Сребърни съединения. Сребърен оксид. Сребърен нитрат. Комплексни съединения на среброто. Сребърни съединения и тяхното получаване Защо среброто потъмнява
Помислете за едно от най-важните сребърни съединения - оксиди. Най-разпространени са едновалентните сребърни оксиди. Сребърен оксид Ag2O се получава чрез третиране на разтвори на AgNO3 с алкали или разтвори на хидроксиди на алкалоземни метали:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Сребърният оксид Ag2O е кафяв диамагнитен кристален прах (кубични кристали) с плътност 7,1 - 7,4 g / cm3, който бавно почернява под въздействието на слънчева светлина, освобождавайки кислород.При нагряване до + 200º C, сребърният оксид се разлага на елементи:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Сребърният оксид Ag2O е слабо разтворим във вода (0,017 g / l). Полученият разтвор има алкална реакция и, подобно на алкали, утаява хидроксидите на някои метали от разтвори на техните соли. Водородът, въглеродният оксид, водородният прекис и много метали редуцират сребърния оксид във водна суспензия до метално сребро:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Сребърният оксид се разтваря във флуороводородна и азотна киселина, в амониеви соли, в разтвори на цианиди на алкални метали, в амоняк и др.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3= 2AgNO 3 + H 2O
Сребърният оксид е енергичен окислител по отношение на хромните съединения Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Суспензия от сребърен оксид се използва в медицината като антисептик. Смес от 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO и 50% - MnO2, наречена "хопкалит", служи за зареждане на противогази като защитен слой срещу въглероден оксид. Сребърният оксид може да служи като източник за генериране на атомен кислород и се използва в "кислородни пистолети", които се използват за тестване на устойчивостта на окисление на материали, предназначени за
за космически превозни средства.
Сребърен(I) хидроксид AgOH е нестабилна бяла утайка. Има амфотерни свойства, лесно абсорбира CO2 от въздуха и образува аргентати при нагряване с Na2S. Основните свойства на сребърния хидроксид се подобряват в присъствието на амоняк. AgOH се получава чрез третиране на сребърен нитрат с алкохолен разтвор на калиев хидроксид при pH = 8,5-9 и температура 45ºС.
В допълнение към едновалентен сребърен оксид Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO и Ag2O3 оксиди също са известни. Сребърният оксид AgO се получава чрез действието на озон върху метално сребро или Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
В допълнение, AgO може да се получи чрез третиране на разтвор на AgNO3 с разтвор на K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Двувалентният сребърен оксид е сивкаво-черен диамагнитен кристален прах с плътност 7,48 g / cm3 Разтворим е в сярна, солна и концентрирана азотна киселина, стабилен при обикновени температури и се разлага на елементи при нагряване до +100 ºС. Освен това е енергичен окислител по отношение на SO2, NH3 Me NO2 и има полупроводникови свойства.
Произход на изкопаемите въглища
Почти невъзможно е да се установи точната дата, но преди десетки хиляди години човек за първи път се запозна с въглищата, започна постоянно да влиза в контакт с тях. И така, археолозите са открили праисторически ...
Сребърен (I) оксид- химично съединение с формула Ag 2 O.
Оксидът може да се получи чрез взаимодействие на сребърен нитрат с алкали във воден разтвор:
Това се дължи на факта, че образуваният по време на реакцията сребърен (I) хидроксид бързо се разлага на оксид и вода:
(стр K = 2,875)
По-чист сребърен (I) оксид може да се получи чрез анодно окисление на метално сребро в дестилирана вода.
Ag 2 O е практически неразтворим в повечето известни разтворители, с изключение на тези, с които взаимодейства химически. Във водата той образува малък брой Ag(OH) 2 − йони. Ag+ йонът се хидролизира много слабо (1:40 000); във воден разтвор на амоняк се разлага с образуването на разтворими производни.
Прясна утайка Ag 2 O лесно взаимодейства с киселини:
където HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3 . Ag 2 O също реагира с разтвори на хлориди на алкални метали, образувайки сребърен (I) хлорид и съответната основа.
Има фоточувствителност. Разлага се при температури над 280 °C.
Сребърен нитрат (I) (сребърен нитрат, "адски камък", лапис) - неорганично съединение, сол на метал на сребро и азотна киселина с формула AgNO 3, безцветни ромбични кристали, разтворими във вода. .
