Υδράργυρος υπό κανονικές συνθήκες. Ο υδράργυρος είναι ένα μέταλλο με εκπληκτικές ιδιότητες. Πού χρησιμοποιείται ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος είναι το μόνο μέταλλο που είναι γνωστό στον άνθρωπο που παραμένει υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Εξωτερικά, ο υδράργυρος μοιάζει με υγρό ασήμι. όταν χτυπηθεί σε μια επίπεδη επιφάνεια, μια σταγόνα υδραργύρου θρυμματίζεται αμέσως σε εκατοντάδες μικροσκοπικές μπάλες, οι οποίες φαίνεται να απωθούνται η μία την άλλη και να σκορπίζονται σε διαφορετικές κατευθύνσεις.


Ο υδράργυρος είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο. Γενικά, στη φύση, ο υδράργυρος σχηματίζεται κατά την οξείδωση της κιννάβαρης και την αποσύνθεση του προκύπτοντος θειικού άλατος. στη διάρκεια ; με απομόνωση από υδατικά διαλύματα. Ο υδράργυρος διασπείρεται στον φλοιό της γης και ως αποτέλεσμα της βροχόπτωσης από τα ζεστά υπόγεια ύδατα, σχηματίζει μεταλλεύματα υδραργύρου.

Μέχρι σήμερα, είναι γνωστά 35 ορυκτά που περιέχουν υδράργυρο. Ορισμένη ποσότητα υδραργύρου βρίσκεται στο θαλασσινό νερό, σε σχιστόλιθους και άργιλους.

Από το ιστορικό του θέματος

Ήδη δύο χιλιάδες χρόνια πριν από την εποχή μας στην αρχαία Ινδία και την αρχαία Κίνα ήξεραν πώς να εξάγουν τον εγγενή υδράργυρο. Ο υδράργυρος που περιείχε κιννάβαρη χρησιμοποιήθηκε ήδη στη θεραπεία και την κοσμετολογία. Κατά τη διάρκεια των πειραμάτων των αρχαίων επιστημόνων, θερμαινόμενη κιννάβαρη κατακάθισε στο μέταλλο με τη μορφή «υγρού ασημιού».


Οι αλχημιστές έδιναν μεγάλη σημασία στον υδράργυρο - πίστευαν ότι μετά τη σκλήρυνση του υδράργυρου, μπορεί να μετατραπεί σε χρυσό. Για πρώτη φορά, ο Lomonosov κατάφερε να αποκτήσει στερεό υδράργυρο - χρησιμοποίησε ένα μείγμα χιονιού και συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος για αυτό.

Πού χρησιμοποιείται ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος είναι απαραίτητος για την κατασκευή διαφόρων μετρολογικών οργάνων - θερμόμετρα, πολαρογράφους, αντλίες κενού. Ο υδράργυρος είναι ένα σημαντικό στοιχείο στην παραγωγή λαμπτήρων υδραργύρου, ανορθωτών. Επιπλέον, αυτό το μέταλλο χρησιμοποιείται ενεργά στη χημική βιομηχανία και τη μεταλλουργία.

Ο υδράργυρος είναι καταλύτης σε διάφορες αντιδράσεις, σημαντικό στοιχείο στη συγχώνευση άλλων μετάλλων. Χρησιμοποιείται στην ιατρική, τη βιομηχανία και τη γεωργία. Είναι η επίστρωση υδραργύρου που μας επιτρέπει να παράγουμε καθρέφτες, χωρίς τους οποίους δεν μπορούμε να κάνουμε χωρίς.

Οι κύριες ιδιότητες του υδραργύρου

Είναι ένα ασημί, βαρύ, υγρό μέταλλο που εξατμίζεται σε θερμοκρασία δωματίου. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία του αέρα, τόσο πιο γρήγορη η εξάτμιση. Ο υδράργυρος (χημικός τύπος Hg) αλληλεπιδρά με ασήμι, χρυσό, ψευδάργυρο, διαβρέχοντάς τα και σχηματίζοντας αμαλγάματα. Ο υδράργυρος βράζει στους +357,25 C.


Σύμφωνα με τον βαθμό επικινδυνότητας, ανήκει στην πρώτη κατηγορία και είναι ένας εξαιρετικά ισχυρός ρύπος του περιβάλλοντος - αέρα, έδαφος, νερό. Ο υδράργυρος και οι ενώσεις του είναι εξαιρετικά τοξικά και επικίνδυνα για τον ανθρώπινο οργανισμό.

Ο κίνδυνος του υδραργύρου

Οι ατμοί υδραργύρου που εισέρχονται στο σώμα μέσω των πνευμόνων προκαλούν οξεία και χρόνια δηλητηρίαση. Ο υδράργυρος επηρεάζει το αναπνευστικό σύστημα, το ήπαρ, το κεντρικό νευρικό σύστημα, το γαστρεντερικό σύστημα, το καρδιαγγειακό σύστημα και άλλα εσωτερικά όργανα. Τα συμπτώματα τοξικής βλάβης εμφανίζονται μετά από 8-24 ώρες.

Το θύμα έχει αδυναμία, απάθεια, συναισθηματική αστάθεια, ζάλη, πονοκέφαλο. Η προσοχή και η μνήμη εξασθενούν, εμφανίζεται εφίδρωση, πόνος κατά την κατάποση, αυξάνεται η θερμοκρασία, αρχίζουν οι πόνοι στο στομάχι, η ναυτία, ο έμετος, η θερμοκρασία ανεβαίνει, εμφανίζονται τρόμος των χεριών.

Σε περίπτωση σοβαρής δηλητηρίασης δεν αποκλείεται θανατηφόρα έκβαση. Ο υδράργυρος εισέρχεται στο σώμα πιο συχνά μέσω των πνευμόνων - ένα άτομο εισπνέει επικίνδυνους ατμούς που είναι άοσμοι.

Προφυλάξεις και μέθοδοι αποθήκευσης

Όταν εργάζεστε με υδράργυρο, πρέπει να χρησιμοποιούνται μάσκες αερίων ή αναπνευστήρες φιλτραρίσματος. Εάν παρουσιαστεί μόλυνση με υδράργυρο, λαμβάνονται μέτρα αφαίρεσης υδραργύρου. Ορατές ποσότητες μεταλλικού υδραργύρου απομακρύνονται από τις μολυσμένες επιφάνειες, ακολουθούμενη από χημική επεξεργασία με χημικά αντιδραστήρια.


