Kemijska svojstva srebrovog oksida. Srebrni oksidi Grafička formula srebrnog oksida 1
Srebrni oksid je kemijski spoj koji se sastoji od srebra i kisika. Postoji više vrsta srebrovih oksida, ali samo je jedan od praktičnog značaja - jednovalentni srebrov oksid, njegova formula je Ag2O.
To su smeđe-crni kristali s kubičnom kristalnom rešetkom, prilično teški (gustoća - 7,1 - 7,4 g / cm3). Električna vodljivost oksida je usporediva s čistim metalom. Ovo je prilično nestabilna veza. Kao i mnogi drugi spojevi srebra, postupno se raspada na izravnoj sunčevoj svjetlosti - možete primijetiti tamnjenje tvari na suncu.
Ne otapa se u vodi, iako mu daje blago alkalnu reakciju: kada oksid reagira s vodom, nastaje srebrov hidroksid u malim količinama, koji je malo topljiviji. Općenito, ovo je slabo topljiva tvar - slabo je topljiva u svim otapalima, osim u onima s kojima ulazi u kemijsku reakciju (to su mnoge kiseline, otopine cijanida itd.).
Kada se zagrije na 300 stupnjeva Celzijusa, raspada se na srebro i kisik. U tom smislu, srebrni oksid se koristi kao antiseptik: atomski kisik koji oslobađa tijekom raspadanja ima snažan dezinfekcijski učinak.
Također se koristi u proizvodnji srebro-cinkovih baterija, čija je anoda izrađena od srebrnog oksida. Proizveden na različite načine, na primjer, srebrov hidroksid se lagano zagrijavanjem razlaže u oksid.
Oksidacija proizvoda od srebra
Oksidacija je proces presvlačenja metala jakim oksidnim filmom, koji sprječava njegovu koroziju. Međutim, naziv je uvjetan. Konkretno, oksidacija srebra (crnjenje, patiniranje) je prevlačenje metala tankim slojem ne toliko kisika koliko sumpornih spojeva.
Da biste to učinili, metalna površina se tretira otopinom "sumporne jetre" - mješavinom kalijevih ili natrijevih polisulfida (od K2S2 ili Na2S2 do K2S6 ili Na2S6) s njihovim tiosulfatima (K2S2O3 ili Na2S2O3). Tijekom reakcije nastaje tamni oksidno-sulfidni film koji je netopljiv u većini otapala, osim u dušičnoj kiselini i otopinama cijanida alkalijskih metala. Miješanjem sumporne jetre s nekim drugim tvarima moguće je stvoriti premaz različitih nijansi.
Oksidacija se može obaviti i kod kuće: sumporna jetra dobiva se zagrijavanjem sode bikarbone (natrijev karbonat - Na2CO3) ili potaše (kalijev karbonat - K2CO3) sa sumporom u omjeru jedan prema jedan. Potrebno je pažljivo zagrijavati, izbjegavajući paljenje sumpora, u keramičkoj posudi.
Kada se tvar u zagrijanoj posudi pretvori u homogenu tamnosmeđu smjesu, sumporna jetra je spremna. Koristi se u obliku vodene otopine. Srebrnu površinu treba tretirati nakon prethodnog odmašćivanja. Boja premaza izravno ovisi o koncentraciji otopine.