Разлага се при температури над 300 °C. Да се разтвори добре във вода, метилов алкохол, в етилов алкохол, в ацетон, в пиридин. Сребърен нитрат може да се получи чрез разтваряне на сребро в азотна киселина съгласно реакцията:
Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и соли на солна киселина, тъй като взаимодейства с тях, за да образува бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид, неразтворима в азотна киселина:
При нагряване солта се разлага, освобождавайки метално сребро:
Сребърни халогениди- химически съединения на среброто с халогени. Едновалентните сребърни халогениди са добре проучени: флуорид - AgF, хлорид - AgCI, бромид - AgBr, Agl йодид.Известни са също Ag 2 F и AgF 2 (силен окислител). Кристалите AgF са безцветни, AgCl са бели, AgBr и Agl са жълти. Известни кристални хидрати AgF xH 2 O (където х= 1,2,3). AgF не трябва да се съхранява в стъклени съдове, тъй като стъклото се счупва. Всички сребърни халиди, с изключение на флуоридите, имат много малка разтворимост във вода; в присъствието на съответните халогеноводородни киселини или техните соли, разтворимостта се увеличава значително поради образуването на комплексни съединения от типа -, където X е Cl, Br, I. Всички сребърни халиди се разтварят в амоняк с образуването на комплексни амониати. Това се използва за пречистване на сребърни халиди и тяхната прекристализация. В твърдо състояние сребърните халогениди добавят газообразен амоняк, образувайки комплексни съединения AgX·NH3, AgX·3NH3. Сребърните халогениди лесно се редуцират до метално сребро под действието на Zn, Mg, Hg, алкални метали, H 2 . Халидите AgCI и AgBr могат да бъдат редуцирани чрез сливане на метал с Na 2 CO 3 . Сребърните халогениди се получават чрез директно взаимодействие на халогени и сребро при висока температура. Трудно разтворимите сребърни халиди могат да бъдат получени и чрез утаяване от разтвор на AgNO 3, като се използват съответните халогеноводородни киселини или техните соли (разтворими), и AgF - чрез взаимодействие на Ag 2 O или Ag 2 CO 2 с HF.
Съединения на златото (I), свойства и методи за получаване. Съединения на злато (III), оксид и хидроксид, халогениди, методи за получаване, комплексни съединения. Използването на прости вещества и съединения.
Au(I) съединенията са твърди кристални солеподобни вещества, предимно неразтворими във вода.
Au(I) производни се образуват при редукция на Au(III) съединения. Повечето Au(I) съединения лесно се окисляват до стабилни Au(III) производни.
3AuCl(кристал) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Известни: златен (I) оксид Au2O*xH2O лилав, златен (I) хлорид AuCl жълт, получен чрез разлагане на AuCl3.
По-стабилни са комплексните съединения, като цианид К или тиосулфат К3.
Златен (III) оксид- бинарно неорганично химично съединение на злато и кислород с формула Au 2 O 3 . Най-стабилният оксид на златото.
Получава се от златен (III) хидроксид Au2O3 х H2Oдехидратация при нагряване. Пълната загуба на вода настъпва при температура около 200 o C. . Така полученият златен(III) оксид е аморфен. Има червен или червено-кафяв цвят. Примесът на кафяво, както в случая на златен (III) хидроксид, обикновено се свързва с наличието на малко количество злато (0). Единичните кристали на Au 2 O 3 се получават от аморфен оксид чрез хидротермален синтез в кварцова ампула, напълнена до една трета със смес от перхлорна киселина HClO 4 и перхлорат на алкален метал (температура на синтез 235–275 o C, налягане до 30 MPa) . Получените монокристали имат рубиненочервен цвят.
Златен (III) оксид дихидрат ("златна киселина") - Au 2 O 3 2H 2 O, неорганично комплексно съединение на златото, производно на златен (III) оксид, по-рано неправилно наричан златен (III) хидроксид или златен (III) хидроксид с условната формула Au (OH) 3 към него.
Ако хидроксид на алкален или алкалоземен метал се добави към разтвор на златен (III) хлорид или ако се вари след добавяне на алкален карбонат, тогава ще се утаи утайка от златен (III) хидроксид, но обикновено силно замърсен примес на утаителя. При подходящи условиязамърсяването може да се елиминира чрез екстракция с киселини.
