Ετοιμάζουμε μόνοι μας ηλεκτρολύτη για μπαταρίες στο σπίτι. Λανθασμένη ανάμειξη πυκνού θειικού οξέος με νερό (πως φαίνεται στην πράξη) Πώς να αραιώσετε το θειικό οξύ με νερό

Λύσεις κατά προσέγγιση. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το εργαστήριο πρέπει να χρησιμοποιεί υδροχλωρικό, θειικό και νιτρικό οξύ. Τα οξέα είναι διαθέσιμα στο εμπόριο με τη μορφή συμπυκνωμένων διαλυμάτων, το ποσοστό των οποίων καθορίζεται από την πυκνότητά τους.

Τα οξέα που χρησιμοποιούνται στο εργαστήριο είναι τεχνικά και καθαρά. Τα τεχνικά οξέα περιέχουν ακαθαρσίες και επομένως δεν χρησιμοποιούνται σε αναλυτικές εργασίες.

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ καπνίζει στον αέρα, επομένως πρέπει να το δουλέψετε σε απαγωγέα καπνού. Το πιο συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ έχει πυκνότητα 1,2 g/cm3 και περιέχει 39,11% υδροχλώριο.

Η αραίωση του οξέος πραγματοποιείται σύμφωνα με τον υπολογισμό που περιγράφηκε παραπάνω.

Παράδειγμα. Πρέπει να παρασκευάσετε 1 λίτρο διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5%, χρησιμοποιώντας διάλυμα πυκνότητας 1,19 g/cm3. Από το βιβλίο αναφοράς διαπιστώνουμε ότι ένα διάλυμα 5% έχει πυκνότητα 1,024 g/cm3. επομένως, 1 λίτρο από αυτό θα ζυγίζει 1,024 * 1000 = 1024 γρ. Αυτή η ποσότητα πρέπει να περιέχει καθαρό υδροχλώριο:

Ένα οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 περιέχει 37,23% HCl (το βρίσκουμε και από το βιβλίο αναφοράς). Για να μάθετε πόση ποσότητα από αυτό το οξύ πρέπει να ληφθεί, κάντε την αναλογία:

ή 137,5/1,19 = 115,5 οξύ με πυκνότητα 1,19 g/cm3 Έχοντας μετρήσει 116 ml διαλύματος οξέος, αυξήστε τον όγκο του στο 1 λίτρο.

Το θειικό οξύ είναι επίσης αραιωμένο. Όταν το αραιώνετε, να θυμάστε ότι πρέπει να προσθέσετε οξύ στο νερό και όχι το αντίστροφο. Όταν αραιωθεί, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση και εάν προσθέσετε νερό στο οξύ, μπορεί να πιτσιλίσει, κάτι που είναι επικίνδυνο, καθώς το θειικό οξύ προκαλεί σοβαρά εγκαύματα. Εάν πέσει οξύ στα ρούχα ή τα παπούτσια, θα πρέπει να πλύνετε γρήγορα την περιοχή με άφθονο νερό και στη συνέχεια να εξουδετερώσετε το οξύ με διάλυμα ανθρακικού νατρίου ή αμμωνίας. Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα των χεριών ή του προσώπου σας, πλύνετε αμέσως την περιοχή με άφθονο νερό.

Απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό του ελαίου, το οποίο είναι μονοένυδρο θειικό οξύ κορεσμένο με θειικό ανυδρίτη SO3. Σύμφωνα με το περιεχόμενο του τελευταίου, το ελαιόλαδο διατίθεται σε διάφορες συγκεντρώσεις.

Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι με ελαφρά ψύξη, το ελαιόλαδο κρυσταλλώνεται και βρίσκεται σε υγρή κατάσταση μόνο σε θερμοκρασία δωματίου. Στον αέρα, καπνίζει, απελευθερώνοντας SO3, το οποίο σχηματίζει ατμό θειικού οξέος όταν αλληλεπιδρά με την υγρασία του αέρα.

Είναι πολύ δύσκολο να μεταφέρουμε ελαιόλαδο από μεγάλα σε μικρά δοχεία. Αυτή η λειτουργία πρέπει να εκτελείται είτε υπό ρεύμα είτε στον αέρα, αλλά όπου το θειικό οξύ και το SO3 που προκύπτει δεν μπορούν να έχουν καμία επιβλαβή επίδραση σε ανθρώπους και γύρω αντικείμενα.

Εάν το ελαιόλαδο έχει σκληρύνει, θα πρέπει πρώτα να θερμανθεί τοποθετώντας το δοχείο μαζί του σε ένα ζεστό δωμάτιο. Όταν το ελαιόλαδο λιώσει και μετατραπεί σε ελαιώδες υγρό, πρέπει να βγει στον αέρα και στη συνέχεια να χυθεί σε μικρότερο δοχείο, χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της συμπίεσης με αέρα (ξηρό) ή αδρανές αέριο (άζωτο).

Όταν το νιτρικό οξύ αναμιγνύεται με νερό, εμφανίζεται επίσης θέρμανση (αν και όχι τόσο ισχυρή όσο στην περίπτωση του θειικού οξέος) και επομένως πρέπει να λαμβάνονται προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτό.

Τα στερεά οργανικά οξέα χρησιμοποιούνται στην εργαστηριακή πρακτική. Ο χειρισμός τους είναι πολύ πιο απλός και πιο βολικός από τα υγρά. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να ληφθεί μέριμνα μόνο για να διασφαλιστεί ότι τα οξέα δεν είναι μολυσμένα με τίποτα ξένο. Εάν είναι απαραίτητο, τα στερεά οργανικά οξέα καθαρίζονται με ανακρυστάλλωση (βλ. Κεφάλαιο 15 «Κρυστάλλωση»),

Ακριβείς λύσεις. Ακριβή διαλύματα οξέοςΠαρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα κατά προσέγγιση, με τη μόνη διαφορά ότι στην αρχή προσπαθούν να λάβουν ένα διάλυμα ελαφρώς υψηλότερης συγκέντρωσης, έτσι ώστε αργότερα να μπορεί να αραιωθεί με ακρίβεια, σύμφωνα με υπολογισμούς. Για ακριβή διαλύματα, χρησιμοποιήστε μόνο χημικά καθαρά παρασκευάσματα.

Η απαιτούμενη ποσότητα συμπυκνωμένων οξέων λαμβάνεται συνήθως κατ' όγκο που υπολογίζεται με βάση την πυκνότητα.