1.1.4 Rafiniranje srebra 1.2 Jednostavna tvar 1.2.1 Fizička svojstva 1.2.2 Kemijska svojstva 1.3 Spojevi srebra i njihova proizvodnja. 1.3.2 Srebrov(I) hidroksid AgOH je nestabilan bijeli talog. Ima amfoterna svojstva, lako apsorbira CO2 iz zraka, a zagrijavanjem s Na2S stvara argentate (1,52). Osnovna svojstva srebrovog hidroksida pojačavaju se u prisutnosti amonijaka. AgOH se dobiva tretiranjem srebrnog nitrata s alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida pri pH = 8,5-9 i temperaturi od 45 C (1,51). 1.3.3 Srebrov fluorid AgF(I) dobiva se izravnom interakcijom elemenata tijekom zagrijavanja (1.31), djelovanjem fluorovodične kiseline na srebrov oksid ili karbonat, toplinskom razgradnjom na +200 C. Štoviše, uz AgF, BF3 je nastaje: 1.3.4 Srebrov klorid AgCl(I ) može se dobiti na nekoliko načina: obradom metalnog srebra s klornom vodom (1.32), djelovanjem plinovitog HCl na srebro pri temperaturi iznad +1150 C (1.28), obradom otopine srebrovih soli s klorovodičnom kiselinom ili otopinom bilo kojeg klorida. 1.3.5 Srebrni bromid AgBr može se dobiti u mraku obradom otopine AgNO s otopinom HBr (ili bromida alkalijskog metala) (1.67) ili izravnom reakcijom broma s metalnim srebrom (1.33) (dobivanje AgBr se provodi vani u mraku kako bi se izbjegla fotoredukcija): 1.3.6 Srebrov (I) jodid može se dobiti u mraku izravnom interakcijom jodnih para s metalnim srebrom (1.74), djelovanjem jodida (1.76) i jodida (1.75) na soli srebra: 1.3.7 Srebrni karbonat AgCO . Nastaje djelovanjem otopine natrijevog karbonata na topive srebrove soli: 1.3.8 Srebrov sulfat AgSO je dijamagnetski fini kristal bijela boja. Srebrni sulfat se otapa u vodi, može se reducirati u metalno srebro vodikom, bakrom, cinkom, željezom (1,82). Srebrni sulfat se dobiva reakcijom srebra, srebrovog oksida, srebrnog nitrata ili karbonata sa sumpornom kiselinom: 1.3.10 Srebrni tiosulfat AgSO je bijeli prah, slabo je topiv u vodi i topiv u amonijaku i otopinama tiosulfata alkalijskih metala da nastane koordinacijski spojevi . Srebrni tiosulfat se dobiva reakcijom srebrnog acetata ili fluorida s natrijevim tiosulfatom. 1.3.11 Srebrni nitrat 1.3.12 Srebrov cijanid AgCN su bezbojni romboedarski kristali gustoće 3,95 g/cm3 i tališta +320...350 C. Slabo je topiv u vodi, topiv u amonijaku ili otopinama amonijaka. soli, cijanidi i tiosulfati alkalijski metali s tvorbom koordinacijskih spojeva: 1.3.13 Kompleksni spojevi srebra. Većina jednostavnih spojeva jednovalentnog srebra s anorganskim i organskim reagensima tvori složene (koordinacijske) spojeve. Mnogi spojevi srebra netopivi u vodi, kao što su srebrov(I) oksid i srebrov klorid, lako se otapaju u vodenoj otopini amonijaka. Razlog otapanja je stvaranje kompleksnih iona +. Stvaranjem koordinacijskih spojeva mnogi spojevi srebra koji su slabo topljivi u vodi prelaze u lako topive. Srebro može imati koordinacijske brojeve 2,3,4 i 6. Poznati su brojni koordinacijski spojevi u kojima su neutralne molekule amonijaka ili amina (mono- ili dimetilamin, piridin, anilin itd.) koordinirane oko središnjeg iona srebra. Pod djelovanjem amonijaka ili raznih organskih amina na oksid, hidroksid, nitrat, sulfat, srebrov karbonat nastaju spojevi s kompleksnim kationom, npr. +, +, +, +,.Kad srebrni halogenidi (AgCl, AgBr, AgI) otapaju se u otopinama halogenida, pseudohalogenida ili tiosulfata alkalnih metala, nastaju vodotopivi koordinacijski spojevi koji sadrže kompleksne anione, na primjer -, 2-, 3-, 2-, itd. Primjer dobivanja kompleksnog spoja je reakcija između srebrnog bromida i natrijevog tiosulfata.
Čisto srebro je vrlo mekan, savitljiv metal. Najbolji je vodič elektriciteta i topline od svih metala.
U praksi se čisto srebro zbog svoje mekoće gotovo nikad ne koristi: obično je legirano s više ili manje bakra.
Srebro je neaktivan metal. U atmosferi zraka ne oksidira ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Često uočeno crnjenje srebrnih predmeta rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida - AgS2 na njihovoj površini. To se događa pod utjecajem sumporovodika sadržanog u zraku, kao i kada srebrni predmeti dođu u dodir s prehrambenim proizvodima koji sadrže spojeve sumpora. 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
Klorovodična i razrijeđena sumporna kiselina ne djeluju na njega. Srebro se obično otapa u dušičnoj kiselini, koja s njim stupa u interakciju prema jednadžbi:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
Srebro tvori jednu seriju soli čije otopine sadrže bezbojne katione Ag+.
