सिल्वर ऑक्साइड के रासायनिक गुण। सिल्वर ऑक्साइड सिल्वर ऑक्साइड 1 ग्राफिक फॉर्मूला
सिल्वर ऑक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें सिल्वर और ऑक्सीजन होता है। सिल्वर ऑक्साइड कई प्रकार के होते हैं, लेकिन केवल एक ही व्यावहारिक महत्व का है - मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड, इसका सूत्र Ag2O है।
ये घन क्रिस्टल जाली के साथ भूरे-काले क्रिस्टल होते हैं, बल्कि भारी (घनत्व - 7.1 - 7.4 ग्राम / सेमी 3)। ऑक्साइड की विद्युत चालकता शुद्ध धातु के बराबर होती है। यह एक अस्थिर संबंध है। कई अन्य चांदी के यौगिकों की तरह, यह सीधे सूर्य के प्रकाश में धीरे-धीरे टूट जाता है - आप धूप में पदार्थ के कालेपन को देख सकते हैं।
यह पानी में नहीं घुलता है, हालाँकि यह इसे थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया देता है: जब ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सिल्वर हाइड्रॉक्साइड कम मात्रा में बनता है, जो थोड़ा अधिक घुलनशील होता है। सामान्य तौर पर, यह एक खराब घुलनशील पदार्थ है - यह सभी सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होता है, सिवाय इसके कि यह रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है (ये कई एसिड, साइनाइड समाधान, आदि हैं)।
300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर यह चांदी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। इस संबंध में, सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग एक एंटीसेप्टिक एजेंट के रूप में किया जाता है: क्षय के दौरान निकलने वाली परमाणु ऑक्सीजन में एक शक्तिशाली कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।
इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरी के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका एनोड सिल्वर ऑक्साइड से बना होता है। विभिन्न तरीकों से उत्पादित, उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड बनाने के लिए कोमल ताप पर विघटित होता है।
चांदी के उत्पादों का ऑक्सीकरण
ऑक्सीकरण एक धातु को एक मजबूत ऑक्साइड फिल्म के साथ कोटिंग करने की प्रक्रिया है, जो इसके क्षरण को रोकता है। हालाँकि, नाम सशर्त है। विशेष रूप से, चांदी का ऑक्सीकरण (ब्लैकनिंग, पेटिनेशन) धातु का लेप होता है जिसमें सल्फर यौगिकों के रूप में ऑक्सीजन की एक पतली परत नहीं होती है।
ऐसा करने के लिए, धातु की सतह को "सल्फर लिवर" के घोल से उपचारित किया जाता है - पोटेशियम या सोडियम पॉलीसल्फ़ाइड (K2S2 या Na2S2 से K2S6 या Na2S6 तक) का मिश्रण उनके थायोसल्फ़ेट्स (K2S2O3 या Na2S2O3) के साथ। प्रतिक्रिया के दौरान, एक डार्क ऑक्साइड-सल्फ़ाइड फिल्म बनती है, जो नाइट्रिक एसिड और क्षार धातु साइनाइड के समाधान को छोड़कर अधिकांश सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होती है। सल्फर लिवर को कुछ अन्य पदार्थों के साथ मिलाकर विभिन्न रंगों की परत बनाना संभव है।
ऑक्सीकरण घर पर भी किया जा सकता है: बेकिंग सोडा (सोडियम कार्बोनेट - Na2CO3) या पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट - K2CO3) को सल्फर के साथ एक से एक के अनुपात में गर्म करके सल्फर लीवर प्राप्त किया जाता है। सिरेमिक डिश में सल्फर के प्रज्वलन से बचने के लिए सावधानी से गर्म करना आवश्यक है।
जब गर्म कंटेनर में पदार्थ एक सजातीय गहरे भूरे रंग के मिश्रण में बदल जाता है, तो सल्फ्यूरिक लीवर तैयार होता है। इसका उपयोग जलीय घोल के रूप में किया जाता है। प्रारंभिक गिरावट के बाद चांदी की सतह का इलाज किया जाना चाहिए। कोटिंग का रंग सीधे समाधान की एकाग्रता पर निर्भर करता है।
