Spojevi srebra. Srebrni oksid. Srebrni nitrat. Kompleksni spojevi srebra. Spojevi srebra i njihova priprema Zašto srebro tamni
Razmotrimo jedan od najvažnijih spojeva srebra - okside. Najčešći su jednovalentni srebrni oksidi. Srebrni oksid Ag2O dobiva se obradom otopina AgNO3 s alkalijama ili otopinama hidroksida zemnoalkalijskih metala:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Srebrni oksid Ag2O je smeđi dijamagnetski kristalni prah (kubični kristali) gustoće od 7,1 - 7,4 g / cm3, koji polako crni pod utjecajem sunčeve svjetlosti, oslobađajući kisik. Kada se zagrije na + 200º C, srebrni oksid se raspada na elemente:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Srebrni oksid Ag2O slabo je topljiv u vodi (0,017 g / l). Dobivena otopina ima alkalnu reakciju i, poput lužina, taloži hidrokside nekih metala iz otopina njihovih soli. Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali reduciraju srebrov oksid u vodenoj suspenziji u metalno srebro:
Ag2O + H2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Srebrov oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, u amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalijskih metala, u amonijaku itd.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Srebrov oksid je energetski oksidans u odnosu na spojeve kroma Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Suspenzija srebrnog oksida koristi se u medicini kao antiseptik. Mješavina od 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO i 50% - MnO2, nazvana "hopkalit", služi za punjenje plinskih maski kao zaštitni sloj od ugljičnog monoksida. Srebrni oksid može poslužiti kao izvor za stvaranje atomskog kisika i koristi se u "pištoljima za kisik" koji se koriste za ispitivanje otpornosti materijala na oksidaciju
za svemirska vozila.
Srebrov hidroksid (I) AgOH je nestabilan bijeli talog. Ima amfoterna svojstva, lako upija CO2 iz zraka, a zagrijavanjem s Na2S stvara argentate. Osnovna svojstva srebrovog hidroksida pojačavaju se u prisutnosti amonijaka. AgOH se dobiva tretiranjem srebrnog nitrata s alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida pri pH = 8,5-9 i temperaturi od 45ºS.
Osim jednovalentnog srebrovog oksida Ag2O, poznati su i oksidi Ag(II), Ag(III) AgO i Ag2O3. Srebrni oksid AgO dobiva se djelovanjem ozona na metalno srebro ili na Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Osim toga, AgO se može dobiti tretiranjem otopine AgNO3 s otopinom K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Dvovalentni srebrni oksid je sivkasto-crni dijamagnetski kristalni prah gustoće od 7,48 g / cm3. Topljiv je u sumpornoj, klorovodičnoj i koncentriranoj dušičnoj kiselini, stabilan na običnim temperaturama i raspada se na elemente kada se zagrije na +100 ºS. Također je energetski oksidans u odnosu na SO2, NH3 Me NO2 i ima svojstva poluvodiča.
Podrijetlo fosilnog ugljena
Gotovo je nemoguće utvrditi točan datum, ali prije nekoliko desetaka tisuća godina, osoba se prvi put upoznala s ugljenom, počela je stalno dolaziti u kontakt s njim. Dakle, arheolozi su pronašli pretpovijesni ...
Srebrov(I) oksid- kemijski spoj formule Ag 2 O.
Oksid se može dobiti reakcijom srebrnog nitrata s alkalijom u vodenoj otopini:
To je zbog činjenice da se srebrov(I) hidroksid nastao tijekom reakcije brzo raspada u oksid i vodu:
(str K = 2,875)
Čistiji srebrov(I) oksid može se dobiti anodnom oksidacijom metalnog srebra u destiliranoj vodi.
Ag 2 O je praktički netopljiv u većini poznatih otapala, osim u onima s kojima kemijski stupa u interakciju. U vodi stvara mali broj iona Ag(OH) 2 −. Ion Ag+ hidrolizira se vrlo slabo (1:40 000); u vodenoj otopini amonijaka se raspada uz stvaranje topljivih derivata.