Pod djelovanjem lužina na otopine srebrovih soli može se očekivati AgOH, ali se umjesto njega taloži smeđi talog srebrovog(I) oksida:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Osim srebrovog(I) oksida poznati su oksidi AgO i Ag2O3.
Srebrni nitrat (lapis) - AgNO3 - stvara bezbojne prozirne kristale, dobro topive u vodi. Koristi se u proizvodnji fotografskog materijala, u proizvodnji ogledala, u galvanizaciji, u medicini.
Kao i bakar, srebro ima tendenciju stvaranja kompleksnih spojeva.
Mnogi spojevi srebra netopivi u vodi (na primjer: srebrov(I) oksid - Ag2O i srebrov klorid - AgCl) lako se otapaju u vodenoj otopini amonijaka.
Složeni cijanidni spojevi srebra koriste se za galvansko posrebrivanje, jer se tijekom elektrolize otopina ovih soli na površini proizvoda taloži gusti sloj kreda-kristalnog srebra.
Svi spojevi srebra lako se reduciraju oslobađanjem metalnog srebra.
Spojevi srebra:
a) srebrni oksidi. Srebrov oksid (Ag2O) je smeđe-crni prah, slabo topiv u vodi. Na svjetlu postaje crna.
Srebrni oksid (AgO) je sivkasto crni prah.
Srebrni oksidi koriste se, između ostalog, u proizvodnji baterija;
b) halogenidi srebra. Srebrni klorid (AgCl) - bijela masa ili gusti prah, netopljiv u vodi, tamni na svjetlu; pakira se u neprozirne posude tamne boje. Koristi se u fotografiji, keramici, medicini i posrebrenju.
Cerargirit (ili hornblenda), prirodni srebrni kloridi i jodidi su isključeni (tarifni broj 2616).
Srebrov bromid (žućkast), srebrov jodid (žut) i srebrov fluorid koriste se u iste svrhe kao i kloridi;
c) srebrni sulfid. Umjetni srebrni sulfid (Ag2S) je teški sivo-crni prah, netopljiv u vodi, koji se koristi za izradu stakla.
Prirodni srebrni sulfid (argentit), prirodni srebrni i antimonov sulfid (pirargirit, stefanit, polibazit) i prirodni srebrni i arsenov sulfid (proustit) isključeni su (tarifni broj 2616);
e) ostale soli i anorganski spojevi.
Srebrni sulfat (Ag2SO4), kristali.
Srebrni fosfat (Ag3PO4), žućkasti kristali, slabo topljivi u vodi; koristi se u medicini, fotografiji i optici.
Srebrni cijanid (AgCN), bijeli prah koji tamni na svjetlu, netopljiv u vodi; koristi se u medicini i za elektrotaloženje srebra. Srebrni tiocijanat (AgSCN) ima sličan izgled i koristi se kao pojačivač u fotografiji.
Srebro i kalijev cijanid (KAg(CN)2) ili srebro i natrijev (NaAg(CN)2) kompleksne cijanidne soli bijele su topljive soli koje se koriste u galvanizaciji.
Srebrni fulminat (eksplozivno srebro), bijeli kristali, eksplodiraju pri laganom udaru, opasno za rad; koristi za izradu kapisli – detonatora.
Srebrni dikromat (Ag2Cr2O7), kristalni rubin - crveni prah, slabo topiv u vodi; koristi se u izvedbi umjetničkih minijatura (srebrnocrvena, ljubičastocrvena).
Srebrni permanganat, kristalni tamnoljubičasti prah, topiv u vodi; koristi se u gas maskama.
Srebrni nitrat AgNO 3, koji se također naziva lapis. Tvori bezbojne prozirne kristale, dobro topive u vodi. Koristi se u proizvodnji fotografskih materijala, u proizvodnji ogledala, u galvanizaciji.