1.1.4 सिल्वर रिफाइनिंग 1.2 सरल पदार्थ 1.2.1 भौतिक गुण 1.2.2 रासायनिक गुण 1.3 सिल्वर यौगिक और उनका उत्पादन। 1.3.2 सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड AgOH एक अस्थिर श्वेत अवक्षेप है। इसमें उभयधर्मी गुण होते हैं, आसानी से हवा से CO2 को अवशोषित करता है, और जब Na2S के साथ गरम किया जाता है तो यह अर्जेन्टेट (1.52) बनाता है। अमोनिया की उपस्थिति में सिल्वर हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं। AgOH को पीएच = 8.5-9 और 45 सी (1.51) के तापमान पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के अल्कोहलिक घोल के साथ सिल्वर नाइट्रेट का इलाज करके प्राप्त किया जाता है। 1.3.3 सिल्वर फ्लोराइड AgF(I) हीटिंग (1.31) के दौरान तत्वों की सीधी बातचीत से प्राप्त होता है, सिल्वर ऑक्साइड या कार्बोनेट पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड की क्रिया से +200 С पर थर्मल अपघटन द्वारा) कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है: धातु चांदी को क्लोरीन पानी (1.32) के साथ उपचारित करके, गैसीय HCl की क्रिया द्वारा चांदी पर +1150 C (1.28) से ऊपर के तापमान पर, हाइड्रोक्लोरिक एसिड या किसी क्लोराइड के घोल के साथ चांदी के लवण के घोल का उपचार करके। 1.3.5 सिल्वर ब्रोमाइड AgBr को अँधेरे में AgNO के घोल को HBr (या क्षार धातु ब्रोमाइड) (1.67) के घोल से उपचारित करके प्राप्त किया जा सकता है, या धातु की सिल्वर (1.33) के साथ ब्रोमीन की सीधी प्रतिक्रिया द्वारा (AgBr प्राप्त किया जाता है) फोटोरिडक्शन से बचने के लिए अंधेरे में बाहर): 1.3.6 सिल्वर (I) आयोडाइड अंधेरे में धात्विक सिल्वर (1.74), आयोडाइड्स (1.76) और हाइड्रोजन आयोडाइड (1.75) की क्रिया के साथ आयोडीन वाष्प की सीधी बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है। सिल्वर सॉल्ट: 1.3.7 सिल्वर कार्बोनेट AgCO. घुलनशील चांदी के लवणों पर सोडियम कार्बोनेट घोल की क्रिया द्वारा निर्मित: 1.3.8 सिल्वर सल्फेट AgSO एक प्रतिचुंबकीय महीन क्रिस्टल है सफेद रंग. सिल्वर सल्फेट पानी में घुल जाता है, इसे हाइड्रोजन, कॉपर, जिंक, आयरन (1.82) के साथ धातु चांदी में कम किया जा सकता है। सिल्वर सल्फेट सिल्वर, सिल्वर ऑक्साइड, सिल्वर नाइट्रेट या कार्बोनेट को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है: 1.3.10 सिल्वर थायोसल्फेट AgSO एक सफेद पाउडर है, यह पानी में थोड़ा घुलनशील है और अमोनिया में घुलनशील है और क्षार धातु थायोसल्फेट्स के घोल में समन्वय यौगिक बनाता है। . सिल्वर थायोसल्फेट सिल्वर एसीटेट या फ्लोराइड को सोडियम थायोसल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। 1.3.11 सिल्वर नाइट्रेट 1.3.12 सिल्वर साइनाइड एजीसीएन 3.95 ग्राम/सेमी3 के घनत्व और +320...350 सी के गलनांक के साथ रंगहीन समभुज क्रिस्टल है। यह पानी में खराब घुलनशील है, अमोनिया या अमोनियम के घोल में घुलनशील है। समन्वय यौगिकों के निर्माण के साथ लवण, साइनाइड और थायोसल्फेट क्षार धातु: 1.3.13 सिल्वर जटिल यौगिक। अकार्बनिक और कार्बनिक अभिकर्मकों के साथ मोनोवालेंट चांदी के सबसे सरल यौगिक जटिल (समन्वय) यौगिक बनाते हैं। सिल्वर (I) ऑक्साइड और सिल्वर क्लोराइड जैसे कई जल-अघुलनशील सिल्वर यौगिक जलीय अमोनिया में आसानी से घुल जाते हैं। विघटन का कारण जटिल आयनों का निर्माण + है। समन्वय यौगिकों के निर्माण के कारण, चांदी के कई यौगिक जो पानी में खराब घुलनशील होते हैं, आसानी से घुलनशील हो जाते हैं। चांदी में 2,3,4 और 6 की समन्वय संख्या हो सकती है। कई समन्वय यौगिकों को जाना जाता है जिसमें तटस्थ अमोनिया या अमीन अणु (मोनो- या डाइमिथाइलमाइन, पाइरीडीन, एनिलिन, आदि) केंद्रीय चांदी आयन के आसपास समन्वित होते हैं। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट, सल्फेट, सिल्वर कार्बोनेट पर अमोनिया या विभिन्न कार्बनिक अमाइन की क्रिया के तहत, एक जटिल कटियन वाले यौगिक बनते हैं, उदाहरण के लिए +, +, +, +। जब सिल्वर हलाइड्स (AgCl, AgBr, AgI) हलाइड्स, स्यूडोहालाइड्स या क्षार धातु थायोसल्फेट्स के घोल में घुल जाते हैं, पानी में घुलनशील समन्वय यौगिक बनते हैं जिनमें जटिल आयन होते हैं, उदाहरण के लिए - 2-, 3-, 2-, आदि। एक जटिल यौगिक प्राप्त करने का एक उदाहरण सिल्वर ब्रोमाइड और सोडियम थायोसल्फेट के बीच की प्रतिक्रिया है।
