидроксид, обикновено се свързва с наличието на малко количество злато (0). Единичните кристали на Au 2 O 3 се получават от аморфен оксид чрез хидротермален синтез в кварцова ампула, напълнена до една трета със смес от перхлорна киселина HClO 4 и перхлорат на алкален метал (температура на синтез 235–275 o C, налягане до 30 MPa) . Получените монокристали имат рубиненочервен цвят.

Златен (III) оксид дихидрат ("златна киселина") - Au 2 O 3 2H 2 O, неорганичен сложно съединениезлато, производно на златен (III) оксид, по-рано неправилно наричан златен (III) хидроксид или златен (III) хидроксид с условната формула Au (OH) 3, която му се приписва.

Ако хидроксид на алкален или алкалоземен метал се добави към разтвор на златен (III) хлорид или ако се вари след добавяне на алкален карбонат, тогава ще се утаи утайка от златен (III) хидроксид, но обикновено силно замърсен примес на утаителя. При подходящи условиязамърсяването може да се елиминира чрез екстракция с киселини.

В резултат на сушене над фосфорен пентоксид се получава жълто-червен или жълто-кафяв прах със състав AuO(OH). Разтваря се в солна киселина и в други киселини, ако са достатъчно концентрирани, а също и в горещ калий, откъдето следва, че е амфотерна. Тъй като преобладава киселинният характер, обикновено се нарича златен (III) хидроксид златна киселина. Солите на тази киселина се наричат ​​аурати, например K·3·H 2 O - калиев аурат(III). Златен (III) оксид дихидрат лесно се разлага на златен оксид и вода.

Халогениди, оксиди и хидроксид Au(III)-амфотерни съединения с преобладаване на киселинни свойства. Така Au (OH) 3 лесно се разтваря в основи, образувайки хидроксо-аурати (III):

NaOH + Au(OH)3 = Na

Дори разтварянето на Au (OH) 3 в киселини става поради образуването на анионни комплекси:

Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O

В присъствието на соли на алкални метали се образуват аурати:

М нитрат-

М сулфат-

циано-

М сулфидо-

Киселинната природа на Au(III) халидите се проявява в тяхната изключителна склонност да дават халоаурати (III) M. Повечето халоаурати са лесно разтворими във вода и органични разтворители.

Специалната склонност на Au(III) да образува анионни комплекси също се проявява по време на хидролизата на неговите трихалиди:

AuCl3+H2O== H

AuCl3+H2O== H2

Образуваната при този процес H2 киселина дава слабо разтворима Ag2 сол.

Традиционният и най-голям потребител на злато е бижутерската индустрия. Бижутаса направени не от чисто злато, а от неговите сплави с други метали, значително превъзхождащи златото по отношение на механична якост и издръжливост. Понастоящем за това се използват Au-Ag-Cu сплави, които могат да съдържат добавки от цинк, никел, кобалт и паладий.

Стоматологията консумира значителни количества злато: коронките и протезите се правят от сплави на злато със сребро, мед, никел, платина и цинк. Такива сплави съчетават устойчивост на корозия с високи механични свойства.

Златните съединения са част от някои медицински препаратиизползва се за лечение на редица заболявания (туберкулоза, ревматоиден артрит и др.). Радиоактивното злато се използва при лечението на злокачествени тумори.

72. основни характеристики d-елементи от II група, получаване и свойства. Оксиди, хидроксиди, соли - свойства, получаване. Използването на прости вещества и съединения.

алкалоземни метали - химически елементиЕлементи от група 2 на периодичната таблица: берилий, магнезий, калций, стронций, барий, радий и унбинилий.

Алкалоземните метали включват само калций, стронций, барий и радий, по-рядко магнезий. Първият елемент от тази подгрупа, берилият, в повечето свойства е много по-близо до алуминия, отколкото до по-високите аналози на групата, към която принадлежи. Вторият елемент от тази група, магнезият, в някои отношения се различава значително от алкалоземните метали по редица химични свойства.

Всички алкалоземни метали са сиви твърди вещества при стайна температура. За разлика от алкалните метали, те са много по-твърди и в повечето случаи не се режат с нож (изключение е стронций). Увеличаване на плътността на алкалоземните метали се наблюдава само като се започне от калций. Най-тежкият е радий, сравним по плътност с германий (ρ = 5,5 g / cm 3).

Химическата активност на алкалоземните метали нараства с увеличаване на серийния номер. Берилият в компактна форма не реагира нито с кислород, нито с халогени дори при температура на червена топлина (до 600 ° C, за да реагира с кислород и други халкогени, дори повече топлина, флуорът е изключение). Магнезият е защитен от оксиден филм при стайна температура и по-високи (до 650 °C) температури и не се окислява допълнително. Калцият се окислява бавно и при стайна температура в дълбочина (в присъствието на водни пари) и изгаря при леко нагряване в кислород, но е стабилен на сух въздух при стайна температура. Стронций, барий и радий бързо се окисляват във въздуха, за да дадат смес от оксиди и нитриди, така че те, подобно на алкалните метали и калция, се съхраняват под слой керосин.

Освен това, за разлика от алкалните метали, алкалоземните метали не образуват супероксиди и озониди.