Παράδειγμα. Πρέπει να προετοιμάσετε 0,1 και. Διάλυμα H2SO4. Αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο διαλύματος πρέπει να περιέχει:

Ένα οξύ με πυκνότητα 1,84 g/cmg περιέχει 95,6% H2SO4 n για την παρασκευή 1 λίτρου 0,1 n. του διαλύματος πρέπει να λάβετε την ακόλουθη ποσότητα (x) από αυτό (σε g):

Ο αντίστοιχος όγκος οξέος θα είναι:

Έχοντας μετρήσει ακριβώς 2,8 ml οξέος από την προχοΐδα, αραιώστε το σε 1 λίτρο σε ογκομετρική φιάλη και στη συνέχεια ογκομετρήστε με αλκαλικό διάλυμα για να διαπιστωθεί η κανονικότητα του διαλύματος που προκύπτει. Εάν το διάλυμα αποδειχθεί πιο συμπυκνωμένο), η υπολογιζόμενη ποσότητα νερού προστίθεται σε αυτό από μια προχοΐδα. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης βρέθηκε ότι 1 ml 6,1 N. Το διάλυμα H2SO4 περιέχει όχι 0,0049 g H2SO4, αλλά 0,0051 g. Για να υπολογιστεί η ποσότητα νερού που απαιτείται για την παρασκευή ακριβώς 0,1 N. διάλυμα, σχηματίστε την αναλογία:

Ο υπολογισμός δείχνει ότι αυτός ο όγκος είναι 1041 ml, το διάλυμα πρέπει να προστεθεί 1041 - 1000 = 41 ml νερού. Θα πρέπει επίσης να λάβετε υπόψη την ποσότητα του διαλύματος που λαμβάνεται για τιτλοδότηση. Ας ληφθούν 20 ml, δηλαδή 20/1000 = 0,02 του διαθέσιμου όγκου. Επομένως, πρέπει να προσθέσετε όχι 41 ml νερού, αλλά λιγότερο: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Για να μετρήσετε το οξύ, χρησιμοποιήστε μια καλά στεγνωμένη προχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα. .

Το διορθωμένο διάλυμα θα πρέπει να ελεγχθεί ξανά για την περιεκτικότητα της ουσίας που λαμβάνεται για διάλυση. Ακριβή διαλύματα υδροχλωρικού οξέος παρασκευάζονται επίσης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ανταλλαγής ιόντων, με βάση ένα ακριβές υπολογισμένο δείγμα χλωριούχου νατρίου. Το δείγμα που υπολογίζεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό διαλύεται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό και το προκύπτον διάλυμα διέρχεται μέσω χρωματογραφικής στήλης γεμάτη με εναλλάκτη κατιόντων σε μορφή Η. Το διάλυμα που ρέει από τη στήλη θα περιέχει ισοδύναμη ποσότητα HCl.

Κατά κανόνα, τα ακριβή (ή τιτλοδοτημένα) διαλύματα πρέπει να φυλάσσονται σε καλά κλεισμένες φιάλες.Στο πώμα του δοχείου πρέπει να εισάγεται σωλήνας χλωριούχου ασβεστίου, γεμάτος με νάτριο ή ασκαρίτη στην περίπτωση διαλύματος αλκαλίου και με χλωριούχο ασβέστιο ή απλά βαμβάκι στην περίπτωση ενός οξέος.

Για τον έλεγχο της κανονικότητας των οξέων, χρησιμοποιείται συχνά πυρωμένο ανθρακικό νάτριο Na2COs. Ωστόσο, είναι υγροσκοπικό και επομένως δεν ικανοποιεί πλήρως τις απαιτήσεις των αναλυτών. Είναι πολύ πιο βολικό να χρησιμοποιείται όξινο ανθρακικό κάλιο KHCO3 για αυτούς τους σκοπούς, αποξηραμένο σε ξηραντήρα πάνω από CaCl2.

Κατά την τιτλοδότηση, είναι χρήσιμο να χρησιμοποιείται ένας «μάρτυρας», για την παρασκευή του οποίου μία σταγόνα οξέος (εάν τιτλοδοτείται ένα αλκάλιο) ή αλκάλι (εάν τιτλοδοτείται ένα οξύ) και όσες σταγόνες διαλύματος δείκτη έχουν προστεθεί. στο τιτλοδοτημένο διάλυμα προστίθενται σε απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.

Η παρασκευή εμπειρικών, σύμφωνα με την ουσία που προσδιορίζεται, και τυπικών διαλυμάτων οξέων πραγματοποιείται με υπολογισμό χρησιμοποιώντας τους τύπους που δίνονται για αυτά και τις περιπτώσεις που περιγράφονται παραπάνω.

Επί του παρόντος, η επιλογή των επαναφορτιζόμενων μπαταριών είναι τεράστια - στην πώληση μπορείτε να βρείτε έτοιμες προς χρήση πηγές ενέργειας, καθώς και ξηρές μπαταρίες που απαιτούν προετοιμασία του ηλεκτρολύτη και πλήρωσή του πριν από τη χρήση. Πολλοί άνθρωποι συχνά πραγματοποιούν περαιτέρω συντήρηση της μπαταρίας σε κέντρα σέρβις. Για διάφορους λόγους, μπορεί να χρειαστεί να προετοιμάσετε μόνοι σας το διάλυμα. Για να είναι επιτυχημένη αυτή η εκδήλωση, θα πρέπει να ξέρετε πώς να κάνετε ηλεκτρολύτη στο σπίτι.

Ο ηλεκτρολύτης είναι ένα ηλεκτρικά αγώγιμο διάλυμα που περιέχει απεσταγμένο νερό και θειικό οξύ, καυστικό κάλιο ή νάτριο, ανάλογα με τον τύπο της πηγής ενέργειας.

Συγκέντρωση θειικού οξέος στην μπαταρία

Αυτός ο δείκτης οξύτητας εξαρτάται άμεσα από την απαιτούμενη πυκνότητα του ηλεκτρολύτη. Αρχικά, η μέση συγκέντρωση αυτού του διαλύματος σε μια μπαταρία αυτοκινήτου είναι περίπου 40%, ανάλογα με τη θερμοκρασία και το κλίμα στο οποίο χρησιμοποιείται η πηγή ενέργειας. Κατά τη λειτουργία, η συγκέντρωση οξέος πέφτει στο 10-20%, γεγονός που επηρεάζει την απόδοση της μπαταρίας.

Ταυτόχρονα, αξίζει να γίνει κατανοητό ότι το συστατικό θείου της μπαταρίας είναι το πιο καθαρό υγρό, το οποίο κατά 93% αποτελείται απευθείας από οξύ, ενώ το υπόλοιπο 7% είναι ακαθαρσίες. Στη Ρωσία, η παραγωγή αυτής της χημικής ουσίας ελέγχεται αυστηρά - τα προϊόντα πρέπει να συμμορφώνονται με τις απαιτήσεις GOST.