शुद्ध चांदी एक बहुत ही नरम, निंदनीय धातु है। यह सभी धातुओं की बिजली और गर्मी का सबसे अच्छा संवाहक है।
व्यवहार में, इसकी कोमलता के कारण शुद्ध चांदी का उपयोग लगभग कभी नहीं किया जाता है: यह आमतौर पर कम या ज्यादा तांबे के साथ मिश्रधातु होती है।
चांदी एक निष्क्रिय धातु है। हवा के वातावरण में, यह कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी की वस्तुओं का अक्सर काला पड़ना उनकी सतह पर काले चांदी के सल्फाइड - AgS2 के गठन का परिणाम है। यह हवा में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रभाव में होता है, साथ ही जब चांदी की वस्तुएं सल्फर यौगिकों वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क में आती हैं। 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड का इस पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। सिल्वर आमतौर पर नाइट्रिक एसिड में घुल जाता है, जो समीकरण के अनुसार इसके साथ इंटरैक्ट करता है:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
चांदी लवणों की एक श्रृंखला बनाती है, जिसके विलयनों में रंगहीन Ag+ धनायन होते हैं।
चांदी के लवण के समाधान पर क्षार की कार्रवाई के तहत, एजीओएच की उम्मीद की जा सकती है, लेकिन इसके बजाय चांदी (आई) ऑक्साइड का एक भूरे रंग का अवक्षेप होता है:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
सिल्वर (I) ऑक्साइड के अलावा, AgO और Ag2O3 ऑक्साइड ज्ञात हैं।
सिल्वर नाइट्रेट (लैपिस) - AgNO3 - रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जो पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्रियों के उत्पादन में, दर्पणों के निर्माण में, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में, चिकित्सा में किया जाता है।
तांबे की तरह, चांदी में जटिल यौगिक बनाने की प्रवृत्ति होती है।
कई चांदी के यौगिक जो पानी में अघुलनशील होते हैं (उदाहरण के लिए: सिल्वर (I) ऑक्साइड - Ag2O और सिल्वर क्लोराइड - AgCl) अमोनिया के जलीय घोल में आसानी से घुल जाते हैं।
चांदी के जटिल साइनाइड यौगिकों का उपयोग गैल्वेनिक सिल्वरिंग के लिए किया जाता है, क्योंकि इन लवणों के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, चाक-क्रिस्टल चांदी की घनी परत उत्पादों की सतह पर जमा हो जाती है।
धात्विक चांदी की रिहाई के साथ सभी चांदी के यौगिक आसानी से कम हो जाते हैं।
चांदी के यौगिक:
a) सिल्वर ऑक्साइड। डिसिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) एक भूरा-काला पाउडर है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है। प्रकाश में यह काला हो जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड (एजीओ) एक भूरा काला पाउडर है।
अन्य बातों के साथ-साथ, बैटरियों के निर्माण में सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है;
b) सिल्वर हलाइड्स। सिल्वर क्लोराइड (AgCl) - एक सफेद द्रव्यमान या घना पाउडर, पानी में अघुलनशील, प्रकाश में काला पड़ना; इसे गहरे रंग के अपारदर्शी कंटेनरों में पैक किया जाता है। फोटोग्राफी, चीनी मिट्टी की चीज़ें, दवा और सिल्वरिंग में उपयोग किया जाता है।
Cerargyrites (या हॉर्नब्लेंड), प्राकृतिक सिल्वर क्लोराइड और आयोडाइड्स को बाहर रखा गया है (शीर्षक 2616)।