В резултат на сушене над фосфорен пентоксид се получава жълто-червен или жълто-кафяв прах със състав AuO(OH). Разтваря се в солна киселина и в други киселини, ако са достатъчно концентрирани, а също и в горещ калий, откъдето следва, че е амфотерна. Тъй като преобладава киселинният характер, обикновено се нарича златен (III) хидроксид златна киселина. Солите на тази киселина се наричат аурати, например K·3·H 2 O - калиев аурат(III). Златен (III) оксид дихидрат лесно се разлага на златен оксид и вода.
Халогениди, оксиди и хидроксид Au(III)-амфотерни съединения с преобладаване на киселинни свойства. Така Au (OH) 3 лесно се разтваря в основи, образувайки хидроксо-аурати (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Дори разтварянето на Au (OH) 3 в киселини става поради образуването на анионни комплекси:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
В присъствието на соли на алкални метали се образуват аурати:
М нитрат-
М сулфат-
циано-
М сулфидо-
Киселинната природа на Au(III) халидите се проявява в тяхната изключителна склонност да дават халоаурати (III) M. Повечето халоаурати са лесно разтворими във вода и органични разтворители.
Специалната склонност на Au(III) да образува анионни комплекси също се проявява по време на хидролизата на неговите трихалиди:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
Образуваната при този процес H2 киселина дава слабо разтворима Ag2 сол.
Традиционният и най-голям потребител на злато е бижутерската индустрия. Бижутата се изработват не от чисто злато, а от неговите сплави с други метали, които значително превъзхождат златото по отношение на механична якост и издръжливост. Понастоящем за това се използват Au-Ag-Cu сплави, които могат да съдържат добавки от цинк, никел, кобалт и паладий.
Стоматологията консумира значителни количества злато: коронките и протезите се правят от сплави на злато със сребро, мед, никел, платина и цинк. Такива сплави съчетават устойчивост на корозия с високи механични свойства.
Златните съединения са част от някои медицински препаратиизползва се за лечение на редица заболявания (туберкулоза, ревматоиден артрит и др.). Радиоактивното злато се използва при лечението на злокачествени тумори.
72. основни характеристики d-елементи от II група, получаване и свойства. Оксиди, хидроксиди, соли - свойства, получаване. Използването на прости вещества и съединения.
алкалоземни метали - химически елементиЕлементи от група 2 на периодичната таблица: берилий, магнезий, калций, стронций, барий, радий и унбинилий.
Алкалоземните метали включват само калций, стронций, барий и радий, по-рядко магнезий. Първият елемент от тази подгрупа, берилият, в повечето свойства е много по-близо до алуминия, отколкото до по-високите аналози на групата, към която принадлежи. Вторият елемент от тази група, магнезият, в някои отношения се различава значително от алкалоземните метали по редица химични свойства.
Всички алкалоземни метали са сиви твърди вещества при стайна температура. За разлика от алкалните метали, те са много по-твърди и в повечето случаи не се режат с нож (изключение е стронций). Увеличаване на плътността на алкалоземните метали се наблюдава само като се започне от калций. Най-тежкият е радий, сравним по плътност с германий (ρ = 5,5 g / cm 3).
Химическата активност на алкалоземните метали нараства с увеличаване на серийния номер. Берилият в компактна форма не реагира нито с кислород, нито с халогени дори при температура на червена топлина (до 600 ° C, за да реагира с кислород и други халкогени, дори повече топлина, флуорът е изключение). Магнезият е защитен от оксиден филм при стайна температура и по-високи (до 650 °C) температури и не се окислява допълнително. Калцият се окислява бавно и при стайна температура в дълбочина (в присъствието на водни пари) и изгаря при леко нагряване в кислород, но е стабилен на сух въздух при стайна температура. Стронций, барий и радий бързо се окисляват във въздуха, за да дадат смес от оксиди и нитриди, така че те, подобно на алкалните метали и калция, се съхраняват под слой керосин.
Освен това, за разлика от алкалните метали, алкалоземните метали не образуват супероксиди и озониди.
Тези снимки показват поднос и флакон с твърд прах от кафяво-тъмен сребърен оксид (Ag2O).