Διαφορές στους ηλεκτρολύτες για διαφορετικούς τύπους μπαταριών

Παρά το γεγονός ότι η αρχή λειτουργίας της λύσης είναι η ίδια για διαφορετικές πηγές ενέργειας, θα πρέπει να γνωρίζετε ορισμένες διαφορές στη σύνθεση. Ανάλογα με τη σύνθεση, συνηθίζεται να διακρίνουμε αλκαλικούς και όξινους ηλεκτρολύτες.

Αλκαλικές μπαταρίες

Αυτός ο τύπος πηγής ενέργειας χαρακτηρίζεται από την παρουσία υδροξειδίου του νικελίου, οξειδίου του βαρίου και γραφίτη. Ο ηλεκτρολύτης σε αυτόν τον τύπο μπαταρίας είναι ένα διάλυμα 20% καυστικού καλίου. Παραδοσιακά, χρησιμοποιείται το πρόσθετο μονοϋδρικού λιθίου, το οποίο επιτρέπει την παράταση της διάρκειας ζωής της μπαταρίας.

Οι αλκαλικές πηγές ενέργειας χαρακτηρίζονται από την απουσία αλληλεπίδρασης του διαλύματος καλίου με ουσίες που σχηματίζονται κατά τη λειτουργία της μπαταρίας, γεγονός που συμβάλλει στην ελαχιστοποίηση της κατανάλωσης.

Μπαταρίες οξέος

Αυτός ο τύπος τροφοδοτικού είναι ένα από τα πιο παραδοσιακά, γι 'αυτό η λύση σε αυτά είναι γνωστή σε πολλούς - ένα μείγμα απεσταγμένου νερού και διαλύματος θείου. Το συμπύκνωμα ηλεκτρολυτών για μπαταρίες μολύβδου-οξέος είναι φθηνό και χαρακτηρίζεται από την ικανότητα να μεταφέρει μεγάλα ρεύματα. Η πυκνότητα του υγρού πρέπει να αντιστοιχεί στις κλιματικές συνθήκες.

Άλλοι τύποι μπαταριών: είναι δυνατόν να προετοιμάσετε μόνοι σας ηλεκτρολύτη;

Ξεχωριστά, θα ήθελα να επιστήσω την προσοχή στα σύγχρονα τροφοδοτικά μολύβδου-οξέος - gel και AGM. Μπορούν επίσης να γεμιστούν με ένα προσωπικά παρασκευασμένο διάλυμα, το οποίο είναι σε συγκεκριμένη μορφή - σε μορφή τζελ ή εσωτερικά διαχωριστικά. Για να ξαναγεμίσετε τις μπαταρίες γέλης, θα χρειαστείτε ένα άλλο χημικό συστατικό - γέλη πυριτίου, το οποίο θα πυκνώσει το διάλυμα οξέος.

Μπαταρίες νικελίου-καδμίου και σιδήρου-νικελίου

Σε αντίθεση με τα τροφοδοτικά μολύβδου, τα τροφοδοτικά με κάδμιο και σίδηρο-νικέλιο είναι γεμάτα με ένα αλκαλικό διάλυμα, το οποίο είναι ένα μείγμα απεσταγμένου νερού και καυστικού καλίου ή νατρίου. Το υδροξείδιο του λιθίου, το οποίο αποτελεί μέρος αυτής της λύσης για ορισμένες συνθήκες θερμοκρασίας, σας επιτρέπει να αυξήσετε τη διάρκεια ζωής της μπαταρίας.

Πίνακας 2. Σύνθεση και πυκνότητα ηλεκτρολύτη για μπαταρίες καδμίου και σιδήρου-νικελίου.

Πώς να προετοιμάσετε σωστά τον ηλεκτρολύτη στο σπίτι: προφυλάξεις ασφαλείας

Η προετοιμασία ενός διαλύματος περιλαμβάνει εργασία με οξέα και αλκάλια, επομένως η λήψη προφυλάξεων είναι απαραίτητη για τα πιο έμπειρα άτομα. Πριν ξεκινήσετε, προετοιμάστε τον προστατευτικό σας εξοπλισμό:

λαστιχένια γάντια
Ρούχα και ποδιά ανθεκτικά στα χημικά.
προστατευτικά γυαλιά?
αμμωνία, ανθρακικό νάτριο ή βορικό διάλυμα για εξουδετέρωση οξέων και αλκαλίων.

Εξοπλισμός

Για να προετοιμάσετε τον ηλεκτρολύτη της μπαταρίας, εκτός από την ίδια την πηγή ενέργειας, θα χρειαστείτε τα ακόλουθα στοιχεία:

δοχείο και ραβδί, ανθεκτικό σε οξέα και αλκάλια.
απεσταγμένο νερό;
όργανα για τη μέτρηση του επιπέδου, της πυκνότητας και της θερμοκρασίας του διαλύματος.
υγρό θείου μπαταρίας - για μπαταρίες οξέος, στερεά ή υγρά αλκάλια, λίθιο - για τους αντίστοιχους τύπους μπαταριών, γέλη πυριτίου - για μπαταρίες gel.

Αλληλουχία διεργασίας: κατασκευή ενός ηλεκτρολύτη για μια πηγή ενέργειας μολύβδου-οξέος

Πριν ξεκινήσετε την εργασία, διαβάστε τις πληροφορίες που δίνονται στον Πίνακα 3. Θα σας επιτρέψει να επιλέξετε τον απαιτούμενο όγκο υγρών. Οι μπαταρίες περιέχουν από 2,6 έως 3,7 λίτρα διαλύματος οξέος. Συνιστούμε να αραιώσετε περίπου 4 λίτρα ηλεκτρολύτη.

Πίνακας 3. Αναλογίες νερού και θειικού οξέος.

Ρίξτε τον απαιτούμενο όγκο νερού σε δοχείο που να είναι ανθεκτικό στις καυστικές ουσίες.
Το νερό πρέπει να αραιωθεί με οξύ σταδιακά.
Στο τέλος της διαδικασίας έγχυσης, μετρήστε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη που προκύπτει χρησιμοποιώντας ένα υδρόμετρο.
Αφήστε τη σύνθεση να καθίσει για περίπου 12 ώρες.

Πίνακας 4. Πυκνότητα ηλεκτρολυτών για διαφορετικά κλίματα.

Η συγκέντρωση του διαλύματος οξέος πρέπει να σχετίζεται με την ελάχιστη θερμοκρασία στην οποία λειτουργεί η μπαταρία. Εάν το υγρό είναι πολύ συμπυκνωμένο, πρέπει να αραιωθεί με απεσταγμένο νερό.

