चांदी के यौगिक। सिल्वर ऑक्साइड। सिल्वर नाइट्रेट। चांदी के जटिल यौगिक। चांदी के यौगिक और उनकी तैयारी चांदी का रंग काला क्यों होता है

सबसे महत्वपूर्ण चांदी के यौगिकों में से एक पर विचार करें - ऑक्साइड। सबसे आम मोनोवालेंट सिल्वर ऑक्साइड हैं। सिल्वर ऑक्साइड Ag2O क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ AgNO3 समाधानों का इलाज करके प्राप्त किया जाता है:

2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

सिल्वर ऑक्साइड Ag2O 7.1 - 7.4 g / cm3 के घनत्व के साथ एक भूरे रंग का डायमैग्नेटिक क्रिस्टलीय पाउडर (क्यूबिक क्रिस्टल) है, जो धीरे-धीरे सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में काला हो जाता है, ऑक्सीजन छोड़ता है। + 200º C तक गर्म होने पर, सिल्वर ऑक्साइड तत्वों में विघटित हो जाता है:

एजी 2O \u003d 2Ag + O2

सिल्वर ऑक्साइड Ag2O पानी में थोड़ा घुलनशील (0.017 g / l) है। परिणामी घोल में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है और क्षार की तरह, कुछ धातुओं के हाइड्रॉक्साइड को उनके लवण के घोल से अवक्षेपित करता है। हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और कई धातुएँ जलीय निलंबन में सिल्वर ऑक्साइड को धात्विक सिल्वर में अपचयित करती हैं:

Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2

सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में, अमोनिया आदि में घुल जाता है।

एजी 2 ओ + 2 एचएफ \u003d 2 एजीएफ + एच 2 ओ

एजी 2ओ + 2एचएनओ 3= 2एग्नो 3 + एच 2ओ

सिल्वर ऑक्साइड क्रोमियम यौगिकों Cr2O3, 2Cr(OH)3 के संबंध में एक ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट है:

5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O

दवा में एंटीसेप्टिक के रूप में सिल्वर ऑक्साइड के निलंबन का उपयोग किया जाता है। 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO और 50% - MnO2 का मिश्रण, जिसे "हॉपकालाइट" कहा जाता है, कार्बन मोनोऑक्साइड के खिलाफ एक सुरक्षात्मक परत के रूप में गैस मास्क को चार्ज करने का काम करता है। सिल्वर ऑक्साइड परमाणु ऑक्सीजन उत्पन्न करने के लिए एक स्रोत के रूप में काम कर सकता है और इसका उपयोग "ऑक्सीजन गन" में किया जाता है जिसका उपयोग सामग्री के ऑक्सीकरण प्रतिरोध का परीक्षण करने के लिए किया जाता है।

अंतरिक्ष वाहनों के लिए।

सिल्वर हाइड्रॉक्साइड (I) AgOH एक अस्थिर श्वेत अवक्षेप है। इसमें उभयधर्मी गुण होते हैं, आसानी से हवा से CO2 को अवशोषित करता है, और Na2S के साथ गर्म होने पर अर्जेन्टेट बनाता है। अमोनिया की उपस्थिति में सिल्वर हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं। AgOH को पीएच = 8.5-9 और 45ºС के तापमान पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के अल्कोहलिक घोल के साथ सिल्वर नाइट्रेट का उपचार करके प्राप्त किया जाता है।

मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड के अलावा Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO और Ag2O3 ऑक्साइड भी जाने जाते हैं। चांदी ऑक्साइड एजीओ धातु चांदी या एजी 2 ओ पर ओजोन की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

इसके अलावा, AgNO3 के घोल को K2S2O 8 के घोल से उपचारित करके AgO प्राप्त किया जा सकता है

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

द्विसंयोजक सिल्वर ऑक्साइड 7.48 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ एक भूरा-काला डायमैग्नेटिक क्रिस्टलीय पाउडर है। यह सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड में घुलनशील है, जो सामान्य तापमान पर स्थिर होता है और +100 ºС तक गर्म होने पर तत्वों में विघटित हो जाता है। यह SO2, NH3 Me NO2 के संबंध में एक ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंट भी है और इसमें अर्धचालक गुण हैं।

जीवाश्म कोयले की उत्पत्ति
सटीक तिथि स्थापित करना लगभग असंभव है, लेकिन दसियों हज़ार साल पहले, एक व्यक्ति पहली बार कोयले से परिचित हुआ, लगातार इसके संपर्क में आने लगा। तो, पुरातत्वविदों ने प्रागैतिहासिक पाया है ...

सिल्वर (आई) ऑक्साइड- सूत्र Ag 2 O वाला एक रासायनिक यौगिक।

जलीय घोल में क्षार के साथ सिल्वर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:

यह इस तथ्य के कारण है कि प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाला सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड जल्दी से ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

(पीकश्मीर = 2.875)

आसुत जल में धात्विक सिल्वर के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा अधिक शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।

एजी 2 ओ अधिकांश ज्ञात सॉल्वैंट्स में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, सिवाय उन लोगों के जिनके साथ यह रासायनिक रूप से संपर्क करता है। पानी में, यह Ag(OH) 2 - आयनों की एक छोटी संख्या बनाता है। एजी+ आयन बहुत कमजोर तरीके से जल-अपघटित होता है (1:40,000); अमोनिया के एक जलीय घोल में घुलनशील डेरिवेटिव के गठन के साथ विघटित होता है।

ताजा अवक्षेप Ag 2 O आसानी से एसिड के साथ इंटरैक्ट करता है:

जहां एचएक्स = एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचओ 2 सीसीएफ 3। एजी 2 ओ भी क्षार धातु क्लोराइड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे चांदी (आई) क्लोराइड और संबंधित क्षार बनता है।

फोटो सेंसिटिविटी है। 280 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है।

सिल्वर नाइट्रेट (आई) (सिल्वर नाइट्रेट, "नरक का पत्थर", लापीस) - एक अकार्बनिक यौगिक, चांदी और नाइट्रिक एसिड की धातु का एक सूत्र AgNO 3, रंगहीन रोम्बिक क्रिस्टल, पानी में घुलनशील। .