Svježi talog Ag 2 O lako stupa u interakciju s kiselinama:
gdje je HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3 . Ag 2 O također reagira s otopinama klorida alkalijskih metala, tvoreći srebrov (I) klorid i odgovarajuću lužinu.
Ima fotoosjetljivost. Raspada se na temperaturama iznad 280 °C.
Srebrni nitrat (I) (srebrni nitrat, "pakleni kamen", lapis) - anorganski spoj, sol metala srebra i dušične kiseline s formulom AgNO 3, bezbojni rombični kristali, topljivi u vodi. .
Raspada se na temperaturama iznad 300 °C. Dobro se otopi u vodi, metilnom alkoholu, u etilnom alkoholu, u acetonu, u piridinu. Srebrov nitrat se može dobiti otapanjem srebra u dušičnoj kiselini prema reakciji:
Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i soli klorovodične kiseline, budući da u interakciji s njima stvara bijeli sirasti talog srebrnog klorida, netopljiv u dušičnoj kiselini:
Kada se zagrijava, sol se raspada, oslobađajući metalno srebro:
Srebrni halogenidi- kemijski spojevi srebra s halogenima. Dobro su proučeni jednovalentni srebrni halogenidi: fluorid - AgF, klorid - AgCI, bromid - AgBr, Agl jodid.Poznati su i Ag 2 F i AgF 2 (jaki oksidans). Kristali AgF su bezbojni, AgCl su bijeli, AgBr i Agl su žuti. Poznati kristalni hidrati AgF xH 2 O (gdje x= 1,2,3). AgF se ne smije skladištiti u staklenom posuđu jer se staklo lomi. Svi srebrni halogenidi, s izuzetkom fluorida, imaju vrlo malu topljivost u vodi; u prisutnosti odgovarajućih halogenovodičnih kiselina ili njihovih soli, topljivost se znatno povećava zbog stvaranja kompleksnih spojeva tipa -, gdje je X Cl, Br, I. Svi srebrni halogenidi otapaju se u amonijaku uz stvaranje kompleksnih amonijata. Ovo se koristi za pročišćavanje srebrnih halogenida i njihovu rekristalizaciju. U krutom stanju srebrni halogenidi dodaju plinoviti amonijak, tvoreći kompleksne spojeve AgX·NH 3, AgX·3NH 3. Srebrni halogenidi se lako reduciraju u metalno srebro pod djelovanjem Zn, Mg, Hg, alkalijskih metala, H 2 . Halidi AgCI i AgBr mogu se reducirati fuzijom metala s Na 2 CO 3 . Srebrni halogenidi se dobivaju izravnom interakcijom halogena i srebra na visokoj temperaturi. Teško topljivi halogenidi srebra također se mogu dobiti taloženjem iz otopine AgNO 3 pomoću odgovarajućih halogenovodičnih kiselina ili njihovih soli (topivih), a AgF - reakcijom Ag 2 O ili Ag 2 CO 2 s HF.
Spojevi zlata (I), svojstva i metode dobivanja. Spojevi zlata (III), oksidi i hidroksidi, halogenidi, metode dobivanja, kompleksni spojevi. Korištenje jednostavnih tvari i spojeva.
Spojevi Au(I) su čvrste kristalne tvari nalik soli, uglavnom netopljive u vodi.
Derivati Au(I) nastaju redukcijom Au(III) spojeva. Većina Au(I) spojeva lako se oksidira u stabilne Au(III) derivate.
3AuCl(kristal) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Poznati: zlatni(I) oksid Au2O*xH2O ljubičast, zlatni(I) klorid AuCl žuti, dobiven razgradnjom AuCl3.
Stabilniji su kompleksni spojevi, poput cijanida K, ili tiosulfata K3.
Zlatni(III) oksid- binarni anorganski kemijski spoj zlata i kisika formule Au 2 O 3 . Najstabilniji oksid zlata.