सिल्वर ब्रोमाइड (पीले रंग का), सिल्वर आयोडाइड (पीला) और सिल्वर फ्लोराइड का उपयोग क्लोराइड के समान उद्देश्यों के लिए किया जाता है;
c) सिल्वर सल्फाइड। कृत्रिम सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक भारी ग्रे-काला पाउडर है, जो पानी में अघुलनशील है, जिसका उपयोग कांच बनाने के लिए किया जाता है।
प्राकृतिक सिल्वर सल्फाइड (अर्जेंटाइट), प्राकृतिक सिल्वर और एंटीमनी सल्फाइड (पाइरार्जाइट, स्टेफ़नाइट, पॉलीबासाइट) और प्राकृतिक सिल्वर और आर्सेनिक सल्फाइड (प्राउस्टाइट) को बाहर रखा गया है (शीर्षक 2616);
ई) अन्य लवण और अकार्बनिक यौगिक।
सिल्वर सल्फेट (Ag2SO4), क्रिस्टल।
सिल्वर फॉस्फेट (Ag3PO4), पीले क्रिस्टल, पानी में थोड़ा घुलनशील; चिकित्सा, फोटोग्राफी और प्रकाशिकी में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर साइनाइड (AgCN), सफेद पाउडर जो प्रकाश पर काला हो जाता है, पानी में अघुलनशील होता है; दवा में प्रयोग किया जाता है और चांदी के इलेक्ट्रोडोपोजिशन के लिए। सिल्वर थायोसायनेट (AgSCN) की उपस्थिति समान है और इसका उपयोग फोटोग्राफी में गहनता के रूप में किया जाता है।
चांदी और पोटेशियम साइनाइड (केएजी (सीएन) 2) या चांदी और सोडियम (नाएजी (सीएन) 2) जटिल साइनाइड लवण इलेक्ट्रोप्लेटिंग में इस्तेमाल होने वाले सफेद घुलनशील लवण हैं।
सिल्वर फुलमिनेट (विस्फोटक चांदी), सफेद क्रिस्टल, प्रकाश प्रभाव पर विस्फोट, साथ काम करने के लिए खतरनाक; कैप्सूल के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है - डेटोनेटर।
सिल्वर डाइक्रोमेट (Ag2Cr2O7), क्रिस्टलीय माणिक - लाल पाउडर, पानी में थोड़ा घुलनशील; कलात्मक लघुचित्रों (चांदी लाल, बैंगनी लाल) के प्रदर्शन में प्रयोग किया जाता है।
चांदी परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरे बैंगनी पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर नाइट्रेट AgNO3 भी कहा जाता है लापीस. रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्रियों के उत्पादन में, दर्पणों के निर्माण में, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
सबसे महत्वपूर्ण चांदी के यौगिकों में से एक पर विचार करें - ऑक्साइड। सबसे आम मोनोवालेंट सिल्वर ऑक्साइड हैं। सिल्वर ऑक्साइड Ag2O क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ AgNO3 समाधानों का इलाज करके प्राप्त किया जाता है:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
सिल्वर ऑक्साइड Ag2O 7.1 - 7.4 g / cm3 के घनत्व के साथ एक भूरे रंग का डायमैग्नेटिक क्रिस्टलीय पाउडर (घन क्रिस्टल) है, जो सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में धीरे-धीरे काला हो जाता है, ऑक्सीजन छोड़ता है। + 200º C तक गर्म होने पर, सिल्वर ऑक्साइड तत्वों में विघटित हो जाता है:
एजी 2O \u003d 2Ag + O2
सिल्वर ऑक्साइड Ag2O पानी में थोड़ा घुलनशील (0.017 g / l) है। परिणामी घोल में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है और क्षार की तरह, कुछ धातुओं के हाइड्रॉक्साइड को उनके लवण के घोल से अवक्षेपित करता है। हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और कई धातुएँ जलीय निलंबन में सिल्वर ऑक्साइड को धात्विक सिल्वर में अपचयित करती हैं:
Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में, अमोनिया आदि में घुल जाता है।
एजी 2 ओ + 2 एचएफ \u003d 2 एजीएफ + एच 2 ओ
एजी 2ओ + 2एचएनओ 3= 2एग्नो 3 + एच 2ओ
सिल्वर ऑक्साइड क्रोमियम यौगिकों Cr2O3, 2Cr(OH)3 के संबंध में एक ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट है:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