Основни свойства на сребърен оксид (Ag2O)
Реакцията на сребърен оксид (I) с киселини
Сребърен оксид (I), разтворен в разредена сярна киселина, образува (I):Ag2O + H2SO4 (разл.) = Ag2SO4 + H2O
Какво се случва със сребърен оксид (I), ако се нагрее до температура от 300 градуса?
Когато сребърен оксид (I) се нагрее до 300 градуса, той се разлага на елементите сребро и кислород:2Ag2O = 4Ag + O2
Разтворимост на сребърен (I) оксид във вода
Сребърният (I) оксид е слабо разтворим във вода и му придава леко алкална реакция:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Сребърният оксид се разтваря във флуороводородна и азотна киселина, в амониеви соли, в разтвори на цианиди на алкални метали, в амоняк и др.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Получаване на сребърен оксид (I)
Сребърен оксид (I) може да се получи чрез взаимодействие на сребърен нитрат с алкали във воден разтвор:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
По време на химичната реакция се образува, който бързо се разлага на сребърен (I) оксид и вода:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Сребърен (I) оксид може да се получи и чрез третиране на разтвор на AgNO3 с разтвори на хидроксиди на алкалоземни метали:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Чистият сребърен (I) оксид може да се получи чрез анодно окисляване на метално сребро в дестилирана вода.
Сребърен (I) оксид може да се получи чрез леко нагряване на сребърен хидроксид:
2AgOH = Ag2O + H2O
Водородът, въглеродният оксид, водородният пероксид и много метали редуцират сребърния оксид (Ag2O) във водна суспензия до метално сребро (Ag):
Ag2O + H2 (при 40 градуса) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Използването на сребърен оксид (I)
Сребърният оксид може да бъде източник на атомарен кислород, необходим за зареждане на кислородни оръдия, предназначени да тестват здравината на някои материали за тяхната устойчивост на окисляване, необходима за изграждането на космически кораби.Сребърният (I) оксид е много важно химично съединение, което може да се използва във фармацевтичната индустрия като антисептик, както и в производството на стъкло и като багрило. Използва се и при производството на сребърно-цинкови батерии, в които анодът е сребърен оксид (I).
Тази снимка показва сребърно-цинкова батерия - химически източник на постоянен електрически ток, където анодът е пресован прах от сребърен оксид, а катодът е смес от цинков оксид и цинков прах. Електролит за акумулатори без никакви добавки, съдържа разтвор на химически чист калиев хидроксид. Сребърно-цинковата батерия се използва широко в военна техника, авиация, космос и часовници.
Плоските батерии на базата на сребърен оксид се използват като батерии за часовници.
Сребърният оксид се използва в художествените работилници за изработка на новогодишни празници коледна украса, например, в производството на коледни топки. В цеха за духане на стъкло в топката се налива разтвор от сребърен оксид, амоняк и дестилирана вода. След това топката със сместа се разклаща, така че всички вътрешни стени на играчката да са равномерно боядисани и се спуска във вода с температура 40 градуса. Първо топката става черна, а след това става сребриста.
Окисляване на сребро до сребърен (I) оксид
Чистото сребро по своята същност е слабо активен метал, който при обикновена стайна температура не се окислява на въздух. Следователно той принадлежи към категорията на благородните метали. Това обаче не означава, че среброто изобщо не може да разтвори кислорода в себе си. Среброто е способно да абсорбира значителни количества кислород при нагряване или стопяване. Дори твърдо вещество при температура от 450 градуса може да разтвори до пет обема кислород в себе си, а когато металът се разтопи (при точка на топене 960 градуса), когато среброто премине в течно състояние, то може да абсорбира двадесет пъти обем кислород. Когато течното сребро се охлади, се наблюдава явлението метални пръски. Това е много красива, но опасна реакция, която е била известна на човечеството в древността. Опасността от пръскане на сребро се дължи на факта, че когато среброто започне да се охлажда след топенето, металът рязко започва да се освобождава голям бройкислород, което създава ефекта на метални пръски.Защо среброто потъмнява?