Ο υδράργυρος, που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία, αποθηκεύεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους χωρητικότητας όχι μεγαλύτερης από 35 kg, σε κεραμικούς ή γυάλινους κυλίνδρους χωρητικότητας 500 ml με παχιά τοιχώματα, κυματοειδές μεταλλικό φελλό με πλαστικό παρέμβυσμα. Κάθε κύλινδρος περιέχει 5 κιλά υδραργύρου.

Στα εργαστήρια, ο υδράργυρος αποθηκεύεται σε σφραγισμένες γυάλινες αμπούλες των 30-40 ml η καθεμία, οι οποίες κατεβαίνουν σε συγκολλημένα χαλύβδινα κουτιά. Ο υδράργυρος δεν πρέπει να αποθηκεύεται σε ανοιχτά δοχεία, καθώς και σε φιάλες, φιάλες και άλλα δοχεία χημικών με λεπτά τοιχώματα.

Σύμφωνα με την κατηγορία κινδύνου, ο υδράργυρος ανήκει στην πρώτη κατηγορία, δηλαδή θεωρείται εξαιρετικά επικίνδυνο χημικό. Η διείσδυση του υδραργύρου στο σώμα συμβαίνει συχνά με την εισπνοή των άοσμων ατμών του.

Η έκθεση στον υδράργυρο, ακόμη και σε μικρές ποσότητες, μπορεί να προκαλέσει προβλήματα υγείας και σοβαρές δηλητηριάσεις. Ο υδράργυρος έχει τοξική επίδραση στο νευρικό, το πεπτικό και το ανοσοποιητικό σύστημα, στους πνεύμονες, τα νεφρά, το δέρμα και τα μάτια.

Η δηλητηρίαση από υδράργυρο διακρίνεται σε ήπια (τροφική δηλητηρίαση), οξεία (μετά από ατυχήματα σε επιχειρήσεις, λόγω παραβιάσεων ασφαλείας) και χρόνια.

Η χρόνια δηλητηρίαση αυξάνει τον κίνδυνο φυματίωσης, αθηροσκλήρωσης και υπέρτασης. Ταυτόχρονα, οι συνέπειες της δηλητηρίασης από υδράργυρο μπορεί να εμφανιστούν αρκετά χρόνια μετά τη διακοπή της επαφής με αυτόν.

Η οξεία δηλητηρίαση από υδράργυρο μπορεί να οδηγήσει σε θάνατο. Επίσης, εάν η δηλητηρίαση δεν αντιμετωπιστεί, τότε μπορεί να επηρεαστούν οι λειτουργίες του κεντρικού νευρικού συστήματος, να μειωθεί η πνευματική δραστηριότητα, να εμφανιστούν σπασμοί και εξάντληση. Τα οξέα στάδια δηλητηρίασης από υδράργυρο προκαλούν απώλεια όρασης, πλήρη παράλυση και φαλάκρα.

Ειδικά ο υδράργυρος και οι ενώσεις του είναι επικίνδυνες για τις έγκυες γυναίκες, καθώς αποτελούν απειλή για την ανάπτυξη του παιδιού.

Μέχρι τη δεκαετία του 1970, οι ενώσεις υδραργύρου χρησιμοποιούνταν ενεργά στην ιατρική, αλλά λόγω της υψηλής τοξικότητας αυτού του μετάλλου, σχεδόν έπαψαν να χρησιμοποιούνται για την παρασκευή φαρμάκων.

Μέχρι σήμερα χρησιμοποιούνται ενώσεις υδραργύρου (μερθιολικό).

Ως συντηρητικό για εμβόλια.

- για ιατρικά θερμόμετρα - ένα ιατρικό θερμόμετρο περιέχει έως και 2 g υδραργύρου.

- Οι λαμπτήρες φθορισμού εκκένωσης αερίου εξοικονόμησης ενέργειας περιέχουν έως και δεκάδες χιλιοστόγραμμα υδραργύρου.

Ο υδράργυρος βρίσκεται επίσης στα ψάρια και τα οστρακοειδή, γι' αυτό συνιστάται να αποφεύγετε τα θαλασσινά κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης.

Σημειώστε ότι η θερμική επεξεργασία των προϊόντων δεν καταστρέφει τον υδράργυρο που περιέχεται σε αυτά.

δηλητηρίαση από υδράργυρο

Οι χρόνιες μορφές δηλητηρίασης από υδράργυρο ονομάζονται υδραργυρισμός, ο οποίος εμφανίζεται λόγω παρατεταμένης έκθεσης σε μικρές δόσεις αναθυμιάσεων υδραργύρου σε ένα άτομο. Ο υδράργυρος μπορεί να προκαλέσει όχι μόνο σωματικές, αλλά και ψυχικές αποκλίσεις.

Συμπτώματα δηλητηρίασης. Η οξεία δηλητηρίαση από υδράργυρο εκδηλώνεται μερικές ώρες μετά την έναρξη της δηλητηρίασης. Συμπτώματα οξείας δηλητηρίασης: αδυναμία, πονοκέφαλος, πονόλαιμος, μεταλλική γεύση στο στόμα, σιελόρροια, πρήξιμο και αιμορραγία των ούλων, ναυτία και έμετος. Συχνά υπάρχει έντονος κοιλιακός πόνος, διάρροια, πόνος στο στήθος, βήχας, σοβαρά ρίγη και η θερμοκρασία του σώματος αυξάνεται στους 38-40 ° C.

Η κόπωση, η υπνηλία, η γενική αδυναμία, ο πονοκέφαλος, η ζάλη, η απάθεια, η ευερεθιστότητα μιλούν για χρόνια δηλητηρίαση από υδράργυρο.

Τι να κάνω?Με το πρώτο σημάδι δηλητηρίασης από υδράργυρο, είναι σημαντικό να καλέσετε έναν γιατρό το συντομότερο δυνατό. Πριν από την άφιξη του ασθενοφόρου, το θύμα πρέπει να πιει γάλα και στη συνέχεια να προκαλέσει εμετό για να αφαιρέσει το υγρό.

Πρόληψη

Στην καθημερινή ζωή, τα θερμόμετρα υδραργύρου είναι η κύρια πηγή πιθανής δηλητηρίασης. Για να προστατεύσετε τον εαυτό σας και τα παιδιά σας, θα πρέπει να αγοράσετε θερμόμετρα που δεν περιέχουν υδράργυρο.