दवा में एंटीसेप्टिक के रूप में सिल्वर ऑक्साइड के निलंबन का उपयोग किया जाता है। 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO और 50% - MnO2 का मिश्रण, जिसे "हॉपकालाइट" कहा जाता है, कार्बन मोनोऑक्साइड के खिलाफ एक सुरक्षात्मक परत के रूप में गैस मास्क को चार्ज करने का काम करता है। सिल्वर ऑक्साइड परमाणु ऑक्सीजन उत्पन्न करने के लिए एक स्रोत के रूप में काम कर सकता है और इसका उपयोग "ऑक्सीजन गन" में किया जाता है जिसका उपयोग सामग्री के ऑक्सीकरण प्रतिरोध का परीक्षण करने के लिए किया जाता है।
अंतरिक्ष वाहनों के लिए।
सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड AgOH एक अस्थिर सफेद अवक्षेप है। इसमें उभयधर्मी गुण होते हैं, आसानी से हवा से CO2 को अवशोषित करता है, और Na2S के साथ गर्म होने पर अर्जेन्टेट बनाता है। अमोनिया की उपस्थिति में सिल्वर हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं। AgOH को पीएच = 8.5-9 और 45ºС के तापमान पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के अल्कोहल समाधान के साथ चांदी नाइट्रेट का इलाज करके प्राप्त किया जाता है।
मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड के अलावा Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO और Ag2O3 ऑक्साइड भी जाने जाते हैं। चांदी ऑक्साइड एजीओ धातु चांदी या एजी 2 ओ पर ओजोन की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
इसके अलावा, AgNO3 के घोल को K2S2O 8 के घोल से उपचारित करके AgO प्राप्त किया जा सकता है
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
द्विसंयोजक सिल्वर ऑक्साइड 7.48 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ एक भूरा-काला डायमैग्नेटिक क्रिस्टलीय पाउडर है। यह सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड में घुलनशील है, जो सामान्य तापमान पर स्थिर होता है और +100 ºС तक गर्म होने पर तत्वों में विघटित हो जाता है। यह SO2, NH3 Me NO2 के संबंध में एक ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट भी है और इसमें अर्धचालक गुण हैं।
जीवाश्म कोयले की उत्पत्ति
सटीक तिथि स्थापित करना लगभग असंभव है, लेकिन दसियों हज़ार साल पहले, एक व्यक्ति पहली बार कोयले से परिचित हुआ, लगातार इसके संपर्क में आने लगा। तो, पुरातत्वविदों ने प्रागैतिहासिक पाया है ...
सिल्वर (आई) ऑक्साइड- सूत्र Ag 2 O वाला एक रासायनिक यौगिक।
जलीय घोल में क्षार के साथ सिल्वर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:
यह इस तथ्य के कारण है कि प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड जल्दी से ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
(पीकश्मीर = 2.875)
आसुत जल में धात्विक सिल्वर के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा अधिक शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।
एजी 2 ओ अधिकांश ज्ञात सॉल्वैंट्स में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, सिवाय उन लोगों के जिनके साथ यह रासायनिक रूप से संपर्क करता है। पानी में, यह Ag(OH) 2 - आयनों की एक छोटी संख्या बनाता है। एजी+ आयन बहुत कमजोर तरीके से जल-अपघटित होता है (1:40,000); अमोनिया के एक जलीय घोल में घुलनशील डेरिवेटिव के गठन के साथ विघटित होता है।
ताजा अवक्षेप Ag 2 O आसानी से एसिड के साथ इंटरैक्ट करता है:
जहां एचएक्स = एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचओ 2 सीसीएफ 3। एजी 2 ओ भी क्षार धातु क्लोराइड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे चांदी (आई) क्लोराइड और संबंधित क्षार बनता है।
फोटो सेंसिटिविटी है। 280 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है।
सिल्वर नाइट्रेट (आई) (सिल्वर नाइट्रेट, "नरक का पत्थर", लापीस) - एक अकार्बनिक यौगिक, चांदी और नाइट्रिक एसिड की धातु का एक सूत्र AgNO 3, रंगहीन रोम्बिक क्रिस्टल, पानी में घुलनशील। .