Dobiva se iz zlatnog(III) hidroksida Au2O3 x H2O dehidracija pri zagrijavanju. Potpuni gubitak vode nastaje na temperaturi od oko 200 o C. . Tako dobiveni zlatni(III) oksid je amorfan. Ima crvenu ili crveno-smeđu boju. Primjesa smeđe boje, kao u slučaju zlato(III) hidroksida, obično je povezana s prisutnošću male količine zlata(0). Monokristali Au 2 O 3 dobiveni su iz amorfnog oksida hidrotermalnom sintezom u kvarcnoj ampuli do trećine ispunjenoj smjesom perklorne kiseline HClO 4 i perklorata alkalijskog metala (temperatura sinteze 235–275 o C, tlak do 30 MPa) . Dobiveni pojedinačni kristali imali su rubin-crvenu boju.
Zlatni (III) oksid dihidrat ("zlatna kiselina") - Au 2 O 3 2H 2 O, anorganski kompleksni spoj zlata, derivat zlatnog (III) oksida, ranije netočno nazivan zlatni (III) hidroksid ili zlatni (III) hidroksid s pripisanom uvjetnom formulom Au (OH) 3 na to.
Ako se otopini zlatnog (III) klorida doda hidroksid alkalijskog ili zemnoalkalijskog metala ili ako se kuha nakon dodatka alkalnog karbonata, tada će se istaložiti talog zlatnog (III) hidroksida, ali obično visoko onečišćena nečistoća taložnika. Na pogodni uvjeti onečišćenje se može ukloniti ekstrakcijom kiselinama.
Sušenjem preko fosfornog pentoksida dobiva se žuto-crveni ili žuto-smeđi prah sastava AuO(OH). Topi se u klorovodičnoj kiselini i u drugim kiselinama, ako su dovoljno koncentrirane, a također iu vrućoj kaustičnoj kalijevoj soli, odakle slijedi da je amfoteran. Budući da prevladava kiseli karakter, obično se naziva zlatni (III) hidroksid zlatna kiselina. Soli ove kiseline nazivaju se aurati, na primjer K·3·H 2 O - kalijev aurat(III). Zlatni (III) oksid dihidrat lako se raspada u zlatni oksid i vodu.
Halogenidi, oksidi i hidroksidi Au(III)-amfoterni spojevi s prevladavanjem kiselih svojstava. Tako se Au (OH) 3 lako otapa u alkalijama, tvoreći hidrokso-aurate (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Čak i otapanje Au (OH) 3 u kiselinama nastaje zbog stvaranja anionskih kompleksa:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
U prisutnosti soli alkalnih metala nastaju aurati:
M nitrat-
M sulfat-
cijano-
M sulfido-
Kisela priroda Au(III) halogenida očituje se u njihovoj iznimnoj sklonosti da daju haloaurate (III) M. Većina haloaurata lako je topiva u vodi i organskim otapalima.
Posebna sklonost Au(III) stvaranju anionskih kompleksa očituje se i tijekom hidrolize njegovih trihalida:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
H2 kiselina nastala u ovom procesu daje teško topljivu sol Ag2.
Tradicionalni i najveći potrošač zlata je industrija nakita. Nakit se ne izrađuje od čistog zlata, već od njegovih legura s drugim metalima, koji su znatno bolji od zlata u pogledu mehaničke čvrstoće i trajnosti. Trenutno se za to koriste Au-Ag-Cu legure koje mogu sadržavati dodatke cinka, nikla, kobalta i paladija.
Stomatologija troši značajne količine zlata: krunice i proteze izrađuju se od legura zlata sa srebrom, bakrom, niklom, platinom i cinkom. Takve legure kombiniraju otpornost na koroziju s visokim mehaničkim svojstvima.
Spojevi zlata dio su nekih medicinski preparati koristi se za liječenje niza bolesti (tuberkuloza, reumatoidni artritis itd.). Radioaktivno zlato koristi se u liječenju malignih tumora.
72. opće karakteristike d-elementi II skupine, dobivanje i svojstva. Oksidi, hidroksidi, soli - svojstva, dobivanje. Korištenje jednostavnih tvari i spojeva.
zemnoalkalijski metali - kemijski elementi Elementi skupine 2 periodnog sustava: berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij, radij i unbinilij.