Δείτε το βίντεο για το πώς να μετρήσετε την πυκνότητα ενός ηλεκτρολύτη.

Προσοχή! Δεν μπορείτε να ρίξετε νερό σε οξύ! Ως αποτέλεσμα αυτής της χημικής αντίδρασης, η σύνθεση μπορεί να βράσει, γεγονός που θα οδηγήσει σε πιτσίλισμά της και πιθανότητα εγκαυμάτων από οξύ!

Λάβετε υπόψη ότι κατά την ανάμιξη των συστατικών παράγεται θερμότητα. Το ψυχρό διάλυμα πρέπει να χυθεί στην προετοιμασμένη μπαταρία.

Μέθοδος αραίωσης ηλεκτρολύτη για αλκαλική πηγή ενέργειας

Η πυκνότητα και η ποσότητα ηλεκτρολύτη σε τέτοιες μπαταρίες υποδεικνύονται στις οδηγίες λειτουργίας για την πηγή ρεύματος ή στον ιστότοπο του κατασκευαστή.

Ρίξτε απεσταγμένο νερό στο μπολ.
Προσθέστε αλισίβα.
Ανακατέψτε το διάλυμα, σφραγίστε το καλά και αφήστε το να βράσει για 6 ώρες.
Αφού περάσει ο χρόνος, στραγγίστε το προκύπτον ελαφρύ διάλυμα - ο ηλεκτρολύτης είναι έτοιμος.

Όταν εμφανιστεί ίζημα, ανακατέψτε το. Εάν παραμείνει στο τέλος της καθίζησης, αποστραγγίστε τον ηλεκτρολύτη έτσι ώστε το ίζημα να μην εισέλθει στην μπαταρία - αυτό θα οδηγήσει σε μείωση της διάρκειας ζωής του.

Προσοχή! Κατά τη διάρκεια της εργασίας, η θερμοκρασία του αλκαλικού διαλύματος δεν πρέπει να υπερβαίνει τους 25 βαθμούς Κελσίου. Εάν το υγρό ζεσταθεί υπερβολικά, ψύξτε το.

Αφού φέρετε το διάλυμα σε θερμοκρασία δωματίου και χύσετε στην μπαταρία, η πηγή ισχύος πρέπει να φορτιστεί πλήρως με ρεύμα ίσο με το 10% της χωρητικότητας της μπαταρίας (60Ah - 6A).

Όπως μπορείτε να δείτε, η προετοιμασία ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη δεν είναι τόσο δύσκολη υπόθεση. Το κύριο πράγμα είναι να προσδιορίσετε με σαφήνεια την απαιτούμενη ποσότητα συστατικών και να θυμάστε την ασφάλεια. Έχετε δοκιμάσει να αραιώσετε ηλεκτρολύτη με τα χέρια σας; Μοιραστείτε την εμπειρία σας με τους αναγνώστες μας στα σχόλια.

1. Ισχύουν οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο σχολικό εργαστήριο;

Και -πρέπει να ξαναζούμε πάντα καινούργια γάντια.

Β. Πειράματα με le-tu-chi-mi, δηλητηριώδεις ουσίες γίνονται μόνο υπό έλξη.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

2. Ποιο από τα αέρια που υπάρχουν στη σφαίρα at-mo στο re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti ενός ατόμου είναι το πιο tok-si-chen;

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Τι μείγμα μπορεί να φιλτραριστεί;

1) σα-χα-ρα και νερό

2) άμμος και νερό

3) νερό και βενζίνη

4) άμμος και σα-χα-ρα

4. Είναι σωστές οι κρίσεις για τον ασφαλή χειρισμό χημικών ουσιών;

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

5. Είναι αληθείς οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες εργασίας στο σχολικό εργαστήριο;

Α. Σε οποιοδήποτε δοχείο στο οποίο αποθηκεύονται ουσίες, θα πρέπει να υπάρχουν αυτά τα κουτιά με ονόματα ή σχήματα -la-mi ουσίες.

Β. Τα πειράματα με hot-ryu-chi-mi και βρώσιμες ουσίες δεν γίνονται σε ποτήρια - δικά σας ή la-bo -ra-tor-nykh.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

6. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria;

Β. Το θειικό οξύ πρέπει να διαλύεται σε ζεστό νερό.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

7. Είναι σωστά τα συμπεράσματα που ακολουθούν σχετικά με τις καθαρές ουσίες και τα μείγματα και τους τρόπους διαίρεσης τους;

Α. Οι καθαρές ουσίες έχουν σταθερή σύσταση.

Β. Ένα μείγμα βρασμένου αλατιού και άμμου ποταμού μπορεί να αραιωθεί προσθέτοντας νερό και στη συνέχεια fil-tro-va-niya και you-pa-ri-va-niya.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

8. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις σχετικά με τα καυσαέρια αυτοκινήτων;

Α. Το πιο επιβλαβές συστατικό των καυσαερίων είναι το CO2, καθώς είναι αέριο ατμών.

Β. Τα οξείδια του αζώτου σχηματίζονται μέσω της αλληλεπίδρασης ενός αυτοκινήτου με τον αέρα του αζώτου -Ha.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

9. Είναι τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στη χημεία hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria και με pre-pa-ra-ta-mi θα-όπως;

Α. Στο la-bo-ra-to-rii, η ξινίλα στο διάλυμα καθορίζεται από τη γεύση.

Β. Όταν εργάζεστε με pre-pa-ra-ta-mi της χημείας, που περιέχει αλκάλια, χρησιμοποιούνται μη-σχετικά-ho-di-mo -ξανά-νέα γάντια.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

10. Είναι σωστές οι υποθέσεις σχετικά με την ικανότητα δημιουργίας μειγμάτων;

Α. Ένα μείγμα αιθανόλης και νερού μπορεί να αραιωθεί με τη βοήθεια ενός χωνιού.

Β. Η επίδραση ενός mag-ni-tom σε ένα μείγμα σιδήρου και alu-mi-ni-e opi-locks είναι με φυσικό τρόπο -αποδόμηση ουσιών.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

11. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με την αλληλεπίδραση με τα αέρια στη διαδικασία των εργαστηριακών πειραμάτων;

Α. Πριν βάλετε φωτιά στο νερό, δεν πρέπει να το ελέγξετε για καθαριότητα.

Β. Το χλώριο, το οποίο λαμβάνεται από το αλάτι, δεν μπορεί να προσδιοριστεί από τη μυρωδιά του.

1) Μόνο το Α είναι αλήθεια

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

12. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο La-bo-ra-to-ria;

Α. Όταν θερμαίνετε το δείγμα με διάλυμα βρασμένου αλατιού, μη χρησιμοποιείτε προστατευτικά γυαλιά.