При температура от 170 градуса по Целзий среброто във въздуха започва да се покрива с тънък оксиден филм, който е сребърен оксид (Ag2O), а под действието на озона се образуват висши сребърни оксиди: Ag2O2, Ag2O3. Въпреки това, причината за почерняването на среброто, когато нормални условияне е сребърен оксид (Ag2O), както някои хора погрешно си представят, а образуването на тънък слой сребърен сулфид (Ag2S) върху повърхността на среброто. Образуването на повърхността на сребърен продукт е следствие от взаимодействието на благородния метал със сярата, която винаги присъства в състава на сероводорода (H2S). Реакцията на сребро и сероводород протича добре в присъствието на влага:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
В този случай среброто може не само да избледнее, но и да стане черно. И поради нередностите, които среброто може да има, такъв тъмен филм, когато се играе от светлина, може дори да изглежда с цвят на дъгата. Колкото по-дебел става филмът, толкова по-тъмно става среброто. Постепенно филмът потъмнява, придобивайки кафяв оттенък и след това в крайна сметка става черен.
Сребърен сулфид (Ag2S) е неорганично вещество, сол на сребро и хидросулфидна киселина, сиво-черно твърдо вещество. Тази сребърна сол се счита за едно от химичните съединения на среброто, което е най-малко разтворимо във вода. Много тънък слой сребърен сулфид (Ag2S) върху повърхността на сребърните предмети им придава розов цвят. Сребърен сулфид (Ag2S) е много трудно разтворимо химично съединение. При обикновена стайна температура тази сребърна сол не реагира дори с киселини. Само след нагряване сребърният (I) сулфид може да се разтвори в концентрирана азотна киселина. Сребърен сулфид (I) при стайна температура може да премине в разтвор поради образуването на сребърни комплексни съединения, когато се разтвори в цианидни разтвори.
Чистото сребро рядко се използва в производството на бижута. Най-често среброто се представя под формата на сплави. Недостатъкът на тези сребърни сплави е, че съдържат различни примеси от други метали, като мед. Среброто, комбинирайки се в присъствието на влага със сероводород, образува тънък тъмен слой от сребърен сулфид (Ag2S) на повърхността си. А медта, която е вторият компонент на сребърната сплав, образува меден силфид (Cu2S), който също има тъмен цвят, както и сребърен (I) сулфид. В допълнение, медта може да реагира с кислорода, за да образува меден оксид. Следователно сребърните продукти, направени от такава сплав от сребро и мед, поради корозия могат да имат не само тъмен цвят, но и да придобият червеникаво-кафяв оттенък. С течение на времето, във въздуха, среброто първо става жълтеникаво, след това става кафяво, мръсно синьо и след това потъмнява. Интензивността на потъмняване на среброто зависи от процентното съдържание на мед в сребърната сплав. Колкото повече мед има в сребърно-медната сплав, толкова по-бърз е процесът на почерняване на среброто.
Тази снимка показва (лъжици, вилици), който е видимо пожълтял и леко потъмнял. Причината за промяната на цвета е образуването на сребърен и меден сулфид, както и меден оксид върху повърхността на продуктите.
Оксидирано сребро
За да се предотврати разрушаването на среброто, то е покрито с тънък слой сребърен оксид. Такова сребро се нарича окислено, тоест покрито със слой сребърен оксид. Такъв тънък оксиден филм предпазва метала от потъмняване и подобрява декоративните свойства. бижута.
Снимката по-горе показва пример за сребърно бижу (стилни обеци с оксидирано цвете от слънчоглед), изработено от висококачествена сребърна сплав проба 925. Този артикул е 925. Покритието от сребърен оксид на този артикул ефективно предпазва среброто от потъмняване. Така окисленото сребро може да се съхранява дълго време и да не се подлага на по-нататъшно окисляване. Този продукт изглежда страхотно и има страхотен естетичен вид.
Тези снимки показват сребърни бижута, покрити с тънък слой сребърен оксид: винтидж елемент Октопод (сребърен оксид) и оксидиран винтидж елемент Скарабей.
Тази снимка показва часовник с амулет. Това бижу е изработено от висококачествено сребро. Часовникът е оксидиран, има чекан с шарка по корпуса.
Снимката отляво показва красив филигранен, винтидж елемент, със сложен орнамент, където централните венчелистчета имат изпъкнала форма. Това бижу е изработено от висококачествена сплав и е покрито с тънък слой сребърен оксид. Снимката вдясно показва амулета "Свети Николай Чудотворец". Този продукт е изработен от сребро проба 925, покрито с тънък слой сребърен оксид.