Zemnoalkalijski metali uključuju samo kalcij, stroncij, barij i radij, rjeđe magnezij. Prvi element ove podskupine, berilij, po većini je svojstava mnogo bliži aluminiju nego višim analozima skupine kojoj pripada. Drugi element ove skupine, magnezij, u nekim se aspektima značajno razlikuje od zemnoalkalijskih metala u nizu kemijskih svojstava.
Svi zemnoalkalijski metali su sive krutine na sobnoj temperaturi. Za razliku od alkalnih metala, puno su tvrđi i uglavnom se ne režu nožem (iznimka je stroncij). Povećanje gustoće zemnoalkalijskih metala opaža se tek počevši od kalcija. Najteži je radij, usporediv po gustoći s germanijem (ρ = 5,5 g / cm 3).
Kemijska aktivnost zemnoalkalijskih metala raste s povećanjem rednog broja. Berilij u kompaktnom obliku ne reagira ni s kisikom ni s halogenima čak ni pri temperaturi crvene topline (do 600 °C, da reagira s kisikom i drugim halkogenima, čak i više toplina, fluor je iznimka). Magnezij je zaštićen oksidnim filmom na sobnoj temperaturi i višim (do 650 °C) temperaturama i ne oksidira dalje. Kalcij oksidira sporo i na sobnoj temperaturi dubinski (u prisutnosti vodene pare), te izgara uz lagano zagrijavanje u kisiku, ali je postojan na suhom zraku na sobnoj temperaturi. Stroncij, barij i radij brzo oksidiraju na zraku dajući smjesu oksida i nitrida, pa se, kao i alkalijski metali i kalcij, skladište pod slojem kerozina.
Također, za razliku od alkalnih metala, zemnoalkalijski metali ne stvaraju superokside i ozonide.
Ove fotografije prikazuju pladanj i bočicu čvrstog praha smeđe-tamnog srebrnog oksida (Ag2O).
Glavna svojstva srebrovog oksida (Ag2O)
Reakcija srebrovog oksida (I) s kiselinama
Srebrni oksid (I) otapanjem u razrijeđenoj sumpornoj kiselini stvara (I):Ag2O + H2SO4 (razl.) = Ag2SO4 + H2O
Što se događa sa srebrovim oksidom (I) ako se zagrije na temperaturu od 300 stupnjeva?
Kada se srebrov oksid (I) zagrije na 300 stupnjeva, raspada se na elemente srebro i kisik:2Ag2O = 4Ag + O2
Topivost srebrovog(I) oksida u vodi
Srebrov (I) oksid je slabo topljiv u vodi i daje joj blago alkalnu reakciju:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Srebrov oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, u amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalijskih metala, u amonijaku itd.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Dobivanje srebrovog oksida (I)
Srebrov oksid (I) može se dobiti reakcijom srebrnog nitrata s lužinom u vodenoj otopini:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Tijekom kemijske reakcije nastaje, koji se brzo raspada na srebrov (I) oksid i vodu:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Srebrov (I) oksid također se može dobiti tretiranjem otopine AgNO3 s otopinama hidroksida zemnoalkalijskih metala:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Čisti srebrov(I) oksid može se dobiti anodnom oksidacijom metalnog srebra u destiliranoj vodi.
Srebrov(I) oksid se može dobiti blagim zagrijavanjem srebrovog hidroksida:
2AgOH = Ag2O + H2O
Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali reduciraju srebrov oksid (Ag2O) u vodenoj suspenziji u metalno srebro (Ag):
Ag2O + H2 (na 40 stupnjeva) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Upotreba srebrovog oksida (I)
Srebrni oksid može biti izvor atomskog kisika potrebnog za punjenje kisikovih topova namijenjenih ispitivanju čvrstoće nekih materijala za njihovu otpornost na oksidaciju, što je neophodno za konstrukciju svemirskih letjelica.Srebrov (I) oksid je vrlo važan kemijski spoj koji se može koristiti u farmaceutskoj industriji kao antiseptik, te u proizvodnji stakla i kao boja. Također se koristi u proizvodnji srebro-cinkovih baterija, u kojima je anoda srebrov oksid (I).