Β. Όταν μεταφέρετε το υγρό στο δείγμα, μπορείτε να κλείσετε την οπή του τεστ με το χέρι σας.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

13. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τη διαδικασία διήθησης και τη χρήση χημικών re-acs; -tsiy hu-lo-ve-kom;

Α. Για να επιταχυνθεί η διαδικασία φιλτραρίσματος, το λοξότμητο άκρο της χοάνης πρέπει να πιέζεται στον τοίχο.

Β. Στον πυρήνα της τήξης του σιδήρου και του χάλυβα βρίσκονται οι αντιδράσεις οξείδωσης.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

14. Το χλωριούχο νάτριο μπορεί να απομονωθεί από το υδατικό του διάλυμα χρησιμοποιώντας

1) φιλτράρισμα

2) you-pa-ri-va-niya

3) μάγος

4) από-στα-ι-βα-νίγια

15. Είναι σωστές οι υποθέσεις σχετικά με την ικανότητα δημιουργίας μειγμάτων;

Α. Το θαλασσινό νερό μπορεί να καθαριστεί από άλατα που είναι διαλυμένα σε αυτό με τη βοήθεια φιλτραρίσματος.

B. Το Per-re-gon-ka αποκαλύπτεται με τρόπο διαίρεσης μιγμάτων που μοιάζει με hi-mi-che.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

16. Είναι σωστές οι κρίσεις σχετικά με τους κανόνες χρήσης και αποθήκευσης οικιακών χημικών προϊόντων pre-pa-ra-tov;

Το A. Aero-zo-li, χρησιμοποιείται ως μέσο για να πολεμήσουμε ό,τι βρισκόμαστε πάνω μας, ασφαλές για παιδιά και ζώα.

Β. Τα προϊόντα και τα απορρυπαντικά πρέπει να αποθηκεύονται σε μέρη προσβάσιμα από παιδιά.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

17. Είναι σωστές οι κρίσεις για τον ασφαλή χειρισμό χημικών ουσιών;

Α. Το σπασμένο θερμόμετρο υδραργύρου και ο υδράργυρος που διέρρευσε από αυτό πρέπει να πεταχτούν στον κάδο απορριμμάτων.

Β. Η βαφή, που περιέχει ιόντα μολύβδου, δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για την κάλυψη παιδικών παιχνιδιών και su-doo.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

18. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria;

Α. Το μεθάνιο σχηματίζει εκρηκτικά μείγματα με τον αέρα.

Β. Διαλύουμε το θειικό οξύ προσθέτοντας νερό σε αυτό.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

19. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για καθαρές ουσίες και μείγματα;

Α. Το φυσικό αέριο είναι καθαρή ουσία.

Β. Το διαμάντι είναι ένα μείγμα ουσιών.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

20. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για το νερό;

Α. Το θαλασσινό νερό έχει μεγαλύτερη πυκνότητα από το νερό του ποταμού, αφού περιέχει σημαντικά μεγαλύτερη ποσότητα νερού.περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα.

Β. Το νερό είναι γεμάτο με μνήμη, επομένως το νερό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την εγγραφή πληροφοριών.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

21. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες αποθήκευσης και λήψης βιταμινών;

Α. Το Vi-ta-min C μπορεί να καταναλωθεί σε απεριόριστη ποσότητα.

Β. Είναι δυνατή η αποθήκευση και η λήψη vi-ta-mi-nas σε απεριόριστο χρονικό διάστημα.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

22. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για το αέριο διοξείδιο του άνθρακα;

Α. Η ποσότητα του αερίου άνθρακα στη σφαίρα at-mo αυξάνεται bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.

Β. Το διοξείδιο του άνθρακα είναι το πιο επιβλαβές συστατικό των καυσαερίων.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

23. Ποια στοιχεία στο πόσιμο νερό είναι πιο τοξικά για τον άνθρωπο;

1) χλωριούχα νάτριο και ασβέστιο

2) θειικό ασβέστιο και μαγνήσιο

3) άλατα μολύβδου και υδραργύρου

4) δημιούργησα-το αυτοκίνητό μου-μπο-να-σας

24. Είναι αληθείς οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες εργασίας στο σχολικό εργαστήριο;

Α. Οι ουσίες που βρίσκονται στο la-bo-ra-to-ria απαγορεύεται να δοκιμάζονται, ακόμη και αν στην καθημερινή ζωή καταναλώνονται σε τρόφιμα (για παράδειγμα, χλωριούχο νάτριο).

Β. Όταν εμφανίζεται οξύ στο δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να πλυθεί με μεγάλη ποσότητα αλκαλικού διαλύματος.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

25. Είναι αληθείς οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο σχολικό εργαστήριο;

Α. Για να σβήσετε τη φλόγα του αλκοόλ, θα πρέπει να σβήσει.

Β. Κατά τη θέρμανση του δείγματος με το διάλυμα, θα πρέπει να διατηρείται αυστηρά κατακόρυφο.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

26. Είναι αληθείς οι παρακάτω δηλώσεις σχετικά με τους κανόνες εργασίας στο σχολικό εργαστήριο;

A. Όλα τα πειράματα που πραγματοποιούνται στο la-bo-ra-to-ria πρέπει να καταγράφονται στο περιοδικό la-bo-ra-tor.

Β. Όταν θερμαίνετε υγρές και στερεές ουσίες σε δοκιμαστικούς σωλήνες και φιάλες, δεν μπορείτε να τις κατευθύνετε προς τον εαυτό σας και τους άλλους.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

27. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες αποθήκευσης vi-ta-mins και εκ των προτέρων γνώσης των μέσων μου;

A. Η αποθήκευση των vi-ta-mi-novs δεν απαιτεί αυστηρή τήρηση των κανόνων που καθορίζονται στις οδηγίες.

Β. Για να αφαιρέσετε λεκέδες λίπους από την επιφάνεια της επιφάνειας, χρησιμοποιήστε τις ιδιότητες των προϊόντων μου που έχουν αλκαλικό περιβάλλον.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

28. Είναι σωστές οι υποθέσεις σχετικά με τον ασφαλή χειρισμό χημικών ουσιών;

B. Kras-ka-mi, με-k-hold-mi-που περιέχει μόλυβδο, μην ξανα-co-men-du-s-cover παιδικά παιχνίδια- Rush-ki και po-su-doo.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

29. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria;

Α. Στο la-bo-ra-to-ria δεν μπορείτε να είστε εξοικειωμένοι με τη μυρωδιά των ουσιών.