Πώς να απαλλαγείτε από τον υδράργυρο σε εσωτερικούς χώρους

Ο υδράργυρος απορρίπτεται από ειδικές υπηρεσίες, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που ανήκουν στο ρωσικό υπουργείο Εκτάκτων Αναγκών. Σε μια οικιακή κλήση, αν σπάσατε ένα θερμόμετρο, κατά κανόνα, δεν φεύγουν. Μπορείτε να απαλλαγείτε από μια μικρή ποσότητα υδραργύρου μόνοι σας.

Αρχικά, πρέπει να απομακρύνετε τα παιδιά και τα κατοικίδια από το δωμάτιο και να ανοίξετε ένα παράθυρο για να παρέχετε καθαρό αέρα.

Πριν καθαρίσετε τον υδράργυρο, θα πρέπει να προστατεύσετε τον εαυτό σας όσο το δυνατόν περισσότερο - φορέστε αναπνευστήρα ή επίδεσμο γάζας, λαστιχένια γάντια.

Τα θραύσματα ενός θερμομέτρου μπορούν να τοποθετηθούν σε μια σφιχτή πλαστική σακούλα και να δεθούν σφιχτά. Ο ίδιος ο υδράργυρος τοποθετείται καλύτερα σε ένα αεροστεγές δοχείο, όπως ένα βάζο με κρύο νερό. Κατά τη συλλογή, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε χάρτινο φάκελο ή χαρτοπετσέτα. Πριν ξεκινήσετε τη συλλογή υδραργύρου, φωτίστε τον χώρο με μια λάμπα - κάτω από τις ακτίνες του φωτός, οι μπάλες υδραργύρου θα είναι αισθητές, καθώς θα αρχίσουν να λάμπουν.

Ο υδράργυρος μπορεί να συλλεχθεί από:

Βούρτσες από συγχωνευμένα μέταλλα.

- κομμάτια σύρματος, θα βοηθήσουν στη συλλογή υδραργύρου στις ρωγμές.

- κολλητική ταινία - κατάλληλη για τη συλλογή μικρών μπάλων.

- πιπέτες με λεπτή μύτη.

Τοποθετήστε τον υδράργυρο και τα χρησιμοποιημένα αντικείμενα σε προπαρασκευασμένο αεροστεγές δοχείο.

Το δωμάτιο πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία με χημικά. Η απλούστερη σύνθεση για τη θεραπεία ενός δωματίου είναι ένα διάλυμα αλκοόλης 5% ιωδίου. Μπορείτε επίσης να γεμίσετε το μέρος όπου βρισκόταν ο υδράργυρος με διάλυμα «υπερμαγγανικού καλίου». Το πάτωμα πρέπει να πλυθεί καλά την επόμενη μέρα.

Μην πετάτε τον υδράργυρο σε αγωγό απορριμμάτων ή υπόνομο. Αφού συλλέξετε τον υδράργυρο, καλέστε το τοπικό Υπουργείο Εκτάκτων Καταστάσεων, υποχρεούνται να τον δεχτούν για απόρριψη.

Σκουπίστε τον υδράργυρο με μια σκούπα. Οι ράβδοι σπάνε τη σφαίρα υδραργύρου σε μικρότερες και θα γίνει πιο δύσκολη η συλλογή τους.

Συλλέξτε τον υδράργυρο με ηλεκτρική σκούπα, καθώς κατά τη λειτουργία θερμαίνεται και αυξάνεται η εξάτμιση του υδραργύρου. Επιπλέον, ο υδράργυρος θα καθίσει μέσα στην ηλεκτρική σκούπα και θα πρέπει να πεταχτεί.

Πλένετε τα ρούχα όπου έχετε καθαρίσει υδράργυρο, καθώς αυτό μπορεί να οδηγήσει σε επιβλαβή μόλυνση από μέταλλο του πλυντηρίου. Όλα τα πράγματα που έχουν έρθει σε επαφή με τον υδράργυρο πρέπει να πετιούνται.

Ο υδράργυρος, λόγω των εκπληκτικών ιδιοτήτων του, κατέχει ιδιαίτερη θέση ανάμεσα στα άλλα μέταλλα και χρησιμοποιείται ευρέως στην επιστήμη και την τεχνολογία.

Η ιδιότητα του υδραργύρου να παραμένει σε υγρή κατάσταση στο εύρος θερμοκρασίας από 357,25 έως -38,87 ° C είναι μοναδική. Σε χαμηλές θερμοκρασίες, ο υδράργυρος είναι αδρανής σε σχέση με πολλά επιθετικά υγρά και αέρια, συμπεριλαμβανομένου του ατμοσφαιρικού οξυγόνου. Πρακτικά δεν αλληλεπιδρά με πυκνά θειικά και υδροχλωρικά οξέα. χρησιμοποιείται όταν εργάζεται, για παράδειγμα, με τοξικές και επιθετικές ουσίες όπως τα βοροϋδρίδια.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται στην ηλεκτρική μηχανική, τη μεταλλουργία, την ιατρική, τη χημεία, τις κατασκευές, τη γεωργία και πολλούς άλλους τομείς. Ο ρόλος του είναι ιδιαίτερα σημαντικός στην εργαστηριακή πρακτική.

Είναι γνωστή η χρήση υδραργύρου σε μετρητές πίεσης, μετρητές κενού, θερμόμετρα, σε πολυάριθμα σχέδια πυλών, διακόπτες, αντλίες υψηλού κενού, κάθε είδους ρελέ, συσκευές ελέγχου θερμοκρασίας κ.λπ.

Ο μεταλλικός υδράργυρος χρησιμοποιείται ως έρμα, θερμοστατικό και στεγανοποιητικό υγρό και ο ατμός υδραργύρου χρησιμοποιείται ως προστατευτική ατμόσφαιρα όταν τα μέταλλα θερμαίνονται.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται ευρέως σε ηλεκτροχημικές μελέτες και κανονικά στοιχεία Clark και Weston με σταθερές τιμές EMF, στα ηλεκτρόμετρα Lippmann, τα οποία χρησιμοποιούνται για τη μελέτη της δομής του διπλού ηλεκτρικού στρώματος, την εξάρτηση του συντελεστή τριβής από το δυναμικό, την επιφανειακή τάση, τη διαβρεξιμότητα και άλλα φαινόμενα, σε ηλεκτρόδια αναφοράς θειικού υδραργύρου, φωσφορικού υδραργύρου, οξειδίου υδραργύρου και ιωδίου υδραργύρου που χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση των δυναμικών ηλεκτροδίων.