Ova fotografija prikazuje srebrno-cinkovu bateriju - kemijski izvor istosmjerne električne struje, gdje je anoda komprimirani prah srebrnog oksida, a katoda je mješavina cinkovog oksida i cinkove prašine. Baterijski elektrolit bez ikakvih aditiva, sadrži otopinu kemijski čistog kalijevog hidroksida. Srebrno-cinkova baterija naširoko se koristi u vojne opreme, zrakoplovstvo, svemir i satovi.
Plosnate gumbaste baterije na bazi srebrnog oksida koriste se kao baterije za satove.
Srebrni oksid se koristi u likovnim radionicama za izradu novogodišnjih praznika Božićni ukrasi, na primjer, u proizvodnji božićnih kuglica. U radionici za puhanje stakla u kuglu se ulijeva otopina srebrnog oksida, amonijaka i destilirane vode. Zatim se lopta sa smjesom protrese tako da sve unutarnje stijenke igračke budu ravnomjerno obojene i spuštena u vodu temperature 40 stupnjeva. Prvo, lopta postaje crna, a zatim postaje srebrna.
Oksidacija srebra u srebrov(I) oksid
Čisto srebro je po svojoj prirodi nisko aktivan metal, koji na običnoj sobnoj temperaturi ne oksidira na zraku. Stoga spada u kategoriju plemenitih metala. Međutim, to ne znači da srebro uopće ne može otopiti kisik u sebi. Srebro je sposobno apsorbirati značajne količine kisika kada se zagrijava ili topi. Čak i kruta tvar na temperaturi od 450 stupnjeva može u sebi otopiti do pet volumena kisika, a kad se metal rastali (na talištu od 960 stupnjeva), kad srebro prijeđe u tekuće stanje, može apsorbirati dvadeset puta više od volumen kisika. Kada se tekuće srebro hladi, uočava se fenomen prskanja metala. Ovo je vrlo lijepa, ali opasna reakcija, koja je bila poznata čovječanstvu u davnim vremenima. Opasnost od prskanja srebra je zbog činjenice da kada se srebro počne hladiti nakon topljenja, metal se naglo počinje oslobađati veliki broj kisik, što stvara učinak metalnih prskanja.Zašto srebro tamni?
Na temperaturi od 170 stupnjeva Celzijevih srebro se na zraku počinje prekrivati tankim oksidnim filmom, koji je srebrov oksid (Ag2O), a pod djelovanjem ozona nastaju viši srebrni oksidi: Ag2O2, Ag2O3. Međutim, razlog za crnjenje srebra kada normalnim uvjetima nije srebrov oksid (Ag2O), kako neki ljudi pogrešno zamišljaju, već stvaranje tankog sloja srebrnog sulfida (Ag2S) na površini srebra. Stvaranje na površini proizvoda od srebra posljedica je interakcije plemenitog metala sa sumporom koji je uvijek prisutan u sastavu sumporovodika (H2S). Reakcija srebra i sumporovodika dobro se odvija u prisutnosti vlage:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
U ovom slučaju srebro ne samo da može izblijediti, već i pocrniti. A zbog nepravilnosti koje srebro može imati, tako taman film, kada ga igra svjetlo, može čak djelovati duginih boja. Što film postaje deblji, srebro postaje tamnije. Postupno, film potamni, dobiva smeđu nijansu, a zatim na kraju postaje crn.