Β. Το νερό μπορεί να βράσει σε οποιοδήποτε ποτήρι sous-de.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

30. Είναι σωστές οι υποθέσεις σχετικά με τον ασφαλή χειρισμό χημικών ουσιών;

B. Kras-ka-mi, με-k-hold-mi-που περιέχει μόλυβδο, μην ξανα-co-men-du-s-cover παιδικά παιχνίδια- Rush-ki και po-su-doo.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

31. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για το όζον;

Α. Το όζον στη στρωματοσφαίρα απορροφά μέρος της ακτινοβολίας ul-tra-fi-o-le-to-of-ακτινοβολίας, προστατεύοντας από αυτήν από το -lu-che-nii ζωντανό or-ga-niz-we.

Β. Το όζον είναι ένα εντελώς ακίνδυνο αέριο, γι' αυτό και προτιμάται να χρησιμοποιείται αντί για χλώριο για τον καθαρισμό του νερού.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

32. Είναι αληθείς οι κρίσεις για την περιβαλλοντική ασφάλεια;

Α. Δεν συνιστάται η κατανάλωση φρούτων και λαχανικών που προέρχονται από σιδηρομετάλλευμα, δρόμους και αυτοκινητόδρομους.

Β. Τα λαχανικά που καλλιεργούνται με τη χρήση καθημερινών ορυκτών ανέσεων δεν αποτελούν κίνδυνο για την ορ-γα-νίζ-μα ενός ατόμου.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

33. Είναι σωστές οι υποθέσεις σχετικά με την ικανότητα δημιουργίας μειγμάτων;

Α. Μίγματα You-pa-ri-va-nie from-to-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya.

Β. Η διαίρεση του μείγματος νερού και eta μπορεί να είναι δυνατή μέσω φιλτραρίσματος.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

34. Είναι τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria και την αποθήκευση ουσιών στην καθημερινή ζωή;

Α. Όταν το διάλυμα διαλύεται ξινό στο δέρμα, πρέπει να πλυθεί με νερό και να διαλυθεί με το διάλυμα.ουρλιαχτό σόδας.

Β. Ένα υγρό που αναφλέγεται εύκολα, για παράδειγμα άσος, μπορεί να αποθηκευτεί μόνο σε ho-lo-dil-ni-ke.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

35. Είναι σωστά τα παρακάτω συμπεράσματα σχετικά με τους τρόπους διαίρεσης των μιγμάτων;

Α. Για να διαχωρίσετε ένα μείγμα άμμου ποταμού και ρινίσματα σιδήρου, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μαγνήτη.

Β. Για να αφαιρέσετε τα ιζήματα από το διάλυμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διηθητικό χαρτί.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

36. Είναι αληθείς οι παρακάτω προτάσεις για το νερό;

Α. Το νερό που περιέχει νερό περιέχει ένα μείγμα διαλυτών αλάτων - θειικών και υδροκαρ-μπο-να-τοβ.

Β. Το νερό έχει μνήμη, γι' αυτό έχει μηχανικά φαινόμενα πχ ήχους ήχους.μπα-νιά αλλάζουν οι ιδιότητές του.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο προτάσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο δηλώσεις είναι λανθασμένες

37. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους κανόνες ασφαλούς εργασίας στο hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria;

Α. Μπορείτε να ζεστάνετε νερό σε ένα men-zur-ke.

Β. Η καύση του νατρίου μπορεί να σβήσει με νερό.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

38. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους τρόπους συναναπνοής αερίων στο la-bo-ra-to-ria;

Α. Το άνθρακα-όξινο αέριο μπορεί να συλλεχθεί σε ένα δοχείο αφαιρώντας τον αέρα.

Β. Το οξύ μπορεί να συλλεχθεί σε ένα δοχείο χρησιμοποιώντας τόσο την αφαίρεση του αέρα όσο και την αφαίρεση του νερού.

1) Μόνο το Α είναι αλήθεια

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

39. Είναι σωστά τα ακόλουθα συμπεράσματα σχετικά με τους τρόπους απόκτησης αερίου άνθρακα-λε-οξέος στο La-bo-ra-to-ria;

Α. Άνθρακας-λε-όξινο αέριο στο la-bo-ra-to-rii διαλύεται σε car-bo-na-αυτό το ασβέστιο όταν θερμαίνεται -va-nii.

Β. Για εργαστηριακά πειράματα, το αέριο άνθρακα-οξύ λαμβάνεται με θέρμανση car-bo-na-ta am-mo-niy.

1) Μόνο το Α είναι αλήθεια

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

40. Είναι σωστές οι κρίσεις σχετικά με τη φιλική προς το περιβάλλον ασφάλεια της χημικής παραγωγής;

Α. Πετάτε θειικό αέριο, το οποίο σχηματίζεται κατά τη διαδικασία λήψης θειικού οξέος, έχει θετική επίδραση στην υγεία του ανθρώπου, του φυτικού και του ζωικού κόσμου.

Β. Η επεξεργασία των μεταλλευμάτων μολύβδου δεν αποτελεί απειλή για το περιβάλλον και την ανθρώπινη υγεία.lo-ve-ka.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) Μόνο το Β είναι αληθές