300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है। चलो अच्छी तरह से पानी, मिथाइल अल्कोहल, एथिल अल्कोहल में, एसीटोन में, पाइरीडीन में घुल जाते हैं। प्रतिक्रिया के अनुसार नाइट्रिक एसिड में चांदी को घोलकर सिल्वर नाइट्रेट प्राप्त किया जा सकता है:

सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण के लिए एक अभिकर्मक है, क्योंकि यह नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद पनीर का अवक्षेप बनाने के लिए उनके साथ परस्पर क्रिया करता है:

गर्म होने पर, नमक विघटित हो जाता है, धात्विक चांदी को छोड़ता है:

सिल्वर हलाइड्स- हैलोजन के साथ चांदी के रासायनिक यौगिक। यूनिवेलेंट सिल्वर हलाइड्स का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है: फ्लोराइड - AgF, क्लोराइड - AgCI, ब्रोमाइड - AgBr, Agl आयोडाइड। Ag 2 F और AgF 2 (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) भी ज्ञात हैं। AgF क्रिस्टल रंगहीन होते हैं, AgCl सफेद होते हैं, AgBr और Agl पीले होते हैं। ज्ञात क्रिस्टल एजीएफ एक्सएच 2 ओ (जहां एक्स= 1,2,3)। AgF को कांच के बर्तनों में नहीं रखना चाहिए क्योंकि कांच टूट जाता है। फ्लोराइड्स के अपवाद के साथ सभी सिल्वर हैलाइड्स में पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है; संबंधित हाइड्रोहालिक एसिड या उनके लवण की उपस्थिति में, प्रकार के जटिल यौगिकों के गठन के कारण घुलनशीलता स्पष्ट रूप से बढ़ जाती है - जहां X Cl, Br, I है। सभी सिल्वर हलाइड अमोनिया में जटिल अमोनिया के गठन के साथ घुल जाते हैं। इसका उपयोग सिल्वर हलाइड्स के शुद्धिकरण और उनके पुन: क्रिस्टलीकरण के लिए किया जाता है। ठोस अवस्था में, सिल्वर हलाइड्स गैसीय अमोनिया मिलाते हैं, जिससे जटिल यौगिक AgX·NH3, AgX·3NH3 बनते हैं। Zn, Mg, Hg, क्षार धातु, H 2 की क्रिया के तहत सिल्वर हैलाइड आसानी से धात्विक चांदी में बदल जाते हैं। हलाइड्स AgCI और AgBr को Na 2 CO 3 के साथ धातु संलयन द्वारा कम किया जा सकता है। उच्च तापमान पर हैलोजन और चांदी की सीधी बातचीत से सिल्वर हैलाइड प्राप्त होते हैं। संबंधित हाइड्रोहालिक एसिड या उनके लवण (घुलनशील), और एजीएफ - एचएफ के साथ एजी 2 ओ या एजी 2 सीओ 2 पर प्रतिक्रिया करके एजीएनओ 3 के समाधान से वर्षा से घुलनशील चांदी के हेलिड्स भी प्राप्त किए जा सकते हैं।

सोने के यौगिक (I), गुण और प्राप्त करने के तरीके। गोल्ड (III) यौगिक, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, हलाइड्स, तैयारी के तरीके, जटिल यौगिक। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।

एयू (आई) यौगिक ठोस क्रिस्टलीय नमक जैसे पदार्थ होते हैं, जो ज्यादातर पानी में अघुलनशील होते हैं।

एयू (आई) डेरिवेटिव एयू (III) यौगिकों की कमी पर बनते हैं। अधिकांश Au(I) यौगिकों को आसानी से स्थिर Au(III) डेरिवेटिव में ऑक्सीकृत किया जाता है।

3AuCl(क्रिस्टल) + KCl(पी-पी) = के(पी-पी) + 2Au

ज्ञात: सोना (I) ऑक्साइड Au2O*xH2O बैंगनी, सोना (I) क्लोराइड AuCl पीला, AuCl3 के अपघटन द्वारा प्राप्त किया गया।

अधिक स्थिर जटिल यौगिक हैं, जैसे साइनाइड K, या थायोसल्फेट K3।

गोल्ड (III) ऑक्साइड- सूत्र एयू 2 ओ 3 के साथ सोने और ऑक्सीजन के द्विआधारी अकार्बनिक रासायनिक यौगिक। सोने का सबसे स्थिर ऑक्साइड।

गोल्ड (III) हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त Au2O3 एक्स H2Oगर्म करने पर निर्जलीकरण। लगभग 200 ओ सी के तापमान पर पानी का पूर्ण नुकसान होता है। इस प्रकार प्राप्त गोल्ड (III) ऑक्साइड अनाकार है। इसका लाल या लाल-भूरा रंग होता है। भूरे रंग का मिश्रण, जैसा कि सोने (III) हाइड्रॉक्साइड के मामले में होता है, आमतौर पर सोने की थोड़ी मात्रा (0) की उपस्थिति से जुड़ा होता है। एयू 2 ओ 3 के एकल क्रिस्टल हाइड्रोथर्मल संश्लेषण द्वारा हाइड्रोथर्मल संश्लेषण द्वारा एक क्वार्ट्ज ampoule में पर्क्लोरिक एसिड एचसीएलओ 4 और क्षार धातु परक्लोरेट (संश्लेषण तापमान 235-275 ओ सी, 30 एमपीए तक दबाव) के मिश्रण के साथ तीसरे से भरे हुए थे। . प्राप्त एकल क्रिस्टल में रूबी-लाल रंग था।