Το 1922, ο J. Geyrovsky ανέπτυξε μια πολογραφική μέθοδο ανάλυσης χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρόδιο σταγόνας υδραργύρου. Αυτή η μέθοδος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό χαμηλών συγκεντρώσεων ουσιών (10 -3 - 10 -4 mol/l), και η αντικατάσταση του υδραργύρου στην πολογραφική ανάλυση με αμαλγάματα, η χρήση της μεθόδου "συσσώρευσης πολαρογραφίας αμαλγαμάτων", επιτρέπει την επέκταση του δυνατότητες πολαρογραφίας και αύξηση της ακρίβειας μέτρησης κατά 3-4 τάξεις μεγέθους.

Ο υδράργυρος και τα αμαλγάματα χρησιμοποιούνται με επιτυχία στην αμπερομετρική και. ποτενσιομετρική τιτλοδότηση, κουλομετρική ανάλυση, καθώς και ηλεκτρόλυση σε κάθοδο υδραργύρου.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται συχνά ως βοηθητική ουσία στη μελέτη μεταλλικών συστημάτων. Για παράδειγμα, με τη βοήθειά του εξευγενίστηκαν τα διαγράμματα κατάστασης των δυαδικών κραμάτων νικέλιο - ψευδάργυρος, νικέλιο - κασσίτερο, σίδηρος - μαγγάνιο, χρώμιο - ψευδάργυρος κ.λπ. Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για τη λήψη υλικών ημιαγωγών, ειδικότερα για την καλλιέργεια σε χαμηλές θερμοκρασίες από κορεσμένα διαλύματα υδραργύρου μονοκρυστάλλων α-κασσιτέρου γκρίζου κασσίτερου. Οι πλάκες από γκρίζο κασσίτερο είναι ιδιαίτερα ευαίσθητες στην υπέρυθρη ακτινοβολία - μπορούν να ανιχνεύσουν ηλεκτρομαγνητικά κύματα μήκους έως 15 μικρά.

Οι επαφές υδραργύρου χρησιμοποιούνται για τον ακριβή προσδιορισμό της ειδικής αντίστασης του πυριτίου.

Με τη βοήθεια του υδραργύρου μελετώνται τα φαινόμενα διαβροχής, πλαστικοποίησης και ευθραυστότητας ψευδάργυρου, κασσίτερου, χαλκού, μολύβδου, χρυσού, ορείχαλκου, αλουμινίου, χάλυβα και κραμάτων τιτανίου.Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται για τη χάραξη, για τη μελέτη της διάχυσης.

Χρησιμοποιείται ευρέως για τον προσδιορισμό του πορώδους των ενεργών ανθράκων, των πηκτωμάτων πυριτίας, των κεραμικών και των μεταλλικών επικαλύψεων. Είναι γνωστά πορόμετρα που λειτουργούν σε πιέσεις έως 3500 atm και επιτρέπουν τον προσδιορισμό πόρων με διάμετρο έως και αρκετών Α.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται επίσης για ακριβή βαθμονόμηση ογκομετρικών σκευών, προχοΐδων, σιφωνίων και ληκνομέτρων, για τον προσδιορισμό της διαμέτρου των τριχοειδών σωλήνων, ως υγρό συμπίεσης στον προσδιορισμό αερίων σε βιολογικά υγρά, σε αναλυτές αερίων διαφόρων συστημάτων, ογκομετρητές κ.λπ.

Η σχετικά χαμηλή τάση ατμών σε θερμοκρασίες άνω των 500 ° C καθιστά δυνατή τη χρήση υδραργύρου ως λειτουργικού ρευστού σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας που χρησιμοποιούν τη θερμότητα που εκλύεται κατά τη ραδιενεργή αποσύνθεση για θέρμανση, καθώς και σε ισχυρές δυαδικές εγκαταστάσεις βιομηχανικού τύπου στις οποίες παράγουν ηλεκτρισμό Η ενέργεια στο πρώτο στάδιο χρησιμοποιεί τουρμπίνες υδραργύρου-ατμού και το δεύτερο - στρόβιλοι που λειτουργούν με υδρατμούς 46-B2. Η απόδοση των δυαδικών εγκαταστάσεων υπερβαίνει την απόδοση οποιωνδήποτε θερμικών μηχανών, ακόμη και τέτοιων ιδανικών σχεδίων για κινητήρες εσωτερικής καύσης.

Στους πυρηνικούς αντιδραστήρες, μαζί με το νερό, τα υγρά ψυκτικά μετάλλων, συμπεριλαμβανομένου του υδραργύρου, χρησιμοποιούνται όλο και περισσότερο για την απομάκρυνση της θερμότητας. Ταυτόχρονα, αυξάνεται σημαντικά η απόδοση των πυρηνικών εγκαταστάσεων και εξαλείφονται οι δυσκολίες που σχετίζονται με τη χρήση νερού και ατμού υπό υψηλή πίεση.

Ο υδράργυρος ως ψυκτικό χρησιμοποιείται συχνά στη χημική βιομηχανία, για παράδειγμα, στη διαδικασία σουλφόνωσης ναφθαλίνης, για απόσταξη 2-ναφθόλης, για απόσταξη λιπαντικών ελαίων, παραγωγή ανυδρίτη φθαλικού οξέος, στη διαδικασία πυρόλυσης κ.λπ. Σε αυτή την περίπτωση, είναι δυνατό να πραγματοποιηθούν διεργασίες σε θερμοκρασίες έως 800°C και ταυτόχρονα να εξασφαλιστεί ομοιόμορφη θέρμανση ολόκληρης της μάζας της αντίδρασης. Ο υδράργυρος μπορεί επίσης να χρησιμεύσει ως καταλύτης, για παράδειγμα, στην παραγωγή οξικού οξέος.

Στη μεταλλουργία, είναι γνωστή μια μέθοδος χύτευσης σε μοντέλα ισιωμένου υδραργύρου. Μεμονωμένα μέρη του μοντέλου, κατασκευασμένα από παγωμένο υδράργυρο, συγκολλούνται εύκολα ως αποτέλεσμα της επαφής και της ελαφριάς πίεσης, γεγονός που διευκολύνει την κατασκευή σύνθετων και σύνθετων μοντέλων. κατά τη διάρκεια της επακόλουθης τήξης των μοντέλων από στερεό υδράργυρο, ο όγκος του αλλάζει πολύ ελαφρά, γεγονός που καθιστά δυνατή την εισαγωγή πολύ μικρών ανοχών στις διαστάσεις των χυτών. Με αυτόν τον τρόπο, είναι δυνατή η λήψη χυτών ακριβείας εξαιρετικά πολύπλοκων διαμορφώσεων, και, ειδικότερα, εξαρτημάτων για αεριοστρόβιλους αεροσκαφών.