Srebrni sulfid (Ag2S) je anorganska tvar, sol srebra i hidrosulfidne kiseline, sivo-crna krutina. Ova srebrna sol smatra se jednim od kemijskih spojeva srebra, koji je najmanje topiv u vodi. Vrlo tanak sloj srebrnog sulfida (Ag2S) na površini srebrnih predmeta daje im ružičastu boju. Srebrov sulfid (Ag2S) je vrlo teško topiv kemijski spoj. Na običnoj sobnoj temperaturi ova srebrna sol ne reagira čak ni s kiselinama. Tek nakon zagrijavanja srebrov (I) sulfid se može otopiti u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Srebrni sulfid (I) na sobnoj temperaturi može prijeći u otopinu zbog stvaranja kompleksnih spojeva srebra kada se otopi u otopinama cijanida.
Čisto srebro se rijetko koristi u izradi nakita. Najčešće je srebro predstavljeno u obliku legura. Nedostatak ovih legura srebra je što sadrže razne primjese drugih metala, npr. bakra. Srebro, spajajući se u prisutnosti vlage sa sumporovodikom, stvara tanki tamni sloj srebrnog sulfida (Ag2S) na svojoj površini. A bakar, koji je druga komponenta srebrne legure, tvori bakrov silfid (Cu2S), koji također ima tamna boja, kao i srebro(I) sulfid. Osim toga, bakar može reagirati s kisikom u obliku bakrenog oksida. Stoga srebrni proizvodi izrađeni od takve legure srebra i bakra, zbog korozije, mogu imati ne samo tamnu boju, već i dobiti crvenkasto-smeđu nijansu. Srebro, tijekom vremena, dok je u zraku, prvo postaje žućkasto, zatim postaje smeđe, prljavo plavo, a zatim potamni. Intenzitet tamnjenja srebra ovisi o postotku bakra u srebrnoj leguri. Što je više bakra u srebrno-bakrenoj slitini, to je proces crnjenja srebra brži.
Na ovoj fotografiji se vidi (žlice, vilice) koji je primjetno požutio i lagano potamnio. Razlog promjene boje je stvaranje srebrnog i bakrenog sulfida, kao i bakrenog oksida na površini proizvoda.
Oksidirano srebro
Kako se srebro ne bi uništilo, presvučeno je tankim slojem srebrnog oksida. Takvo srebro se naziva oksidirano, odnosno presvučeno slojem srebrnog oksida. Takav tanki oksidni film štiti metal od tamnjenja i poboljšava dekorativna svojstva. nakit.
Na gornjoj fotografiji prikazan je primjer srebrnog nakita (elegantne naušnice s oksidiranim cvijetom suncokreta) izrađenog od visokokvalitetne legure srebra 925. Ovaj predmet je 925. Premaz srebrnog oksida na ovom predmetu učinkovito štiti srebro od potamnjenja. Tako oksidirano srebro može se dugo skladištiti i ne može se podvrgnuti daljnjoj oksidaciji. Ovaj proizvod izgleda izvrsno i ima izvrstan estetski izgled.
Ove fotografije prikazuju srebrni nakit prekriven tankim slojem srebrnog oksida: vintage element Octopus (srebrni oksid) i oksidirani vintage element Scarab.
Ova fotografija prikazuje sat s amuletom. Ovaj komad nakita izrađen je od visokokvalitetnog srebra. Sat je oksidiran, ima čauru sa uzorkom na kućištu.
Fotografija s lijeve strane prikazuje lijep filigranski, vintage element, sa zamršenim ukrasima, gdje središnje latice imaju konveksan oblik. Ovaj komad nakita izrađen je od visokokvalitetne legure, te je presvučen tankim slojem srebrnog oksida. Na fotografiji desno prikazan je amulet "Sveti Nikola Čudotvorac". Ovaj proizvod izrađen je od 925 sterling srebra presvučenog tankim slojem srebrnog oksida.
Naziv "srebro" dolazi od asirskog "sartsu" (bijeli metal). Riječ "argentum" vjerojatno je povezana s grčkom "argos" - "bijel, sjajan".
Nalaz u prirodi. Srebro je mnogo rjeđe u prirodi od bakra. U litosferi srebro čini samo 10 -5% (po masi).
Samorodno srebro je vrlo rijetko, većina srebra se dobiva iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni luster, ili argentit Ag 2 S. Kao primjesa srebra ima gotovo u svim bakrenim i olovnim rudama.