Името "сребро" идва от асирийското "сарцу" (бял метал). Думата "аргентум" вероятно е свързана с гръцката "аргос" - "бял, лъскав".
Намиране в природата. Среброто се среща много по-рядко в природата от медта. В литосферата среброто представлява само 10 -5% (по маса).
Самородното сребро е много рядко, по-голямата част от среброто се получава от неговите съединения. Най-важната сребърна руда е сребърният блясък, или аргентитът Ag 2 S. Като примес среброто присъства в почти всички медни и оловни руди.
Касова бележка. Почти 80% от среброто се получава заедно с други метали при преработката на техните руди. Отделете среброто от примесите чрез електролиза.
Имоти. Чистото сребро е много мек, бял, ковък метал, характеризиращ се с изключително висока електрическа и топлопроводимост.
Среброто е слабо активен метал, който се отнася към т. нар. благородни метали. Не се окислява на въздух нито при стайна температура, нито при нагряване. Наблюдаваното почерняване на сребърните продукти е резултат от образуването на черен Ag 2 S сребърен сулфид на повърхността под въздействието на сероводород, съдържащ се във въздуха:
Почерняване на среброто се получава и когато предмети, направени от него, влизат в контакт с хранителни продукти, съдържащи серни съединения.
Среброто е устойчиво на разредена сярна и солна киселина, но е разтворимо в азотна и концентрирана сярна киселина:
Приложение. Среброто се използва като компонент на сплави за бижута, монети, медали, припои, сервизи и лабораторни съдове, за сребро на части от апарати в хранително-вкусовата промишленост и огледала, както и за производство на части за електровакуумни устройства, електрически контакти, електроди , за пречистване на вода и като катализатор в органичния синтез.
Спомнете си, че сребърните йони, дори и в незначителни концентрации, се характеризират със силно изразен бактерициден ефект. В допълнение към обработката на водата, това намира приложение в медицината: колоидни разтвори на сребро (протаргол, коларгол и др.) се използват за дезинфекция на лигавиците.
Сребърни съединения. Сребърен оксид (I) Ag 2 O е тъмнокафяв прах, проявява основни свойства, слабо разтворим във вода, но дава на разтвора леко алкална реакция.
Този оксид се получава чрез провеждане на реакция, чието уравнение е
Сребърният (I) хидроксид, образуван при реакцията, е силна, но нестабилна основа; той се разлага на оксид и вода. Сребърен оксид (I) може да се получи чрез въздействие върху среброто с озон.
Амонячен разтвор на сребърен оксид (I) ви е известен като реагент: 1) за алдехиди - в резултат на реакцията се образува „сребърно огледало“; 2) за алкини с тройна връзка при първия въглероден атом - в резултат на реакцията се образуват неразтворими съединения.
Амонячен разтвор на сребърен оксид (I) е сложно съединение на диамин сребърен (I) хидроксид OH.
Сребърният нитрат AgNO 3, наричан още лапис, се използва като стягащ бактерициден агент, в производството на фотографски материали, в галванопластиката.
Сребърен флуорид AgF е жълт прах, единственият от халогенидите на този метал, който е разтворим във вода. Получава се чрез действието на флуороводородна киселина върху сребърен оксид (I). Използва се като неразделна част от фосфора и флуориращ агент при синтеза на флуоровъглероди.
Сребърен хлорид AgCl е бяло твърдо вещество, което се образува като бяла сиренеста утайка при откриване на хлоридни йони, взаимодействащи със сребърни йони. Под действието на светлината се разлага на сребро и хлор. Използва се като фотографски материал, но много по-малко от сребърния бромид.
Сребърен бромид AgBr е светложълто кристално вещество, образувано от реакцията между сребърен нитрат и калиев бромид. Преди това се използва широко в производството на фотохартия, филми и фотоленти.
Сребърен хромат Ag 2 CrO 4 и сребърен дихромат Ag 2 Cr 2 O 7 са тъмночервени кристални вещества, които се използват като багрила при производството на керамика.
Сребърен ацетат CH 3 COOAg се използва в галванопластиката за посребряване на метали.