3) Και οι δύο κρίσεις είναι αληθείς

4) και οι δύο κρίσεις είναι λανθασμένες

Η εκατοστιαία συγκέντρωση ενός διαλύματος εκφράζει την αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τη μάζα του διαλύματος στο σύνολό του. Εάν αραιώσουμε ένα διάλυμα προσθέτοντας ένα διαλύτη σε αυτό, η μάζα της διαλυμένης ουσίας θα παραμείνει αμετάβλητη, αλλά η μάζα του διαλύματος θα αυξηθεί. Η αναλογία αυτών των μαζών (συγκέντρωση του διαλύματος) θα μειωθεί όσες φορές αυξάνεται η μάζα του διαλύματος. Εάν αρχίσουμε να συμπυκνώνουμε το διάλυμα με εξάτμιση του διαλύτη, η μάζα του διαλύματος θα μειωθεί, αλλά η μάζα της διαλυμένης ουσίας θα παραμείνει αμετάβλητη. Η αναλογία μάζας (συγκέντρωση του διαλύματος) θα αυξάνεται τόσες φορές όσο μειώνεται η μάζα του διαλύματος. Από αυτό προκύπτει ότι η μάζα του διαλύματος και η εκατοστιαία συγκέντρωση είναι αντιστρόφως ανάλογες μεταξύ τους, γεγονός που μπορεί να εκφραστεί σε μαθηματική μορφή ως εξής: l. Αυτό το σχέδιο βασίζεται στους υπολογισμούς κατά την αραίωση και τη συμπύκνωση διαλυμάτων. Παράδειγμα 1. Υπάρχει διάλυμα 90%. Πόσο από αυτό πρέπει να ληφθεί για την παρασκευή 500 kg διαλύματος 20 τοις εκατό; Λύση. Σύμφωνα με τη σχέση μεταξύ της μάζας και της εκατοστιαίας συγκέντρωσης του διαλύματος, επομένως, είναι απαραίτητο να ληφθούν 111 kg διαλύματος 90% και να προσθέσετε αρκετό διαλύτη σε αυτό, ώστε η μάζα του διαλύματος να γίνει ίση με 500 kg. Παράδειγμα 2. Υπάρχει διάλυμα 15%. Σε ποια μάζα πρέπει να εξατμιστούν 8,50 τόνοι αυτού του διαλύματος για να ληφθεί διάλυμα 60%; Λύση. Εάν οι ποσότητες των διαλυμάτων δίνονται σε ογκομετρικές μονάδες, πρέπει να μεταφερθούν σε μάζες. Στο μέλλον, οι υπολογισμοί θα πρέπει να γίνονται σύμφωνα με τη μέθοδο που περιγράφεται παραπάνω. Παράδειγμα 3. Υπάρχει ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 40% με πυκνότητα 1,43 kg/l. Ποιος όγκος αυτού του διαλύματος πρέπει να ληφθεί για να παρασκευαστούν 10 λίτρα διαλύματος 15% με πυκνότητα 1,16 kg/l; Πληγή» Υπολογίζουμε τη μάζα ενός διαλύματος 15%: kg n τη μάζα ενός διαλύματος 40%: Προσδιορίστε τον όγκο ενός διαλύματος 40%: Παράδειγμα 4. Υπάρχει 1 λίτρο διαλύματος θειικού οξέος 50% με πυκνότητα 1,399 kg/l. Σε ποιο όγκο πρέπει να αραιωθεί αυτό το διάλυμα για να ληφθεί διάλυμα 8% με πυκνότητα 1,055 kg/l; Λύση. Βρείτε τη μάζα του διαλύματος 50%: kg και τη μάζα του διαλύματος 8%: Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος 8%: V - - 8.288 -. = 8 l 288 ml Παράδειγμα 5. 1 λίτρο διαλύματος νιτρικού οξέος 50%, η πυκνότητα του οποίου είναι 1,310 g/lm, αραιώθηκε με 690 ml νερού. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος που προκύπτει *. Λύση. Βρίσκουμε τη μάζα ενός διαλύματος 50%: σας = g και τη μάζα ενός αραιού διαλύματος: Υπολογίζουμε τη συγκέντρωση ενός αραιού διαλύματος: 1 Τα παραδείγματα Νο. 5,6,7 λαμβάνονται από το βιβλίο Ya L. Goldfarb, Yu. V. Kho-lakova «Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία». Μ., «Διαφωτισμός», 1968 Παράδειγμα γ. Υπάρχει ένα διάλυμα οξέος 93,6% με πυκνότητα 1,830 g/ml. Πόσο από αυτό το διάλυμα απαιτείται για την παρασκευή 1.000 λίτρων διαλύματος 20% με πυκνότητα 1.140 g/ml και πόσο νερό απαιτείται για αυτό; Λύση. Προσδιορίζουμε τη μάζα ενός διαλύματος 20 τοις εκατό και τη μάζα ενός διαλύματος 93,6 τοις εκατό που απαιτείται για την παρασκευή ενός διαλύματος 20 τοις εκατό: Υπολογίζουμε τη μάζα του νερού που απαιτείται για την παρασκευή ενός αραιού διαλύματος: Βρίσκουμε τον όγκο ενός διαλύματος 93,6 τοις εκατό: Παράδειγμα 7 Πόσα χιλιοστόλιτρα θειικού οξέος με πυκνότητα 1,84 g/ml απαιτούνται για την παρασκευή 1.000 λίτρων οξέος μπαταρίας με πυκνότητα 1,18 g/ml) Η ποσοστιαία συγκέντρωση του διαλύματος και η πυκνότητά του βρίσκονται σε κάποια σχέση, καταγράφονται σε ειδικούς πίνακες αναφοράς. Χρησιμοποιώντας τα, μπορείτε να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος από την πυκνότητά του. Σύμφωνα με αυτούς τους πίνακες, το θειικό οξύ με πυκνότητα 1,84 g/ml είναι 98,72 τοις εκατό και με πυκνότητα 1,18 g/ml - 24,76-

Για ασφάλεια και ευκολία στη χρήση, συνιστάται να αγοράζετε το οξύ όσο το δυνατόν πιο αραιωμένο, αλλά μερικές φορές πρέπει να το αραιώσετε ακόμη περισσότερο στο σπίτι. Μην ξεχνάτε να φοράτε προστατευτικό εξοπλισμό για το σώμα και το πρόσωπό σας, καθώς τα συμπυκνωμένα οξέα προκαλούν σοβαρά χημικά εγκαύματα. Για να υπολογίσετε την απαιτούμενη ποσότητα οξέος και νερού, θα πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακότητα (Μ) του οξέος και τη μοριακότητα του διαλύματος που πρέπει να λάβετε.

Βήματα

Πώς να υπολογίσετε τον τύπο

Εξερευνήστε αυτό που έχετε ήδη.Αναζητήστε τον χαρακτηρισμό συγκέντρωσης οξέος στη συσκευασία ή στην περιγραφή της εργασίας. Αυτή η τιμή συνήθως υποδεικνύεται ως μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση (Μ για συντομία). Για παράδειγμα, το οξύ 6Μ περιέχει 6 mole μορίων οξέος ανά λίτρο. Ας ονομάσουμε αυτή την αρχική συγκέντρωση Γ 1.

Ο τύπος θα χρησιμοποιήσει επίσης την τιμή V 1. Αυτός είναι ο όγκος του οξέος που θα προσθέσουμε στο νερό. Πιθανότατα δεν θα χρειαστούμε ολόκληρο το μπουκάλι του οξέος, αν και δεν γνωρίζουμε ακόμη την ακριβή ποσότητα.