Priznanica. Gotovo 80% srebra dobiva se zajedno s drugim metalima tijekom prerade njihovih ruda. Odvojite srebro od nečistoća elektrolizom.
Svojstva. Čisto srebro je vrlo mekan, bijeli, savitljiv metal kojeg karakterizira iznimno visoka električna i toplinska vodljivost.
Srebro je nisko aktivan metal koji se ubraja u tzv. plemenite metale. Ne oksidira na zraku ni pri sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Uočeno crnjenje proizvoda od srebra rezultat je stvaranja crnog srebrnog sulfida Ag 2 S na površini pod utjecajem sumporovodika sadržanog u zraku:
Do crnjenja srebra dolazi i kada predmeti izrađeni od njega dođu u dodir s prehrambenim proizvodima koji sadrže spojeve sumpora.
Srebro je otporno na razrijeđenu sumpornu i solnu kiselinu, ali topljivo u dušičnoj i koncentriranoj sumpornoj kiselini:
Primjena. Srebro se koristi kao sastavni dio legura za nakit, kovanice, medalje, lemove, stolno i laboratorijsko stakleno posuđe, za posrebrivanje dijelova aparata u prehrambenoj industriji i ogledala, kao i za izradu dijelova elektrovakuumskih uređaja, električnih kontakata, elektroda. , za obradu vode i kao katalizator u organskoj sintezi.
Podsjetimo, ioni srebra, čak iu zanemarivim koncentracijama, karakteriziraju jako izraženo baktericidno djelovanje. Osim za obradu vode, ovo nalazi primjenu u medicini: koloidne otopine srebra (protargol, kolargol i dr.) koriste se za dezinfekciju sluznice.
Spojevi srebra. Srebrni oksid (I) Ag 2 O je tamnosmeđi prah, pokazuje bazična svojstva, slabo je topiv u vodi, ali daje otopini blago alkalnu reakciju.
Ovaj oksid se dobiva provođenjem reakcije čija je jednadžba
Srebrov (I) hidroksid koji nastaje u reakciji je jaka, ali nestabilna baza; raspada se na oksid i vodu. Srebrni oksid (I) može se dobiti djelovanjem na srebro ozonom.
Otopina amonijaka srebrovog oksida (I) poznata vam je kao reagens: 1) za aldehide - kao rezultat reakcije nastaje "srebrno zrcalo"; 2) za alkine s trostrukom vezom na prvom atomu ugljika - kao rezultat reakcije nastaju netopljivi spojevi.
Amonijačna otopina srebrovog oksida (I) je složeni spoj diamin srebrovog (I) hidroksida OH.
Srebrni nitrat AgNO 3, također zvan lapis, koristi se kao adstrigentno baktericidno sredstvo, u proizvodnji fotografskih materijala, u galvanizaciji.
Srebrni fluorid AgF je žuti prah, jedini od halogenida ovog metala koji je topiv u vodi. Dobiva se djelovanjem fluorovodične kiseline na srebrov oksid (I). Koristi se kao sastavni dio fosfora i kao sredstvo za fluoriranje u sintezi fluorougljika.
Srebrni klorid AgCl bijela je krutina koja nastaje kao bijeli sirasti talog nakon detekcije kloridnih iona u interakciji s ionima srebra. Pod djelovanjem svjetlosti raspada se na srebro i klor. Koristi se kao fotografski materijal, ali mnogo manje od srebrnog bromida.
Srebrni bromid AgBr je svijetložuta kristalna tvar nastala reakcijom između srebrnog nitrata i kalijevog bromida. Ranije se naširoko koristio u proizvodnji fotografskog papira, filma i fotografskog filma.
Srebrni kromat Ag 2 CrO 4 i srebrni dikromat Ag 2 Cr 2 O 7 tamnocrvene su kristalne tvari koje se koriste kao bojila u proizvodnji keramike.
Srebrni acetat CH 3 COOAg koristi se u galvanizaciji za posrebrivanje metala.