Razmotrimo jedan od najvažnijih spojeva srebra - okside. Najčešći su jednovalentni srebrni oksidi. Srebrni oksid Ag2O dobiva se obradom otopina AgNO3 s alkalijama ili otopinama hidroksida zemnoalkalijskih metala:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Srebrni oksid Ag2O je smeđi dijamagnetski kristalni prah (kubični kristali) gustoće od 7,1 - 7,4 g / cm3, koji polako crni pod utjecajem sunčeve svjetlosti, oslobađajući kisik. Kada se zagrije na + 200º C, srebrni oksid se raspada na elemente:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Srebrni oksid Ag2O slabo je topljiv u vodi (0,017 g / l). Dobivena otopina ima alkalnu reakciju i, poput lužina, taloži hidrokside nekih metala iz otopina njihovih soli. Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali reduciraju srebrov oksid u vodenoj suspenziji u metalno srebro:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Srebrov oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, u amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalijskih metala, u amonijaku itd.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Srebrov oksid je energetski oksidans u odnosu na spojeve kroma Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Suspenzija srebrnog oksida koristi se u medicini kao antiseptik. Mješavina od 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO i 50% - MnO2, nazvana "hopkalit", služi za punjenje plinskih maski kao zaštitni sloj od ugljičnog monoksida. Srebrni oksid može poslužiti kao izvor za stvaranje atomskog kisika i koristi se u "pištoljima za kisik" koji se koriste za ispitivanje otpornosti materijala na oksidaciju
za svemirska vozila.
Srebrov hidroksid (I) AgOH je nestabilan bijeli talog. Ima amfoterna svojstva, lako apsorbira CO2 iz zraka i stvara argentate zagrijavanjem s Na2S. Osnovna svojstva srebrovog hidroksida pojačavaju se u prisutnosti amonijaka. AgOH se dobiva tretiranjem srebrnog nitrata s alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida pri pH = 8,5-9 i temperaturi od 45ºS.
Osim jednovalentnog srebrovog oksida Ag2O, poznati su i oksidi Ag(II), Ag(III) AgO i Ag2O3. Srebrni oksid AgO dobiva se djelovanjem ozona na metalno srebro ili na Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Osim toga, AgO se može dobiti tretiranjem otopine AgNO3 s otopinom K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Dvovalentni srebrni oksid je sivkasto-crni dijamagnetski kristalni prah gustoće od 7,48 g / cm3. Topljiv je u sumpornoj, klorovodičnoj i koncentriranoj dušičnoj kiselini, stabilan na običnim temperaturama i raspada se na elemente kada se zagrije na +100 ºS. Također je energetski oksidans u odnosu na SO2, NH3 Me NO2 i ima svojstva poluvodiča.
Podrijetlo fosilnog ugljena
Gotovo je nemoguće utvrditi točan datum, ali prije nekoliko desetaka tisuća godina, osoba se prvi put upoznala s ugljenom, počela je stalno dolaziti u kontakt s njim. Dakle, arheolozi su pronašli pretpovijesni ...
Srebrov(I) oksid- kemijski spoj formule Ag 2 O.
Oksid se može dobiti reakcijom srebrnog nitrata s alkalijom u vodenoj otopini:
To je zbog činjenice da se srebrov(I) hidroksid nastao tijekom reakcije brzo raspada u oksid i vodu:
(str K = 2,875)
Čistiji srebrov(I) oksid može se dobiti anodnom oksidacijom metalnog srebra u destiliranoj vodi.
Ag 2 O je praktički netopljiv u većini poznatih otapala, osim u onima s kojima kemijski stupa u interakciju. U vodi stvara mali broj iona Ag(OH) 2 −. Ion Ag+ hidrolizira se vrlo slabo (1:40 000); u vodenoj otopini amonijaka se raspada uz stvaranje topljivih derivata.
Svježi talog Ag 2 O lako stupa u interakciju s kiselinama:
gdje je HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3 . Ag 2 O također reagira s otopinama klorida alkalijskih metala, tvoreći srebrov (I) klorid i odgovarajuću lužinu.
Ima fotoosjetljivost. Raspada se na temperaturama iznad 280 °C.
Srebrni nitrat (I) (srebrni nitrat, "pakleni kamen", lapis) - anorganski spoj, sol metala srebra i dušične kiseline s formulom AgNO 3, bezbojni rombični kristali, topljivi u vodi. .