गोल्ड (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट ("गोल्डन एसिड") - एयू 2 ओ 3 2 एच 2 ओ, सोने का एक अकार्बनिक जटिल यौगिक, सोने (III) ऑक्साइड का एक व्युत्पन्न, जिसे पहले गलत तरीके से सोना (III) हाइड्रॉक्साइड या सोना (III) हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है, जिसके लिए सशर्त सूत्र Au (OH) 3 जिम्मेदार है इसे।

यदि एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड को सोने (III) क्लोराइड के घोल में मिलाया जाता है, या यदि इसे क्षार कार्बोनेट के अतिरिक्त उबाला जाता है, तो सोने (III) हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेपण होगा, लेकिन आमतौर पर अत्यधिक दूषित अशुद्धता अवक्षेपक का। पर उपयुक्त परिस्थितियाँसंदूषण को एसिड से निष्कर्षण द्वारा समाप्त किया जा सकता है।

फॉस्फोरस पेंटॉक्साइड पर सुखाने के परिणामस्वरूप, एयूओ (ओएच) संरचना का एक पीला-लाल या पीला-भूरा पाउडर प्राप्त होता है। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अन्य एसिड में घुल जाता है, अगर वे पर्याप्त रूप से केंद्रित होते हैं, और गर्म कास्टिक पोटाश में भी, जिससे यह पता चलता है कि यह उभयधर्मी है। चूंकि अम्लीय चरित्र प्रबल होता है, सोना (III) हाइड्रॉक्साइड आमतौर पर कहा जाता है सुनहरा अम्ल. इस अम्ल के लवण को ऑरेट्स कहा जाता है, उदाहरण के लिए K·3·H 2 O - पोटैशियम ऑरेट (III)। गोल्ड (III) ऑक्साइड डाइहाइड्रेट गोल्ड ऑक्साइड और पानी में आसानी से विघटित हो जाता है।

हैलाइड्स, ऑक्साइड्स और हाइड्रॉक्साइड एयू (III)-एम्फोटेरिक यौगिकों में एसिड विशेषताओं की प्रबलता होती है। तो Au (OH) 3 क्षार में आसानी से घुल जाता है, जिससे हाइड्रॉक्सो-ऑरेट्स (III) बनता है:

NaOH + Au(OH)3 = Na

यहां तक ​​\u200b\u200bकि एसिड में Au (OH) 3 का विघटन भी आयनिक परिसरों के निर्माण के कारण होता है:

Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O

क्षार धातु के लवणों की उपस्थिति में, ऑरेट्स बनते हैं:

एम नाइट्रेट-

एम सल्फेट-

सायनो-

एम सल्फीडो-

एयू (III) हैलाइड्स की अम्लीय प्रकृति हैलोऑरेट्स (III) एम देने की उनकी असाधारण प्रवृत्ति में प्रकट होती है। अधिकांश हैलोऑरेट्स पानी और कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील होते हैं।

आयनिक परिसरों के निर्माण के लिए एयू (III) की विशेष प्रवृत्ति भी इसके ट्राइहैलाइड्स के हाइड्रोलिसिस के दौरान प्रकट होती है:

AuCl3+H2O== एच

AuCl3+H2O== H2

इस प्रक्रिया में बनने वाला H2 एसिड कम घुलनशील Ag2 नमक देता है।

सोने का पारंपरिक और सबसे बड़ा उपभोक्ता आभूषण उद्योग है। आभूषण शुद्ध सोने से नहीं, बल्कि अन्य धातुओं के मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं, जो यांत्रिक शक्ति और स्थायित्व के मामले में सोने से काफी बेहतर होते हैं। वर्तमान में, इसके लिए Au-Ag-Cu मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है, जिसमें जस्ता, निकल, कोबाल्ट और पैलेडियम के योजक शामिल हो सकते हैं।

दंत चिकित्सा में बड़ी मात्रा में सोने की खपत होती है: मुकुट और डेन्चर सोने की मिश्र धातुओं से चांदी, तांबा, निकल, प्लैटिनम और जस्ता के साथ बनाए जाते हैं। ऐसे मिश्र धातु उच्च यांत्रिक गुणों के साथ संक्षारण प्रतिरोध को जोड़ती हैं।

सोने के यौगिक कुछ का हिस्सा हैं चिकित्सा तैयारीकई बीमारियों (तपेदिक, संधिशोथ, आदि) के इलाज के लिए प्रयोग किया जाता है। घातक ट्यूमर के उपचार में रेडियोधर्मी सोने का उपयोग किया जाता है।

72. सामान्य विशेषताएँसमूह II के डी-तत्व, प्राप्त करना और गुण। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण - गुण, तैयारी। सरल पदार्थों और यौगिकों का उपयोग।

क्षारीय पृथ्वी धातु - रासायनिक तत्वआवर्त सारणी के समूह 2 तत्व: बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम, रेडियम और अनबिनिलियम।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में केवल कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं, कम सामान्यतः मैग्नीशियम। इस उपसमूह का पहला तत्व, बेरिलियम, अधिकांश गुणों में समूह के उच्च एनालॉग्स की तुलना में एल्यूमीनियम के बहुत करीब है, जिससे यह संबंधित है। इस समूह का दूसरा तत्व, मैग्नीशियम, कुछ मायनों में कई रासायनिक गुणों में क्षारीय पृथ्वी धातुओं से काफी भिन्न होता है।