Μια μικρή πίεση ατμού υδραργύρου σε συνηθισμένες θερμοκρασίες χρησιμοποιήθηκε επίσης για τη δημιουργία διαφόρων λαμπτήρων υδραργύρου, μεταξύ των οποίων η πρώτη θέση ανήκει στους λαμπτήρες φθορισμού (LD, LDTs, LB, LHB, LTB κ.λπ.).

Οι λαμπτήρες υδραργύρου χαμηλής πίεσης (-10 -3 mm Hg στους 20-40 ° C), κατασκευασμένοι από χαλαζία ή γυαλί uvio, είναι πηγές συντονισμένης ακτινοβολίας με μήκος κύματος 2537 και 1849 A. Χρησιμοποιούνται ως βακτηριοκτόνοι και φωταυγείς λαμπτήρες. Οι βακτηριοκτόνοι λαμπτήρες υδραργύρου (BUV-15, BUV-30, κ.λπ.) λειτουργούν στην περιοχή βραχέων κυμάτων της υπεριώδους ακτινοβολίας και χρησιμοποιούνται για την αποστείρωση τροφίμων, νερού, αέρα εσωτερικού χώρου κ.λπ. Λαμπτήρες φθορισμού υδραργύρου (EUV-15, EUV-30 ) λειτουργούν στα μέρη μεσαίου κύματος του φάσματος υπεριώδους ακτινοβολίας και προορίζονται για ιατρικούς σκοπούς.

Οι λαμπτήρες υδραργύρου χαμηλής πίεσης χρησιμοποιούνται επίσης για τη μελέτη των φασμάτων Raman, για την ακτινοβόληση των ζυγών διαφόρων οργάνων, πόμολα δείκτη και άλλες συσκευές επικαλυμμένες με ελαφριά σύνθεση με υπεριώδεις ακτίνες.

Σε λαμπτήρες υδραργύρου υψηλής πίεσης (πίεση ατμών υδραργύρου 0,3-12 atm), εμφανίζεται έντονη ακτινοβολία στο υπεριώδες και το μπλε-ιώδες τμήμα του φάσματος. Χρησιμοποιούνται για φωτοτυπικές εργασίες (IGAR-2), για φωτισμό βιομηχανικών χώρων, δρόμων και αυτοκινητοδρόμων (DRL). για φυσιοθεραπεία, φασματοσκοπία και ανάλυση φωταύγειας, στη φωτοχημεία. για εργασίες αντιγραφής, χρησιμοποιούνται επίσης λαμπτήρες υδραργύρου-χαλαζία RKS-2.5.

Οι λαμπτήρες υδραργύρου εξαιρετικά υψηλής πίεσης (η πίεση ατμών υδραργύρου σε αυτούς φτάνει σε δεκάδες, ακόμη και εκατοντάδες ατμόσφαιρες) λειτουργούν σε θερμοκρασίες έως και 1000 ° C.

Ο συνδυασμός, σε τέτοιους λαμπτήρες, ενός φωτεινού τόξου με τεράστια φωτεινή απόδοση και φωτεινότητα επιτρέπει τη χρήση λαμπτήρων υδραργύρου εξαιρετικά υψηλής πίεσης σε προβολείς, φασματικά όργανα και εξοπλισμό προβολής. Η έντονη ακτινοβολία στα βιολετί και μπλε μέρη του φάσματος τέτοιων λαμπτήρων χρησιμοποιείται για φωτοσύνθεση, σε μικροσκοπία φωταύγειας, για διακοσμητικούς σκοπούς (φωτεινά χρώματα) κ.λπ.

Για να αυξηθεί η ένταση της ακτινοβολίας στην επιθυμητή περιοχή του φάσματος σε λαμπτήρες υδραργύρου, χρησιμοποιούνται συχνά αμαλγάματα ψευδαργύρου, καδμίου και άλλων μετάλλων αντί για μεταλλικό υδράργυρο ή ενώσεις αλογονιδίων μετάλλων όπως το θάλλιο, το νάτριο, το ίνδιο και άλλα. προστίθεται στους λαμπτήρες υδραργύρου.

Μαζί με τους λαμπτήρες υδραργύρου, δεν έχουν χάσει τη σημασία τους οι ανορθωτές υδραργύρου ηλεκτρικού ρεύματος, οι οποίοι δεν έχουν όμοιο από άποψη αντοχής και ευκολίας λειτουργίας. Μόνο πρόσφατα, στην τεχνολογία λήψης ορισμένων χημικών ουσιών, για παράδειγμα, στην παραγωγή χλωρίου και καυστικής σόδας, οι βαλβίδες υδραργύρου αντικαθίστανται σταδιακά από ανορθωτές πυριτίου, οι οποίοι καθιστούν δυνατή τη χρήση ανορθωμένου ρεύματος έως και 25.000 A για ηλεκτρόλυση.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία ηλεκτρονικών. Ο ατμός υδραργύρου χρησιμοποιείται σε γαστρόνια (GR1-0,25/1,5; VG-236, VG-129) που χρησιμοποιούνται σε πομπούς υψηλής και μέσης ισχύος, σε θυρατρόνια και τριόδους γεμάτα αέριο. Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται σε γεννήτριες υπερήχων με αισθητήρες πιεζοχαλαζία, σε γεννήτριες για θέρμανση υψηλής συχνότητας και σε άλλες ηλεκτρονικές συσκευές.

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται ευρέως στην τεχνολογία κενού. Έχουν περάσει λίγο περισσότερα από 50 χρόνια από την εφεύρεση των αντλιών διάχυσης υδραργύρου του Goede, που βελτιώθηκαν από τον Langmuir. Αυτές οι αντλίες αποδείχθηκαν απαραίτητες για την απόκτηση εξαιρετικά υψηλού κενού (10 -13 mm Hg). Οι αντλίες διάχυσης υδραργύρου χρησιμοποιούνται με επιτυχία για τη δημιουργία κενού σε γραμμικούς επιταχυντές στοιχειωδών σωματιδίων, σε συσκευές που προσομοιώνουν τις συνθήκες του εξωτερικού διαστήματος. σε μονάδες θερμοπυρηνικής σύντηξης, για την άντληση ορισμένων συσκευών που χρησιμοποιούν φωτοεκπομπή.