300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है। चलो अच्छी तरह से पानी, मिथाइल अल्कोहल, एथिल अल्कोहल में, एसीटोन में, पाइरीडीन में घुल जाते हैं। प्रतिक्रिया के अनुसार नाइट्रिक एसिड में चांदी को घोलकर सिल्वर नाइट्रेट प्राप्त किया जा सकता है:
सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण के लिए एक अभिकर्मक है, क्योंकि यह नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद पनीर का अवक्षेप बनाने के लिए उनके साथ परस्पर क्रिया करता है:
गर्म होने पर, नमक विघटित हो जाता है, धात्विक चांदी को छोड़ता है:
सिल्वर हलाइड्स- हैलोजन के साथ चांदी के रासायनिक यौगिक। यूनिवेलेंट सिल्वर हलाइड्स का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है: फ्लोराइड - AgF, क्लोराइड - AgCI, ब्रोमाइड - AgBr, Agl आयोडाइड। Ag 2 F और AgF 2 (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) भी ज्ञात हैं। AgF क्रिस्टल रंगहीन होते हैं, AgCl सफेद होते हैं, AgBr और Agl पीले होते हैं। ज्ञात क्रिस्टल एजीएफ एक्सएच 2 ओ (जहां एक्स= 1,2,3)। AgF को कांच के बर्तनों में नहीं रखना चाहिए क्योंकि कांच टूट जाता है। फ्लोराइड्स के अपवाद के साथ सभी सिल्वर हैलाइड्स में पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है; संबंधित हाइड्रोहालिक एसिड या उनके लवण की उपस्थिति में, प्रकार के जटिल यौगिकों के गठन के कारण घुलनशीलता स्पष्ट रूप से बढ़ जाती है - जहां X Cl, Br, I है। सभी सिल्वर हैलाइड अमोनिया में जटिल अमोनिया के निर्माण के साथ घुल जाते हैं। इसका उपयोग सिल्वर हलाइड्स के शुद्धिकरण और उनके पुन: क्रिस्टलीकरण के लिए किया जाता है। ठोस अवस्था में, सिल्वर हलाइड्स गैसीय अमोनिया मिलाते हैं, जिससे जटिल यौगिक AgX·NH3, AgX·3NH3 बनते हैं। Zn, Mg, Hg, क्षार धातु, H 2 की क्रिया के तहत सिल्वर हैलाइड आसानी से धात्विक चांदी में बदल जाते हैं। हलाइड्स AgCI और AgBr को Na 2 CO 3 के साथ धातु संलयन द्वारा कम किया जा सकता है। उच्च तापमान पर हैलोजन और चांदी की सीधी बातचीत से सिल्वर हैलाइड प्राप्त होते हैं। संबंधित हाइड्रोहालिक एसिड या उनके लवण (घुलनशील), और एजीएफ - एचएफ के साथ एजी 2 ओ या एजी 2 सीओ 2 पर प्रतिक्रिया करके एजीएनओ 3 के समाधान से वर्षा से घुलनशील चांदी के हेलिड्स भी प्राप्त किए जा सकते हैं।
सोने के यौगिक (I), गुण और प्राप्त करने के तरीके। गोल्ड (III) यौगिक, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, हलाइड्स, तैयारी के तरीके, जटिल यौगिक। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।
एयू (आई) यौगिक ठोस क्रिस्टलीय नमक जैसे पदार्थ होते हैं, जो ज्यादातर पानी में अघुलनशील होते हैं।
एयू (आई) डेरिवेटिव एयू (III) यौगिकों की कमी पर बनते हैं। अधिकांश Au(I) यौगिकों को आसानी से स्थिर Au(III) डेरिवेटिव में ऑक्सीकृत किया जाता है।
3AuCl(क्रिस्टल) + KCl(पी-पी) = के(पी-पी) + 2Au
ज्ञात: सोना (I) ऑक्साइड Au2O*xH2O बैंगनी, सोना (I) क्लोराइड AuCl पीला, AuCl3 के अपघटन द्वारा प्राप्त किया गया।
अधिक स्थिर जटिल यौगिक हैं, जैसे साइनाइड K, या थायोसल्फेट K3।
गोल्ड (III) ऑक्साइड- सूत्र एयू 2 ओ 3 के साथ सोने और ऑक्सीजन के द्विआधारी अकार्बनिक रासायनिक यौगिक। सोने का सबसे स्थिर ऑक्साइड।