सभी क्षारीय पृथ्वी धातुएं कमरे के तापमान पर धूसर ठोस होती हैं। क्षार धातुओं के विपरीत, वे बहुत कठिन होते हैं, और वे ज्यादातर चाकू से काटे नहीं जाते (अपवाद स्ट्रोंटियम है)। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के घनत्व में वृद्धि केवल कैल्शियम से शुरू होकर देखी जाती है। सबसे भारी रेडियम है, जो घनत्व में जर्मेनियम (ρ = 5.5 ग्राम / सेमी 3) के बराबर है।

बढ़ती क्रम संख्या के साथ क्षारीय पृथ्वी धातुओं की रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है। एक कॉम्पैक्ट रूप में बेरिलियम ऑक्सीजन या हलोजन के साथ लाल ताप तापमान पर भी प्रतिक्रिया नहीं करता है (600 डिग्री सेल्सियस तक, ऑक्सीजन और अन्य चाकोजेन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, और भी अधिक गर्मी, फ्लोरीन एक अपवाद है)। मैग्नीशियम कमरे के तापमान और उच्च (650 डिग्री सेल्सियस तक) तापमान पर एक ऑक्साइड फिल्म द्वारा संरक्षित है और आगे ऑक्सीकरण नहीं करता है। कैल्शियम धीरे-धीरे और कमरे के तापमान पर गहराई में (जल वाष्प की उपस्थिति में) ऑक्सीकरण करता है, और ऑक्सीजन में मामूली हीटिंग के साथ जलता है, लेकिन कमरे के तापमान पर शुष्क हवा में स्थिर होता है। स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम ऑक्साइड और नाइट्राइड का मिश्रण देने के लिए हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करते हैं, इसलिए वे क्षार धातुओं और कैल्शियम की तरह मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा हो जाते हैं।

इसके अलावा, क्षार धातुओं के विपरीत, क्षारीय पृथ्वी धातुएं सुपरऑक्साइड और ओजोनाइड्स नहीं बनाती हैं।

ये तस्वीरें ठोस भूरे-गहरे सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) पाउडर की एक ट्रे और शीशी दिखाती हैं।

सिल्वर ऑक्साइड के मुख्य गुण (Ag2O)

सिल्वर (आई) ऑक्साइड एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) मोनोवालेंट सिल्वर और ऑक्सीजन का सबसे स्थिर रासायनिक यौगिक है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड एक ठोस, भूरा-काला पाउडर है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) ऑक्सीजन और सिल्वर का एक अकार्बनिक बाइनरी कंपाउंड है।

मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड Ag2O के अलावा, अन्य सिल्वर ऑक्साइड भी हैं: AgO और Ag2O3।

सिल्वर ऑक्साइड (I) का रासायनिक सूत्र Ag2O है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करता है।

लैटिन में सिल्वर ऑक्साइड (I) का नाम सिल्वर ऑक्साइड है।

सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) भूरे-काले प्रतिचुंबकीय क्रिस्टल हैं।

क्रिस्टल जाली घन है।

दाढ़ द्रव्यमान 231.735 ग्राम प्रति तिल है।

घनत्व - 7.14 ग्राम प्रति घन मीटर। सेमी

गलनांक 280 डिग्री है।

300 डिग्री के तापमान पर, यह ऑक्सीजन और चांदी में विघटित हो जाता है।

मूल गुणों की अभिव्यक्ति है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) की जल में विलेयता 0.017 ग्राम प्रति लीटर है।

पानी में घुलने पर, सिल्वर (I) ऑक्साइड पानी में थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया करता है।

अधिकांश ज्ञात सॉल्वैंट्स में सिल्वर (आई) ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में और अमोनिया में घुल जाता है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) नाइट्रिक एसिड (AgNO3) को क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के घोल से उपचारित करके प्राप्त किया जाता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड सोखने के कारण चांदी की सतह पर एक पतली फिल्म के रूप में बनता है, जो बढ़ते तापमान और दबाव के साथ बढ़ता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड प्रकाश के प्रति संवेदनशील है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड प्रकाश में धीरे-धीरे काला हो जाता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे काला हो जाता है, ऑक्सीजन छोड़ता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड में शुद्ध चांदी के समान विद्युत चालकता होती है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) के निलंबन का उपयोग दवा में एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है।

अम्ल के साथ सिल्वर ऑक्साइड (I) की अभिक्रिया

सिल्वर ऑक्साइड (I), तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घुलकर बनता है (I):

Ag2O + H2SO4 (अंतर) = Ag2SO4 + H2O

सिल्वर ऑक्साइड (I) को 300 डिग्री के तापमान पर गर्म करने पर क्या होता है?

जब सिल्वर ऑक्साइड (I) को 300 डिग्री तक गर्म किया जाता है, तो यह सिल्वर और ऑक्सीजन तत्वों में विघटित हो जाता है:

2Ag2O = 4Ag + O2

पानी में सिल्वर (I) ऑक्साइड की घुलनशीलता

सिल्वर (I) ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है और इसे थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया देता है:

Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-

सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में, अमोनिया आदि में घुल जाता है।

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

सिल्वर ऑक्साइड प्राप्त करना (I)

एक जलीय घोल में क्षार के साथ सिल्वर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया करके सिल्वर ऑक्साइड (I) प्राप्त किया जा सकता है:

2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, यह बनता है, जो जल्दी से सिल्वर (I) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

2AgOH --> Ag2O + H2O

सिल्वर (I) ऑक्साइड भी AgNO3 घोल को क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के घोल से उपचारित करके प्राप्त किया जा सकता है:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