Οι αντλίες υδραργύρου προτιμώνται για την εκκένωση ευαίσθητων φασματογράφων μάζας, ανιχνευτών διαρροής με βάση το υδρογόνο και άλλα όργανα.

Αυτές οι πολλές εφαρμογές των αντλιών υδραργύρου εξηγούνται από το γεγονός ότι ο υδράργυρος έχει σημαντικά πλεονεκτήματα σε σχέση με τα οργανικά ή σιλικονέλαια που χρησιμοποιούνται στις αντλίες διάχυσης ατμού-ελαίου. Ένα από αυτά τα πλεονεκτήματα είναι ότι ο υδράργυρος, ως απλή ουσία, δεν αποσυντίθεται στα συστατικά του μέρη και δεν μολύνει τα τοιχώματα των αντλούμενων συσκευών στον ίδιο βαθμό με τα συστατικά των υγρών που χρησιμοποιούνται στις αντλίες ατμού-ελαίου.

Η ικανότητα του υδραργύρου να σχηματίζει αμαλγάματα (αληθινά ή κολλοειδή διαλύματα μετάλλων στον υδράργυρο), παρά την ελαφρά διαλυτότητα των περισσότερων μετάλλων σε αυτόν, είναι εξαιρετικής σημασίας. Τα τελευταία χρόνια, λόγω της ευρείας χρήσης των αμαλγαμάτων, έχει δημιουργηθεί μια νέα βιομηχανία που ονομάζεται μεταλλουργία αμαλγαμάτων. Με τη βοήθεια αμαλγαμάτων, πραγματοποιείται πολύπλοκη επεξεργασία πολυμεταλλικών πρώτων υλών, λαμβάνονται σκόνες μετάλλων με λεπτά πτερύγια, κράματα πολλών συστατικών δεδομένων συνθέσεων, καθαρά και υπερκαθαρά μέταλλα, η περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες των οποίων δεν υπερβαίνει τα 10 -6 -10 -8 wt. %. Σε ορισμένες περιπτώσεις, ο βαθμός διύλισης μετάλλων είναι τόσο σημαντικός που οι υπάρχουσες μέθοδοι ανάλυσης δεν είναι σε θέση να ανιχνεύσουν ακαθαρσίες στο τελικό προϊόν. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της μεταλλουργίας αμαλγάματος, μπορούν να ληφθούν μέταλλα οποιασδήποτε καθαρότητας, ανάλογα με την καθαρότητα των πρώτων υλών - χημικά αντιδραστήρια, νερό, εξοπλισμός κ.λπ.

Όταν τα αμαλγάματα θερμαίνονται σε υψηλή θερμοκρασία, ο υδράργυρος απομακρύνεται με απόσταξη και ως αποτέλεσμα, λαμβάνεται μέταλλο με τη μορφή λεπτώς διασκορπισμένων πυροφορικών σκονών ή συμπαγούς μάζας που περιέχει αμελητέα ίχνη υδραργύρου. Αυτό το χαρακτηριστικό των αμαλγαμάτων χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία σκόνης. Με τη βοήθεια τεχνολογικών μεθόδων, είναι δυνατό να ληφθούν κράματα πολλαπλών συστατικών οποιασδήποτε συγκέντρωσης από πυρίμαχα μέταλλα ή μέταλλα, το ένα από τα οποία έχει χαμηλό σημείο τήξης και το άλλο - που υπερβαίνει τους 1500-2000 ° C.

Πολλά μέταλλα και κράματα, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που είναι πρακτικά αδιάλυτα στον υδράργυρο, όπως ο χάλυβας, η πλατίνα, το τιτάνιο, το μόνιμο κράμα και άλλα, καλύπτονται με ένα λεπτό στρώμα υδραργύρου όταν αφαιρείται ένα οξείδιο ή ένα προσροφημένο φιλμ από την επιφάνειά τους. Αυτή η ιδιότητα έχει επίσης βρει εφαρμογή στην εργαστηριακή πρακτική και στη βιομηχανία. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στην παραγωγή καυστικής σόδας και χλωρίου με ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων χλωριούχων μετάλλων αλκαλίων σε κάθοδο υδραργύρου, μετά από συγχώνευση των πυθμένων των ηλεκτρολυτών χάλυβα. Η συγχώνευση εξακολουθεί να χρησιμοποιείται στη βιομηχανία εξόρυξης χρυσού για τον διαχωρισμό του χρυσού από το βράχο με επακόλουθη απόσταξη υδραργύρου, αν και πρόσφατα αυτή η μέθοδος, η οποία έχει μακρά ιστορία, έχει αντικατασταθεί από μια πιο προηγμένη μέθοδο κυανίωσης.

Στην ηλεκτροχημεία και στην αναλυτική χημεία, στην πολαρογραφική ανάλυση, χρησιμοποιούνται συχνά συγχωνευμένα ηλεκτρόδια πλατίνας κ.λπ.

Αμαλγάματα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, ψευδάργυρου, αλουμινίου και άλλων στοιχείων χρησιμοποιούνται στην παρασκευαστική χημεία για αντιδράσεις αναγωγής. Για παράδειγμα, τα αμαλγάματα αλκαλιμετάλλων χρησιμοποιούνται για την παραγωγή υδρογόνου και καυστικής σόδας όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, για τη μείωση του οξυγόνου σε υπεροξείδιο του υδρογόνου, του διοξειδίου του άνθρακα σε μυρμηκικά και οξαλικά άλατα. Τα οξείδια του αζώτου, όταν αλληλεπιδρούν με αμαλγάματα αλκαλιμετάλλων, μειώνονται στα αντίστοιχα νιτρώδη, τα οξείδια του χλωρίου - σε χλωρίτες των αντίστοιχων αλκαλικών μετάλλων, το διοξείδιο του θείου - σε υδροθειώδη. Υπάρχουν επίσης γνωστές μέθοδοι για την παραγωγή υδριδίων αλκαλιμετάλλων, αρσενικού και γερμανίου, καθώς και άλλων στοιχείων. Με τη βοήθεια αμαλγαμάτων είναι δυνατό να αναχθεί κανένα μέταλλο σε ελεύθερα μέταλλα σε διάφορα μέσα, να διαχωριστούν στοιχεία σπάνιων γαιών, καθώς και να απομονωθούν.

Τα αμαλγάματα χρησιμοποιούνται επίσης για την αναγωγή οργανικών ενώσεων: για την υδρογόνωση πολλαπλών δεσμών άνθρακα-άνθρακα, για την αναγωγή ομάδων υδροξυλίου, καρβονυλίου και καρβοξυλίου, για την αναγωγή ομάδων αλογόνου και αζώτου, για την παραγωγή οργανικών ενώσεων υδραργύρου.