गोल्ड (III) हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त Au2O3 एक्स H2Oगर्म करने पर निर्जलीकरण। लगभग 200 ओ सी के तापमान पर पानी का पूर्ण नुकसान होता है। इस प्रकार प्राप्त गोल्ड (III) ऑक्साइड अनाकार है। इसका लाल या लाल-भूरा रंग होता है। भूरे रंग का मिश्रण, जैसा कि सोने (III) हाइड्रॉक्साइड के मामले में होता है, आमतौर पर सोने की थोड़ी मात्रा (0) की उपस्थिति से जुड़ा होता है। एयू 2 ओ 3 के एकल क्रिस्टल हाइड्रोथर्मल संश्लेषण द्वारा हाइड्रोथर्मल संश्लेषण द्वारा एक क्वार्ट्ज ampoule में पर्क्लोरिक एसिड एचसीएलओ 4 और क्षार धातु परक्लोरेट (संश्लेषण तापमान 235-275 ओ सी, 30 एमपीए तक दबाव) के मिश्रण के साथ तीसरे से भरे हुए थे। . प्राप्त एकल क्रिस्टल में रूबी-लाल रंग था।
गोल्ड (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट ("गोल्डन एसिड") - एयू 2 ओ 3 2 एच 2 ओ, अकार्बनिक जटिल यौगिकगोल्ड, गोल्ड (III) ऑक्साइड का एक व्युत्पन्न, जिसे पहले गलत तरीके से गोल्ड (III) हाइड्रॉक्साइड या गोल्ड (III) हाइड्रॉक्साइड कहा जाता था, जिसे सशर्त सूत्र Au (OH) 3 के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था।
यदि एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड को सोने (III) क्लोराइड के घोल में मिलाया जाता है, या यदि इसे क्षार कार्बोनेट के अतिरिक्त उबाला जाता है, तो सोने (III) हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेपण होगा, लेकिन आमतौर पर अत्यधिक दूषित अशुद्धता अवक्षेपक का। पर उपयुक्त परिस्थितियाँसंदूषण को एसिड से निष्कर्षण द्वारा समाप्त किया जा सकता है।
फॉस्फोरस पेंटोक्साइड पर सुखाने के परिणामस्वरूप, एयूओ (ओएच) संरचना का एक पीला-लाल या पीला-भूरा पाउडर प्राप्त होता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अन्य एसिड में घुल जाता है, अगर वे पर्याप्त रूप से केंद्रित होते हैं, और गर्म कास्टिक पोटाश में भी, जिससे यह पता चलता है कि यह उभयधर्मी है। चूंकि अम्लीय चरित्र प्रबल होता है, सोना (III) हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर कहा जाता है सुनहरा अम्ल. इस अम्ल के लवण को ऑरेट्स कहा जाता है, उदाहरण के लिए K·3·H 2 O - पोटैशियम ऑरेट (III)। गोल्ड (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट गोल्ड ऑक्साइड और पानी में आसानी से विघटित हो जाता है।
हैलाइड्स, ऑक्साइड्स और हाइड्रॉक्साइड एयू (III)-एम्फोटेरिक यौगिकों में एसिड विशेषताओं की प्रबलता होती है। तो Au (OH) 3 क्षार में आसानी से घुल जाता है, जिससे हाइड्रॉक्सो-ऑरेट्स (III) बनता है:
NaOH + Au(OH)3 = Na
यहां तक \u200b\u200bकि एसिड में Au (OH) 3 का विघटन भी आयनिक परिसरों के निर्माण के कारण होता है:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
क्षार धातु के लवणों की उपस्थिति में, ऑरेट्स बनते हैं:
एम नाइट्रेट-
एम सल्फेट-
सायनो-
एम सल्फीडो-
एयू (III) हैलाइड्स की अम्लीय प्रकृति हैलोऑरेट्स (III) एम देने की उनकी असाधारण प्रवृत्ति में प्रकट होती है। अधिकांश हैलोऑरेट्स पानी और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील होते हैं।
आयनिक परिसरों के निर्माण के लिए एयू (III) की विशेष प्रवृत्ति भी इसके ट्राइहैलाइड्स के हाइड्रोलिसिस के दौरान प्रकट होती है:
AuCl3+H2O== एच
AuCl3+H2O== H2
इस प्रक्रिया में बनने वाला H2 एसिड कम घुलनशील Ag2 नमक देता है।