आसुत जल में धात्विक सिल्वर के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड को सिल्वर हाइड्रॉक्साइड को धीरे से गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

2AgOH = Ag2O + H2O

हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और कई धातुएँ सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) को धात्विक सिल्वर (Ag) के जलीय निलंबन में कम करती हैं:

Ag2O + H2 (40 डिग्री पर) = 2Ag + H2O

Ag2О + CO = 2Ag + CO2

Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

सिल्वर ऑक्साइड (I) का उपयोग

सिल्वर ऑक्साइड अंतरिक्ष यान के निर्माण के लिए आवश्यक ऑक्सीकरण के प्रतिरोध के लिए कुछ सामग्रियों की ताकत का परीक्षण करने के लिए डिज़ाइन की गई ऑक्सीजन गन को चार्ज करने के लिए आवश्यक परमाणु ऑक्सीजन का स्रोत हो सकता है।

सिल्वर (I) ऑक्साइड एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक है जिसका उपयोग दवा उद्योग में एंटीसेप्टिक के साथ-साथ कांच के उत्पादन में और डाई के रूप में किया जा सकता है। इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरी के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसमें एनोड सिल्वर ऑक्साइड (I) होता है।

यह तस्वीर एक सिल्वर-जिंक बैटरी दिखाती है - प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का एक रासायनिक स्रोत, जहां एनोड को सिल्वर ऑक्साइड पाउडर संकुचित किया जाता है, और कैथोड जिंक ऑक्साइड और जिंक धूल का मिश्रण होता है। बिना किसी एडिटिव्स के बैटरी इलेक्ट्रोलाइट में रासायनिक रूप से शुद्ध पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल होता है। सिल्वर-जिंक बैटरी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है सैन्य उपकरणों, विमानन, अंतरिक्ष और घड़ियाँ।

सिल्वर ऑक्साइड पर आधारित फ्लैट बटन बैटरियों का उपयोग घड़ियों की बैटरियों के रूप में किया जाता है।

नए साल को बनाने के लिए कला कार्यशालाओं में सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है क्रिस्मस सजावट, उदाहरण के लिए, क्रिसमस गेंदों के निर्माण में। ग्लास ब्लोइंग वर्कशॉप में बॉल में सिल्वर ऑक्साइड, अमोनिया और आसुत जल का घोल डाला जाता है। फिर मिश्रण वाली गेंद को हिलाया जाता है ताकि खिलौने की सभी भीतरी दीवारों को समान रूप से रंगा जाए और 40 डिग्री के तापमान के साथ पानी में उतारा जाए। पहले गेंद काली हो जाती है, और फिर चांदी हो जाती है।

सिल्वर का सिल्वर (I) ऑक्साइड में ऑक्सीकरण

अपने स्वभाव से शुद्ध चांदी एक कम सक्रिय धातु है, जो साधारण कमरे के तापमान पर हवा में ऑक्सीकरण नहीं करती है। इसलिए, यह महान धातुओं की श्रेणी में आता है। हालाँकि, इसका मतलब यह नहीं है कि चांदी अपने आप में ऑक्सीजन को बिल्कुल भी नहीं घोल सकती है। चांदी गर्म या पिघले जाने पर महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित करने में सक्षम होती है। यहां तक ​​कि 450 डिग्री के तापमान पर एक ठोस भी अपने आप में पांच मात्रा में ऑक्सीजन को भंग कर सकता है, और जब धातु पिघलती है (960 डिग्री के पिघलने बिंदु पर), जब चांदी तरल अवस्था में गुजरती है, तो यह बीस गुना अधिक अवशोषित कर सकती है। ऑक्सीजन की मात्रा। जब तरल चांदी ठंडी होती है, तो धातु के छींटे पड़ने की घटना देखी जाती है। यह एक बहुत ही सुंदर, लेकिन खतरनाक प्रतिक्रिया है, जो प्राचीन काल में मानव जाति को ज्ञात थी। चांदी के छींटे पड़ने का खतरा इस तथ्य के कारण होता है कि जब चांदी पिघलने के बाद ठंडी होने लगती है, तो धातु अचानक निकलने लगती है एक बड़ी संख्या कीऑक्सीजन, जो धातु के छींटों का प्रभाव पैदा करता है।

चाँदी काली क्यों होती है?

170 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, हवा में चांदी एक पतली ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर होने लगती है, जो कि सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) है, और ओजोन की क्रिया के तहत, उच्च सिल्वर ऑक्साइड बनते हैं: Ag2O2, Ag2O3। हालाँकि, चांदी के काले होने का कारण कब है सामान्य स्थितिसिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) नहीं है, जैसा कि कुछ लोग गलती से कल्पना करते हैं, लेकिन चांदी की सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली परत का बनना। चांदी के उत्पाद की सतह पर गठन सल्फर के साथ महान धातु की बातचीत का परिणाम है, जो हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) की संरचना में मौजूद होता है। नमी की उपस्थिति में चांदी और हाइड्रोजन सल्फाइड की प्रतिक्रिया अच्छी तरह से आगे बढ़ती है:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

इस मामले में, चांदी न केवल फीकी पड़ सकती है, बल्कि काली भी हो सकती है। और उन अनियमितताओं के कारण जो चांदी में हो सकती हैं, ऐसी काली फिल्म, जब प्रकाश द्वारा खेली जाती है, इंद्रधनुषी रंग की भी लग सकती है। फिल्म जितनी मोटी हो जाती है, चांदी उतनी ही गहरी हो जाती है। धीरे-धीरे, फिल्म गहरा हो जाती है, एक भूरे रंग का टिंट प्राप्त कर लेती है, और फिर यह अंततः काला हो जाता है।

सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक अकार्बनिक पदार्थ है, चांदी का नमक और हाइड्रोसल्फाइड एसिड, एक ग्रे-काला ठोस। यह चांदी का नमक चांदी के रासायनिक यौगिकों में से एक माना जाता है, जो पानी में सबसे कम घुलनशील है। चांदी की वस्तुओं की सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की बहुत पतली परत उन्हें गुलाबी रंग देती है। सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक बहुत ही कठिन घुलनशील रासायनिक यौगिक है। साधारण कमरे के तापमान पर, यह चांदी का नमक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है। गर्म करने के बाद ही, सिल्वर (I) सल्फाइड केंद्रित नाइट्रिक एसिड में घुल सकता है। सिल्वर सल्फाइड (I) कमरे के तापमान पर साइनाइड के घोल में घुलने पर सिल्वर कॉम्प्लेक्स यौगिकों के बनने के कारण घोल में जा सकता है।

गहने बनाने में शुद्ध चांदी का इस्तेमाल कम ही होता है। ज्यादातर, चांदी को मिश्र धातुओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। इन सिल्वर मिश्रधातुओं का नुकसान यह है कि इनमें तांबे जैसी अन्य धातुओं की विभिन्न अशुद्धियाँ होती हैं। चांदी, हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ नमी की उपस्थिति में संयोजन करके, इसकी सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली गहरी परत बनाती है। और कॉपर, जो कि सिल्वर मिश्र धातु का दूसरा घटक है, कॉपर सिल्फ़ाइड (Cu2S) बनाता है, जिसमें भी होता है गाढ़ा रंगसाथ ही सिल्वर (I) सल्फाइड। इसके अलावा, कॉपर ऑक्साइड बनाने के लिए कॉपर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। इसलिए, चांदी और तांबे के ऐसे मिश्र धातु से बने चांदी के उत्पाद, जंग के कारण न केवल गहरे रंग के हो सकते हैं, बल्कि लाल-भूरे रंग का रंग भी प्राप्त कर सकते हैं। चांदी, समय के साथ, हवा में होने के कारण, पहले पीला हो जाता है, फिर भूरा, गंदा नीला और फिर काला हो जाता है। चांदी के काले पड़ने की तीव्रता चांदी के मिश्रधातु में तांबे के प्रतिशत पर निर्भर करती है। चांदी-तांबा मिश्र धातु में जितना अधिक तांबा होता है, चांदी के काले होने की प्रक्रिया उतनी ही तेज होती है।

यह फोटो दिखाता है (चम्मच, कांटे) जो कि स्पष्ट रूप से पीला और थोड़ा काला है। रंग में परिवर्तन का कारण उत्पादों की सतह पर सिल्वर और कॉपर सल्फाइड, साथ ही कॉपर ऑक्साइड का बनना है।

ऑक्सीकृत चांदी

सिल्वर को नष्ट होने से बचाने के लिए उस पर सिल्वर ऑक्साइड की पतली परत चढ़ाई जाती है। ऐसे सिल्वर को ऑक्सीडाइज्ड कहा जाता है, यानी सिल्वर ऑक्साइड की परत से कोटेड। ऐसी पतली ऑक्साइड फिल्म धातु को धूमिल होने से बचाती है और सजावटी गुणों में सुधार करती है। जेवर.

ऊपर दी गई तस्वीर उच्च ग्रेड 925 चांदी मिश्र धातु से बने चांदी के गहने आइटम (एक ऑक्सीकृत सूरजमुखी फूल के साथ स्टाइलिश झुमके) का एक उदाहरण दिखाती है। यह आइटम 925 है। इस आइटम पर सिल्वर ऑक्साइड कोटिंग प्रभावी रूप से चांदी को धूमिल होने से बचाती है। इस तरह के ऑक्सीकृत चांदी को लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है और आगे ऑक्सीकरण के अधीन नहीं किया जा सकता है। यह उत्पाद बहुत अच्छा दिखता है और इसकी एक शानदार सौंदर्य उपस्थिति है।

ये तस्वीरें सिल्वर ऑक्साइड की पतली परत से ढके चांदी के गहनों को दिखाती हैं: एक विंटेज ऑक्टोपस तत्व (सिल्वर ऑक्साइड) और एक ऑक्सीडाइज़्ड विंटेज स्कारब तत्व।

यह तस्वीर एक ताबीज घड़ी दिखाती है। ज्वेलरी का यह पीस हाई क्वालिटी सिल्वर से बना है. घड़ी ऑक्सीकृत है, मामले पर एक पैटर्न के साथ एक पीछा है।

बाईं ओर की तस्वीर जटिल अलंकरण के साथ एक सुंदर फ़िजीली, विंटेज तत्व दिखाती है, जहाँ केंद्रीय पंखुड़ियों का उत्तल आकार होता है। ज्वेलरी का यह पीस हाई क्वालिटी अलॉय से बना है, और सिल्वर ऑक्साइड की पतली परत से कोटेड है. दाईं ओर की तस्वीर ताबीज "सेंट निकोलस द वंडरवर्कर" दिखाती है। यह उत्पाद 925 स्टर्लिंग सिल्वर से बना है जिस पर सिल्वर ऑक्साइड की पतली परत चढ़ी हुई है।