Raspada se na temperaturama iznad 300 °C. Dobro se otopi u vodi, metilnom alkoholu, u etilnom alkoholu, u acetonu, u piridinu. Srebrov nitrat se može dobiti otapanjem srebra u dušičnoj kiselini prema reakciji:
Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i soli klorovodične kiseline, budući da u interakciji s njima stvara bijeli sirasti talog srebrnog klorida, netopljiv u dušičnoj kiselini:
Kada se zagrijava, sol se raspada, oslobađajući metalno srebro:
Srebrni halogenidi- kemijski spojevi srebra s halogenima. Dobro su proučeni jednovalentni srebrni halogenidi: fluorid - AgF, klorid - AgCI, bromid - AgBr, Agl jodid.Poznati su i Ag 2 F i AgF 2 (jaki oksidans). Kristali AgF su bezbojni, AgCl su bijeli, AgBr i Agl su žuti. Poznati kristalni hidrati AgF xH 2 O (gdje x= 1,2,3). AgF se ne smije skladištiti u staklenom posuđu jer se staklo lomi. Svi srebrni halogenidi, s izuzetkom fluorida, imaju vrlo malu topljivost u vodi; u prisutnosti odgovarajućih halogenovodičnih kiselina ili njihovih soli, topljivost se znatno povećava zbog stvaranja kompleksnih spojeva tipa -, gdje je X Cl, Br, I. Svi srebrni halogenidi otapaju se u amonijaku uz stvaranje kompleksnih amonijata. Ovo se koristi za pročišćavanje srebrnih halogenida i njihovu rekristalizaciju. U krutom stanju srebrni halogenidi dodaju plinoviti amonijak, tvoreći kompleksne spojeve AgX·NH 3, AgX·3NH 3. Srebrni halogenidi se lako reduciraju u metalno srebro pod djelovanjem Zn, Mg, Hg, alkalijskih metala, H 2 . Halidi AgCI i AgBr mogu se reducirati fuzijom metala s Na 2 CO 3 . Srebrni halogenidi se dobivaju izravnom interakcijom halogena i srebra na visokoj temperaturi. Teško topljivi halogenidi srebra također se mogu dobiti taloženjem iz otopine AgNO 3 pomoću odgovarajućih halogenovodičnih kiselina ili njihovih soli (topivih), a AgF - reakcijom Ag 2 O ili Ag 2 CO 2 s HF.
Spojevi zlata (I), svojstva i metode dobivanja. Spojevi zlata (III), oksidi i hidroksidi, halogenidi, metode dobivanja, kompleksni spojevi. Korištenje jednostavnih tvari i spojeva.
Spojevi Au(I) su čvrste kristalne tvari nalik soli, uglavnom netopljive u vodi.
Derivati Au(I) nastaju redukcijom Au(III) spojeva. Većina Au(I) spojeva lako se oksidira u stabilne Au(III) derivate.
3AuCl(kristal) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Poznati: zlatni(I) oksid Au2O*xH2O ljubičast, zlatni(I) klorid AuCl žuti, dobiven razgradnjom AuCl3.
Stabilniji su kompleksni spojevi, poput cijanida K, ili tiosulfata K3.
Zlatni(III) oksid- binarni anorganski kemijski spoj zlata i kisika formule Au 2 O 3 . Najstabilniji oksid zlata.
Dobiva se iz zlatnog(III) hidroksida Au2O3 x H2O dehidracija pri zagrijavanju. Potpuni gubitak vode nastaje na temperaturi od oko 200 o C. . Tako dobiveni zlatni(III) oksid je amorfan. Ima crvenu ili crveno-smeđu boju. Primjesa smeđe boje, kao u slučaju zlato(III) hidroksida, obično je povezana s prisutnošću male količine zlata(0). Monokristali Au 2 O 3 dobiveni su iz amorfnog oksida hidrotermalnom sintezom u kvarcnoj ampuli do trećine ispunjenoj smjesom perklorne kiseline HClO 4 i perklorata alkalijskog metala (temperatura sinteze 235–275 o C, tlak do 30 MPa) . Dobiveni pojedinačni kristali imali su rubin-crvenu boju.
Zlatni (III) oksid dihidrat ("zlatna kiselina") - Au 2 O 3 2H 2 O, anorganski složeni spoj zlato, derivat zlatnog (III) oksida, ranije netočno nazivan zlatni (III) hidroksid ili zlatni (III) hidroksid s uvjetnom formulom Au (OH) 3 koja mu je pripisana.
Ako se otopini zlatnog (III) klorida doda hidroksid alkalijskog ili zemnoalkalijskog metala ili ako se kuha nakon dodavanja alkalnog karbonata, istaložit će se talog zlatnog (III) hidroksida, ali obično visoko onečišćena nečistoća taložnika. Na pogodni uvjeti onečišćenje se može ukloniti ekstrakcijom kiselinama.