सोने का पारंपरिक और सबसे बड़ा उपभोक्ता आभूषण उद्योग है। जेवरशुद्ध सोने से नहीं, बल्कि अन्य धातुओं के मिश्र धातुओं से बने होते हैं, जो यांत्रिक शक्ति और स्थायित्व के मामले में सोने से काफी बेहतर होते हैं। वर्तमान में, इसके लिए Au-Ag-Cu मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है, जिसमें जस्ता, निकल, कोबाल्ट और पैलेडियम के योजक शामिल हो सकते हैं।
दंत चिकित्सा में बड़ी मात्रा में सोने की खपत होती है: मुकुट और डेन्चर सोने की मिश्र धातुओं से चांदी, तांबा, निकल, प्लैटिनम और जस्ता के साथ बनाए जाते हैं। ऐसे मिश्र धातु उच्च यांत्रिक गुणों के साथ संक्षारण प्रतिरोध को जोड़ती हैं।
सोने के यौगिक कुछ का हिस्सा हैं चिकित्सा तैयारीकई बीमारियों (तपेदिक, संधिशोथ, आदि) के इलाज के लिए प्रयोग किया जाता है। घातक ट्यूमर के उपचार में रेडियोधर्मी सोने का उपयोग किया जाता है।
72. सामान्य विशेषताएँसमूह II के डी-तत्व, प्राप्त करना और गुण। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण - गुण, तैयारी। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।
क्षारीय पृथ्वी धातु - रासायनिक तत्वआवर्त सारणी के समूह 2 तत्व: बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम और अनबिनिलियम।
क्षारीय पृथ्वी धातुओं में केवल कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं, कम सामान्यतः मैग्नीशियम। इस उपसमूह का पहला तत्व, बेरिलियम, अधिकांश गुणों में समूह के उच्च एनालॉग्स की तुलना में एल्यूमीनियम के बहुत करीब है, जिससे यह संबंधित है। इस समूह का दूसरा तत्व, मैग्नीशियम, कुछ मायनों में कई रासायनिक गुणों में क्षारीय पृथ्वी धातुओं से काफी भिन्न होता है।
सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएं कमरे के तापमान पर धूसर ठोस होती हैं। क्षार धातुओं के विपरीत, वे बहुत कठिन होते हैं, और वे ज्यादातर चाकू से काटे नहीं जाते (अपवाद स्ट्रोंटियम है)। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के घनत्व में वृद्धि केवल कैल्शियम से शुरू होकर देखी जाती है। सबसे भारी रेडियम है, जो घनत्व में जर्मेनियम (ρ = 5.5 ग्राम / सेमी 3) के बराबर है।
बढ़ती क्रम संख्या के साथ क्षारीय पृथ्वी धातुओं की रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है। एक कॉम्पैक्ट रूप में बेरिलियम ऑक्सीजन या हलोजन के साथ लाल ताप तापमान पर भी प्रतिक्रिया नहीं करता है (600 डिग्री सेल्सियस तक, ऑक्सीजन और अन्य चाकोजेन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, और भी अधिक गर्मी, फ्लोरीन एक अपवाद है)। मैग्नीशियम कमरे के तापमान और उच्च (650 डिग्री सेल्सियस तक) तापमान पर एक ऑक्साइड फिल्म द्वारा संरक्षित है और आगे ऑक्सीकरण नहीं करता है। कैल्शियम धीरे-धीरे और कमरे के तापमान पर गहराई में (जल वाष्प की उपस्थिति में) ऑक्सीकरण करता है, और ऑक्सीजन में मामूली हीटिंग के साथ जलता है, लेकिन कमरे के तापमान पर शुष्क हवा में स्थिर होता है। स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम ऑक्साइड और नाइट्राइड का मिश्रण देने के लिए हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करते हैं, इसलिए वे क्षार धातुओं और कैल्शियम की तरह मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा हो जाते हैं।
इसके अलावा, क्षार धातुओं के विपरीत, क्षारीय पृथ्वी धातुएं सुपरऑक्साइड और ओजोनाइड्स नहीं बनाती हैं।