Στη βιομηχανία, αυτά τα αμαλγάματα χρησιμοποιούνται για τη λήψη αλκοολικών αλκαλικών μετάλλων, τα οποία στη συνέχεια χρησιμοποιούνται για την παρασκευή διαφόρων βαφών και φαρμακευτικών παρασκευασμάτων - σουλφοναμιδίων, βαρβιτουρικών και βιταμινών. για την αναγωγή αρωματικών υδροενώσεων σε αμίνες, οι οποίες με τη σειρά τους χρησιμοποιούνται στην παρασκευή διαφόρων αζωχρωστικών. να ληφθούν εξατομικές αλκοόλες (d-σορβιτόλη και d-μαννιτόλη) με αναγωγή της d-γλυκόζης και της d-μαννόζης. Οι αλκοόλες που προκύπτουν χρησιμοποιούνται για την παραγωγή ειδικών ποιοτήτων χαρτιού, βιταμίνης C, αιθέρων, τεχνητών ρητινών. Το αμάλγαμα νατρίου χρησιμοποιείται για τη λήψη d-ριβόζης, η οποία χρησιμεύει ως το προϊόν έναρξης στη σύνθεση της βιταμίνης Β 2. Με τη βοήθεια αμαλγαμάτων αλκαλιμετάλλων, λαμβάνονται σαλικυλικές αλδεΰδες, το pinacon, το οποίο είναι το αρχικό προϊόν στη σύνθεση του καουτσούκ διμεθυλοβουταδιενίου , γλυοξυλικό οξύ που χρησιμοποιείται στη σύνθεση αρωματικών ουσιών, για παράδειγμα, βανιλίνης, στην παραγωγή αλογονωμένων ολεφινών και πολλών άλλων ουσιών.

Τα αμαλγάματα δεν χρησιμοποιούνται λιγότερο ευρέως για τη λήψη υπεροξειδίου του νατρίου, χλωριούχου και υδροθειικού νατρίου κ.λπ.

Όλοι γνωρίζουν καλά από την παιδική ηλικία πόσο επικίνδυνες είναι οι μπάλες υδραργύρου. Η σοβαρή δηλητηρίαση, που σε ορισμένες περιπτώσεις οδηγεί σε αναπηρία, ακόμη και θάνατο, είναι μια από τις πιθανές συνέπειες μιας τέτοιας μέθης.

Αλλά μακριά από όλες τις περιπτώσεις, ο υδράργυρος αποτελεί πραγματικά σημαντική απειλή για την υγεία. Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε πότε πρέπει να είστε προσεκτικοί και τι να κάνετε για να ελαχιστοποιήσετε τους κινδύνους.

Γιατί είναι επικίνδυνος ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος ανήκει σε ουσίες της 1ης τάξης κινδύνου. Κατά την κατάποση, αυτό το μέταλλο τείνει να συσσωρεύεται - το 80% των εισπνεόμενων ατμών δεν αποβάλλεται. Σε οξεία δηλητηρίαση, μπορεί να προκαλέσει σοβαρή δηλητηρίαση και θάνατο, σε χρόνια δηλητηρίαση, μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή αναπηρία. Πρώτα απ 'όλα, υποφέρουν εκείνα τα όργανα που συσσωρεύουν την ουσία καλύτερα από όλα - το συκώτι, τα νεφρά και ο εγκέφαλος. Επομένως, συχνό αποτέλεσμα δηλητηρίασης από υδράργυρο είναι η άνοια, η νεφρική και η ηπατική ανεπάρκεια. Όταν εισπνέονται ατμοί, η δηλητηρίαση επηρεάζει πρώτα την κατάσταση του αναπνευστικού συστήματος, αργότερα επηρεάζεται το κεντρικό νευρικό σύστημα (ΚΝΣ) και τα εσωτερικά όργανα και με παρατεταμένη έκθεση υποφέρουν σταδιακά όλα τα συστήματα του σώματος. Ο υδράργυρος είναι ιδιαίτερα επικίνδυνος για τις εγκύους, καθώς επηρεάζει την ενδομήτρια ανάπτυξη, και τα παιδιά.

Ωστόσο, δεν είναι το ίδιο το μέταλλο που προκαλεί τόσο σοβαρές συνέπειες, αλλά οι ατμοί του - είναι ο κύριος κίνδυνος στην καθημερινή ζωή. Οι μπάλες υδραργύρου από ένα σπασμένο θερμόμετρο αρχίζουν να εξατμίζονται ήδη σε θερμοκρασία +18°C. Επομένως, στο σπίτι, όπου η θερμοκρασία του αέρα είναι συνήθως πολύ υψηλότερη, η ουσία εξατμίζεται αρκετά ενεργά.

Οι ενώσεις υδραργύρου, όπως ο μεθυλυδράργυρος, δεν είναι λιγότερο επικίνδυνες για τον οργανισμό. Το 1956, μια μαζική δηλητηρίαση που προκλήθηκε από τη συγκεκριμένη ένωση αποκαλύφθηκε στην Ιαπωνία. Ο Chisso έριχνε συστηματικά υδράργυρο στον κόλπο από τον οποίο ψάρευαν οι ψαράδες. Ως αποτέλεσμα, το 35% όσων δηλητηριάστηκαν από μολυσμένα ψάρια πέθαναν. Μετά από αυτό το περιστατικό, τέτοιες μέθη ονομάστηκαν ασθένεια Minamata (από το όνομα της τοπικής πόλης). Στην καθημερινή ζωή, ένα άτομο πρακτικά δεν αντιμετωπίζει τόσο σοβαρή δηλητηρίαση.

Η οξεία δηλητηρίαση από υδράργυρο χαρακτηρίζεται από σοβαρά συμπτώματα. Τα τυπικά συμπτώματα περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:

• Αδυναμία.
• Ναυτία και έμετος.
• Πονοκέφαλο.
• Πόνος στο στήθος και στην κοιλιά.
• Διάρροια, μερικές φορές με ακαθαρσίες αίματος.
• Δυσκολία στην αναπνοή, πρήξιμο των βλεννογόνων.
• Σιελόρροια και μεταλλική γεύση στο στόμα.
• Αύξηση της θερμοκρασίας (σε ορισμένες περιπτώσεις έως και 40 ° C).