1.1.4 सिल्वर रिफाइनिंग 1.2 सरल पदार्थ 1.2.1 भौतिक गुण 1.2.2 रासायनिक गुण 1.3 सिल्वर यौगिक और उनका उत्पादन। 1.3.2 सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड AgOH एक अस्थिर श्वेत अवक्षेप है। इसमें उभयधर्मी गुण होते हैं, आसानी से हवा से CO2 को अवशोषित करता है, और जब Na2S के साथ गरम किया जाता है तो यह अर्जेन्टेट (1.52) बनाता है। अमोनिया की उपस्थिति में सिल्वर हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं। AgOH को पीएच = 8.5-9 और 45 सी (1.51) के तापमान पर पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के अल्कोहलिक घोल के साथ सिल्वर नाइट्रेट का इलाज करके प्राप्त किया जाता है। 1.3.3 सिल्वर फ्लोराइड AgF(I) हीटिंग (1.31) के दौरान तत्वों की सीधी बातचीत से प्राप्त होता है, सिल्वर ऑक्साइड या कार्बोनेट पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड की क्रिया से +200 С पर थर्मल अपघटन द्वारा) कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है: धातु चांदी को क्लोरीन पानी (1.32) के साथ उपचारित करके, गैसीय HCl की क्रिया द्वारा चांदी पर +1150 C (1.28) से ऊपर के तापमान पर, हाइड्रोक्लोरिक एसिड या किसी क्लोराइड के घोल के साथ चांदी के लवण के घोल का उपचार करके। 1.3.5 सिल्वर ब्रोमाइड AgBr को अँधेरे में AgNO के घोल को HBr (या क्षार धातु ब्रोमाइड) (1.67) के घोल से उपचारित करके प्राप्त किया जा सकता है, या धातु की सिल्वर (1.33) के साथ ब्रोमीन की सीधी प्रतिक्रिया द्वारा (AgBr प्राप्त किया जाता है) फोटोरिडक्शन से बचने के लिए अंधेरे में बाहर): 1.3.6 सिल्वर (I) आयोडाइड अंधेरे में धात्विक सिल्वर (1.74), आयोडाइड्स (1.76) और हाइड्रोजन आयोडाइड (1.75) की क्रिया के साथ आयोडीन वाष्प की सीधी बातचीत से प्राप्त किया जा सकता है। सिल्वर सॉल्ट: 1.3.7 सिल्वर कार्बोनेट AgCO. घुलनशील चांदी के लवणों पर सोडियम कार्बोनेट घोल की क्रिया द्वारा निर्मित: 1.3.8 सिल्वर सल्फेट AgSO एक प्रतिचुंबकीय महीन क्रिस्टल है सफेद रंग. सिल्वर सल्फेट पानी में घुल जाता है, इसे हाइड्रोजन, कॉपर, जिंक, आयरन (1.82) के साथ धातु चांदी में कम किया जा सकता है। सिल्वर सल्फेट सिल्वर, सिल्वर ऑक्साइड, सिल्वर नाइट्रेट या कार्बोनेट को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है: 1.3.10 सिल्वर थायोसल्फेट AgSO एक सफेद पाउडर है, यह पानी में थोड़ा घुलनशील है और अमोनिया में घुलनशील है और क्षार धातु थायोसल्फेट्स के घोल में समन्वय यौगिक बनाता है। . सिल्वर थायोसल्फेट सिल्वर एसीटेट या फ्लोराइड को सोडियम थायोसल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। 1.3.11 सिल्वर नाइट्रेट 1.3.12 सिल्वर साइनाइड एजीसीएन 3.95 ग्राम/सेमी3 के घनत्व और +320...350 सी के गलनांक के साथ रंगहीन समभुज क्रिस्टल है। यह पानी में खराब घुलनशील है, अमोनिया या अमोनियम के घोल में घुलनशील है। समन्वय यौगिकों के निर्माण के साथ लवण, साइनाइड और थायोसल्फेट क्षार धातु: 1.3.13 सिल्वर जटिल यौगिक। अकार्बनिक और कार्बनिक अभिकर्मकों के साथ मोनोवालेंट चांदी के सबसे सरल यौगिक जटिल (समन्वय) यौगिक बनाते हैं। सिल्वर (I) ऑक्साइड और सिल्वर क्लोराइड जैसे कई जल-अघुलनशील सिल्वर यौगिक जलीय अमोनिया में आसानी से घुल जाते हैं। विघटन का कारण जटिल आयनों का निर्माण + है। समन्वय यौगिकों के निर्माण के कारण, चांदी के कई यौगिक जो पानी में खराब घुलनशील होते हैं, आसानी से घुलनशील हो जाते हैं। चांदी में 2,3,4 और 6 की समन्वय संख्या हो सकती है। कई समन्वय यौगिकों को जाना जाता है जिसमें तटस्थ अमोनिया या अमीन अणु (मोनो- या डाइमिथाइलमाइन, पाइरीडीन, एनिलिन, आदि) केंद्रीय चांदी आयन के आसपास समन्वित होते हैं। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट, सल्फेट, सिल्वर कार्बोनेट पर अमोनिया या विभिन्न कार्बनिक अमाइन की क्रिया के तहत, एक जटिल कटियन वाले यौगिक बनते हैं, उदाहरण के लिए +, +, +, +। जब सिल्वर हलाइड्स (AgCl, AgBr, AgI) हलाइड्स, स्यूडोहालाइड्स या क्षार धातु थायोसल्फेट्स के घोल में घुल जाते हैं, पानी में घुलनशील समन्वय यौगिक बनते हैं जिनमें जटिल आयन होते हैं, उदाहरण के लिए - 2-, 3-, 2-, आदि। एक जटिल यौगिक प्राप्त करने का एक उदाहरण सिल्वर ब्रोमाइड और सोडियम थायोसल्फेट के बीच की प्रतिक्रिया है।