Αποφασίστε ποιο θα είναι το αποτέλεσμα.Η απαιτούμενη συγκέντρωση και ο όγκος του οξέος συνήθως υποδεικνύονται στο κείμενο του προβλήματος της χημείας. Για παράδειγμα, πρέπει να αραιώσουμε το οξύ στα 2Μ και θα χρειαστούμε 0,5 λίτρα νερού. Ας υποδηλώσουμε την απαιτούμενη συγκέντρωση ως Γ 2, και ο απαιτούμενος όγκος είναι όπως V 2.
- Εάν σας δοθούν άλλες μονάδες, μετατρέψτε τις πρώτα σε μονάδες μοριακότητας (moles ανά λίτρο) και λίτρα.
- Εάν δεν ξέρετε ποια συγκέντρωση ή όγκο οξέος χρειάζεται, ρωτήστε έναν δάσκαλο ή κάποιον γνώστη της χημείας.
Γράψτε έναν τύπο για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση.Κάθε φορά που αραιώνετε ένα οξύ, θα χρησιμοποιείτε τον ακόλουθο τύπο: C 1 V 1 = C 2 V 2. Αυτό σημαίνει ότι η αρχική συγκέντρωση ενός διαλύματος πολλαπλασιαζόμενη επί τον όγκο του ισούται με τη συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος πολλαπλασιαζόμενη επί τον όγκο του. Γνωρίζουμε ότι αυτό ισχύει επειδή η συγκέντρωση επί τον όγκο ισούται με τη συνολική ποσότητα οξέος και η συνολική ποσότητα οξέος θα παραμείνει η ίδια.
- Χρησιμοποιώντας τα δεδομένα από το παράδειγμα, γράφουμε αυτόν τον τύπο ως (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).
Λύστε την εξίσωση V 1. Η τιμή V 1 θα μας πει πόσο πυκνό οξύ χρειαζόμαστε για να έχουμε την επιθυμητή συγκέντρωση και όγκο. Ας ξαναγράψουμε τον τύπο ως V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), στη συνέχεια αντικαταστήστε τους γνωστούς αριθμούς.
- Στο παράδειγμά μας, παίρνουμε V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Αυτό ισοδυναμεί περίπου με 167 χιλιοστόλιτρα.
Υπολογίστε την απαιτούμενη ποσότητα νερού.Γνωρίζοντας το V 1, δηλαδή τον διαθέσιμο όγκο του οξέος, και το V 2, δηλαδή την ποσότητα του διαλύματος που θα πάρετε, μπορείτε εύκολα να υπολογίσετε πόσο νερό θα χρειαστείτε. V 2 - V 1 = απαιτούμενος όγκος νερού.
- Στην περίπτωσή μας, θέλουμε να πάρουμε 0,167 λίτρα οξέος ανά 0,5 λίτρο νερού. Χρειαζόμαστε 0,5 λίτρα - 0,167 λίτρα = 0,333 λίτρα, δηλαδή 333 χιλιοστόλιτρα.
Φοράτε προστατευτικά γυαλιά, γάντια και φόρεμα.Θα χρειαστείτε ειδικά γυαλιά που θα καλύπτουν και τα πλαϊνά των ματιών σας. Για να αποφύγετε το κάψιμο του δέρματός σας ή το κάψιμο στα ρούχα σας, φορέστε γάντια και ρόμπα ή ποδιά.

Εργαστείτε σε καλά αεριζόμενο χώρο.Εάν είναι δυνατόν, εργαστείτε κάτω από μια ενεργοποιημένη κουκούλα - αυτό θα αποτρέψει τους ατμούς οξέος από το να βλάψουν εσάς και τα γύρω αντικείμενα. Εάν δεν έχετε κουκούλα, ανοίξτε όλα τα παράθυρα και τις πόρτες ή ενεργοποιήστε έναν ανεμιστήρα.
Μάθετε πού είναι η πηγή τρεχούμενου νερού.Εάν το οξύ εισέλθει στα μάτια ή στο δέρμα σας, θα χρειαστεί να ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή κάτω από δροσερό τρεχούμενο νερό για 15-20 λεπτά. Μην ξεκινήσετε τη δουλειά μέχρι να μάθετε πού βρίσκεται ο πλησιέστερος νεροχύτης.
- Όταν ξεπλένετε τα μάτια σας, κρατήστε τα ανοιχτά. Κοιτάξτε πάνω, κάτω, στα πλάγια έτσι ώστε τα μάτια σας να είναι πλυμένα από όλες τις πλευρές.
Μάθετε τι να κάνετε αν χύσετε οξύ.Μπορείτε να αγοράσετε ένα ειδικό κιτ συλλογής χυμένου οξέος, το οποίο θα περιλαμβάνει όλα όσα χρειάζεστε ή να αγοράσετε ξεχωριστά εξουδετερωτές και απορροφητικά. Η διαδικασία που περιγράφεται παρακάτω είναι εφαρμόσιμη σε υδροχλωρικό, θειικό, νιτρικό και φωσφορικό οξύ. Άλλα οξέα μπορεί να απαιτούν διαφορετικό χειρισμό.
- Αερίστε το δωμάτιο ανοίγοντας παράθυρα και πόρτες και ενεργοποιώντας την κουκούλα και τον ανεμιστήρα.
- Ισχύουν Λίγοανθρακικό νάτριο (σόδα), διττανθρακικό νάτριο ή ανθρακικό ασβέστιο στις εξωτερικές άκρες της λακκούβας, διασφαλίζοντας ότι το οξύ δεν πιτσιλίζει.
- Ρίξτε σταδιακά όλη τη λακκούβα προς το κέντρο μέχρι να την καλύψετε πλήρως με την εξουδετερωτική ουσία.
- Ανακατεύουμε καλά με ένα πλαστικό ραβδί. Ελέγξτε την τιμή του pH της λακκούβας με χαρτί λακκούβας. Προσθέστε περισσότερο εξουδετερωτικό παράγοντα εάν η ένδειξη είναι μεγαλύτερη από 6-8, στη συνέχεια ξεπλύνετε την περιοχή με άφθονο νερό.

Πώς να αραιώσετε το οξύ

Δροσίστε το νερό με λούδα.Αυτό πρέπει να γίνει μόνο εάν εργάζεστε με οξέα υψηλής συγκέντρωσης, για παράδειγμα, θειικό οξύ 18Μ ή υδροχλωρικό οξύ 12Μ. Ρίξτε νερό σε ένα δοχείο και τοποθετήστε το δοχείο σε πάγο για τουλάχιστον 20 λεπτά.
- Τις περισσότερες φορές, το νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι αρκετό.
Ρίξτε απεσταγμένο νερό σε μια μεγάλη φιάλη.Για εφαρμογές που απαιτούν εξαιρετική ακρίβεια (όπως η ογκομετρική ανάλυση), χρησιμοποιήστε μια ογκομετρική φιάλη. Για όλους τους άλλους σκοπούς, μια κανονική κωνική φιάλη θα κάνει. Το δοχείο πρέπει να χωράει όλο τον απαιτούμενο όγκο υγρού και πρέπει επίσης να υπάρχει χώρος για να μην χυθεί το υγρό.
- Εάν η χωρητικότητα του δοχείου είναι γνωστή, δεν χρειάζεται να μετρήσετε με ακρίβεια την ποσότητα του νερού.