Sušenjem preko fosfornog pentoksida dobiva se žuto-crveni ili žuto-smeđi prah sastava AuO(OH). Topi se u klorovodičnoj kiselini i u drugim kiselinama, ako su dovoljno koncentrirane, a također iu vrućoj kaustičnoj kalijevoj soli, odakle slijedi da je amfoteran. Budući da prevladava kiseli karakter, obično se naziva zlatni (III) hidroksid zlatna kiselina. Soli ove kiseline nazivaju se aurati, na primjer K·3·H 2 O - kalijev aurat(III). Zlatni (III) oksid dihidrat lako se raspada u zlatni oksid i vodu.
Halogenidi, oksidi i hidroksidi Au(III)-amfoterni spojevi s prevladavanjem kiselih svojstava. Tako se Au (OH) 3 lako otapa u alkalijama, tvoreći hidrokso-aurate (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Čak i otapanje Au (OH) 3 u kiselinama nastaje zbog stvaranja anionskih kompleksa:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
U prisutnosti soli alkalnih metala nastaju aurati:
M nitrat-
M sulfat-
cijano-
M sulfido-
Kisela priroda Au(III) halogenida očituje se u njihovoj iznimnoj sklonosti da daju haloaurate (III) M. Većina haloaurata lako je topiva u vodi i organskim otapalima.
Posebna sklonost Au(III) stvaranju anionskih kompleksa očituje se i tijekom hidrolize njegovih trihalida:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
H2 kiselina nastala u ovom procesu daje teško topljivu sol Ag2.
Tradicionalni i najveći potrošač zlata je industrija nakita. Nakit nisu izrađeni od čistog zlata, već od njegovih legura s drugim metalima, znatno superiorniji od zlata u smislu mehaničke čvrstoće i trajnosti. Trenutno se za to koriste Au-Ag-Cu legure koje mogu sadržavati dodatke cinka, nikla, kobalta i paladija.
Stomatologija troši značajne količine zlata: krunice i proteze izrađuju se od legura zlata sa srebrom, bakrom, niklom, platinom i cinkom. Takve legure kombiniraju otpornost na koroziju s visokim mehaničkim svojstvima.
Spojevi zlata dio su nekih medicinski preparati koristi se za liječenje niza bolesti (tuberkuloza, reumatoidni artritis itd.). Radioaktivno zlato koristi se u liječenju malignih tumora.
72. opće karakteristike d-elementi II skupine, dobivanje i svojstva. Oksidi, hidroksidi, soli - svojstva, dobivanje. Korištenje jednostavnih tvari i spojeva.
zemnoalkalijski metali - kemijski elementi Elementi skupine 2 periodnog sustava: berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij i unbinilij.
Zemnoalkalijski metali uključuju samo kalcij, stroncij, barij i radij, rjeđe magnezij. Prvi element ove podskupine, berilij, po većini je svojstava mnogo bliži aluminiju nego višim analozima skupine kojoj pripada. Drugi element ove skupine, magnezij, u nekim se aspektima značajno razlikuje od zemnoalkalijskih metala u nizu kemijskih svojstava.
Svi zemnoalkalijski metali su sive krutine na sobnoj temperaturi. Za razliku od alkalnih metala, puno su tvrđi i uglavnom se ne režu nožem (iznimka je stroncij). Povećanje gustoće zemnoalkalijskih metala opaža se tek počevši od kalcija. Najteži je radij, usporediv po gustoći s germanijem (ρ = 5,5 g / cm 3).
Kemijska aktivnost zemnoalkalijskih metala raste s povećanjem rednog broja. Berilij u kompaktnom obliku ne reagira ni s kisikom ni s halogenima čak ni pri temperaturi crvene topline (do 600 °C, da reagira s kisikom i drugim halkogenima, čak i više toplina, fluor je iznimka). Magnezij je zaštićen oksidnim filmom na sobnoj temperaturi i višim (do 650 °C) temperaturama i ne oksidira dalje. Kalcij oksidira sporo i na sobnoj temperaturi dubinski (u prisutnosti vodene pare), te izgara uz lagano zagrijavanje u kisiku, ali je postojan na suhom zraku na sobnoj temperaturi. Stroncij, barij i radij brzo oksidiraju na zraku dajući smjesu oksida i nitrida, pa se, kao i alkalijski metali i kalcij, skladište pod slojem kerozina.
Također, za razliku od alkalnih metala, zemnoalkalijski metali ne stvaraju superokside i ozonide.