"सिल्वर" नाम असीरियन "सरत्सु" (सफेद धातु) से आया है। शब्द "अर्जेन्टम" शायद ग्रीक "आर्गोस" से संबंधित है - "सफेद, चमकदार।"

प्रकृति में ढूँढना। चांदी प्रकृति में तांबे की तुलना में बहुत कम आम है। लिथोस्फीयर में, चांदी का हिस्सा केवल 10 -5% (द्रव्यमान से) है।

देशी चाँदी बहुत दुर्लभ होती है, अधिकांश चाँदी इसके यौगिकों से प्राप्त होती है। सबसे महत्वपूर्ण चांदी का अयस्क चांदी की चमक है, या अरेंजाइट एजी 2 एस। अशुद्धता के रूप में, चांदी लगभग सभी तांबे और सीसे के अयस्कों में मौजूद है।

रसीद। लगभग 80% चांदी अन्य धातुओं के साथ उनके अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान प्राप्त की जाती है। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा चांदी को अशुद्धियों से अलग करें।

गुण। शुद्ध चांदी एक बहुत ही नरम, सफेद, निंदनीय धातु है जो असाधारण रूप से उच्च विद्युत और तापीय चालकता की विशेषता है।

चांदी एक कम सक्रिय धातु है, जिसे तथाकथित महान धातु कहा जाता है। यह कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी के उत्पादों का काला पड़ना हवा में मौजूद हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रभाव में सतह पर काले एजी 2 एस सिल्वर सल्फाइड के बनने का परिणाम है:

चांदी का काला पड़ना तब भी होता है जब इससे बनी वस्तुएं सल्फर यौगिकों वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क में आती हैं।

सिल्वर सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड को पतला करने के लिए प्रतिरोधी है, लेकिन नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशील है:

आवेदन पत्र। चांदी का उपयोग गहने, सिक्के, पदक, सोल्डर, टेबलवेयर और प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ के लिए मिश्र धातुओं के एक घटक के रूप में किया जाता है, खाद्य उद्योग और दर्पणों में उपकरण के चांदी के हिस्सों के साथ-साथ इलेक्ट्रोवैक्यूम उपकरणों, विद्युत संपर्कों, इलेक्ट्रोड के लिए भागों के निर्माण के लिए। , जल उपचार के लिए और कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में।

स्मरण करो कि चांदी के आयन, नगण्य सांद्रता में भी, एक दृढ़ता से स्पष्ट जीवाणुनाशक प्रभाव की विशेषता है। जल उपचार के अलावा, यह चिकित्सा में उपयोग पाता है: चांदी के कोलाइडल समाधान (प्रोटारगोल, कॉलरगोल, आदि) का उपयोग श्लेष्म झिल्ली को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।

चांदी के यौगिक। सिल्वर ऑक्साइड (I) Ag 2 O एक गहरे भूरे रंग का पाउडर है, बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करता है, पानी में खराब घुलनशील है, लेकिन घोल को थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया देता है।

यह ऑक्साइड अभिक्रिया करने पर प्राप्त होता है, जिसका समीकरण है

प्रतिक्रिया में बनने वाला सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड एक मजबूत लेकिन अस्थिर आधार है; यह ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। सिल्वर ऑक्साइड (I) ओजोन के साथ सिल्वर पर क्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है।

सिल्वर ऑक्साइड (I) का अमोनिया घोल आपको एक अभिकर्मक के रूप में जाना जाता है: 1) एल्डिहाइड के लिए - प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, "सिल्वर मिरर" बनता है; 2) पहले कार्बन परमाणु में ट्रिपल बॉन्ड वाले अल्केन्स के लिए - प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अघुलनशील यौगिक बनते हैं।

सिल्वर ऑक्साइड (I) का अमोनिया घोल डायमाइन सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड OH का एक जटिल यौगिक है।

सिल्वर नाइट्रेट AgNO 3, जिसे लैपिस भी कहा जाता है, का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग में फोटोग्राफिक सामग्रियों के उत्पादन में एक कसैले जीवाणुनाशक एजेंट के रूप में किया जाता है।

सिल्वर फ्लोराइड एजीएफ एक पीला पाउडर है, जो इस धातु का एकमात्र हैलाइड है जो पानी में घुलनशील है। सिल्वर ऑक्साइड (I) पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की क्रिया से प्राप्त होता है। यह फॉस्फोर के एक अभिन्न अंग के रूप में और फ्लोरोकार्बन के संश्लेषण में एक फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

सिल्वर क्लोराइड AgCl एक सफेद ठोस है जो चांदी के आयनों के साथ परस्पर क्रिया करने वाले क्लोराइड आयनों का पता लगाने पर एक सफेद पनीर के अवक्षेप के रूप में बनता है। प्रकाश की क्रिया के तहत, यह चांदी और क्लोरीन में विघटित हो जाता है। फोटोग्राफिक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, लेकिन सिल्वर ब्रोमाइड की तुलना में बहुत कम।

सिल्वर ब्रोमाइड AgBr एक हल्का पीला क्रिस्टलीय पदार्थ है जो सिल्वर नाइट्रेट और पोटैशियम ब्रोमाइड के बीच अभिक्रिया से बनता है। पहले, फोटोग्राफिक पेपर, फिल्म और फोटोग्राफिक फिल्म के निर्माण में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था।

सिल्वर क्रोमेट एजी 2 सीआरओ 4 और सिल्वर डाइक्रोमेट एजी 2 सीआर 2 ओ 7 गहरे लाल क्रिस्टलीय पदार्थ हैं जिनका उपयोग सिरेमिक के निर्माण में रंगों के रूप में किया जाता है।

सिल्वर एसीटेट CH 3 COOAg का उपयोग सिल्वरिंग धातुओं के लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।