Τα συμπτώματα δηλητηρίασης αναπτύσσονται μετά από αρκετές ώρες μετά την είσοδο υψηλής συγκέντρωσης ατμών ή ενώσεων υδραργύρου στο σώμα. Εάν κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου το θύμα δεν λάβει ειδική ιατρική φροντίδα, η δηλητηρίαση θα οδηγήσει σε μη αναστρέψιμες συνέπειες. Ένα άτομο αναπτύσσει παραβίαση των λειτουργιών του κεντρικού νευρικού συστήματος, βλάβη στον εγκέφαλο, το ήπαρ και τα νεφρά, απώλεια όρασης και με μεγάλη δόση τοξικής ουσίας μπορεί να συμβεί θάνατος. Η οξεία δηλητηρίαση είναι εξαιρετικά σπάνια: πιο συχνά κατά τη διάρκεια εργατικών ατυχημάτων, σε οικιακές συνθήκες, μια τέτοια κατάσταση είναι σχεδόν αδύνατη.

Ο υδράργυρος, ή χρόνια δηλητηρίαση από υδράργυρο, είναι πολύ πιο συνηθισμένος. Ο υδράργυρος είναι άοσμος, επομένως είναι σχεδόν αδύνατο να παρατηρήσετε μπάλες της ουσίας που, για παράδειγμα, κύλησαν κάτω από τη σανίδα βάσης, στο κενό μεταξύ των σανίδων δαπέδου ή παρέμειναν στο σωρό του χαλιού. Αλλά ακόμη και τα πιο μικρά σταγονίδια συνεχίζουν να εκπέμπουν θανατηφόρους ατμούς. Δεδομένου ότι η συγκέντρωσή τους είναι αμελητέα, τα συμπτώματα δεν είναι τόσο έντονα. Ταυτόχρονα, μικρές δόσεις για μεγάλο χρονικό διάστημα οδηγούν σε σοβαρές συνέπειες, επειδή ο υδράργυρος έχει την ικανότητα να συσσωρεύεται στον οργανισμό.

Μεταξύ των πρώτων χαρακτηριστικών:

• Γενική αδυναμία, κόπωση.
• Υπνηλία.
• Πονοκέφαλο.
• Ιλιγγος.

Η μακροχρόνια έκθεση σε ατμούς υδραργύρου μπορεί να οδηγήσει σε υπέρταση, αθηροσκλήρωση, βλάβη του εγκεφάλου και του κεντρικού νευρικού συστήματος και αυξάνει τον κίνδυνο φυματίωσης και άλλης πνευμονικής βλάβης. Ο θυρεοειδής αδένας υποφέρει από δηλητηρίαση από ατμούς υδραργύρου, αναπτύσσονται καρδιακές παθήσεις (συμπεριλαμβανομένης της βραδυκαρδίας και άλλων διαταραχών του ρυθμού). Δυστυχώς, τα συμπτώματα του υδράργυρου στα αρχικά στάδια της δηλητηρίασης δεν είναι ειδικά, επομένως οι άνθρωποι συχνά δεν τους αποδίδουν τη δέουσα σημασία.

Σε περίπτωση που σπάσει ένα θερμόμετρο υδραργύρου στο σπίτι ή το μέταλλο εισέλθει στον ανοιχτό χώρο από άλλη πηγή (για παράδειγμα, από μια λάμπα υδραργύρου), είναι σημαντικό να βεβαιωθείτε ότι ο υδράργυρος έχει συλλεχθεί πλήρως. Είναι επίσης απαραίτητο να επικοινωνήσετε με τις υπηρεσίες που θα βοηθήσουν στην απόρριψη της ουσίας - ο συλλεγμένος υδράργυρος που πετιέται στο δοχείο απορριμμάτων δεν είναι λιγότερο απειλή.

Φυσικά, η κύρια πηγή ατμών υδραργύρου στο σπίτι είναι ένα θερμόμετρο υδραργύρου. Κατά μέσο όρο, ένα θερμόμετρο περιέχει έως και 2 γραμμάρια υδραργύρου. Η ποσότητα αυτή δεν είναι αρκετή για σοβαρή δηλητηρίαση (αν ο υδράργυρος συλλέγεται σωστά και έγκαιρα), αλλά αρκεί για ήπια και χρόνια δηλητηρίαση. Κατά κανόνα, οι ειδικές υπηρεσίες του Υπουργείου Καταστάσεων Έκτακτης Ανάγκης δεν έρχονται σε κλήσεις εσωτερικού, αλλά θα δίνουν συμβουλές για μια συγκεκριμένη περίπτωση. Επιπλέον, θα σας πουν πού να παραδώσετε το συλλεγμένο μέταλλο.

Μια μεγάλη σταγόνα υδραργύρου και η ίδια ποσότητα μετάλλου σε μικρές μπάλες θα εξατμιστεί διαφορετικά. Λόγω της μεγαλύτερης επιφάνειας, τα λεπτά σταγονίδια θα εκπέμπουν περισσότερους επικίνδυνους ατμούς σε μικρότερο χρονικό διάστημα. Δηλαδή, συχνά χάνονται από άτομα που εξαλείφουν ανεξάρτητα τις συνέπειες ενός σπασμένου θερμόμετρου.

Οι πιο επικίνδυνες καταστάσεις:

• Το μέταλλο μπήκε σε επικαλυμμένα έπιπλα, παιδικά παιχνίδια, χαλί, υφασμάτινες παντόφλες (είναι αδύνατο να συλλέξετε εντελώς υδράργυρο από τέτοιες επιφάνειες, τα πράγματα θα πρέπει να πεταχτούν).
• Ο υδράργυρος βρίσκεται σε ένα δωμάτιο με κλειστά παράθυρα για μεγάλο χρονικό διάστημα (αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση των ατμών).
• Μπάλες υδραργύρου κύλησαν στο θερμαινόμενο δάπεδο (αυξάνεται ο ρυθμός εξάτμισης).
• Το δάπεδο είναι καλυμμένο με παρκέ, laminate, ξύλινες σανίδες. Προκειμένου να αφαιρεθεί εντελώς όλος ο υδράργυρος, θα χρειαστεί να αφαιρέσετε την επικάλυψη στο σημείο της έκχυσης - μικρές μπάλες κυλούν εύκολα σε ρωγμές.

Εκτός από τα θερμόμετρα, υδράργυρος περιέχεται σε ορισμένες συσκευές, σε λαμπτήρες εκκένωσης υδραργύρου και σε λαμπτήρες φθορισμού εξοικονόμησης ενέργειας. Η ποσότητα της ουσίας στο τελευταίο είναι αρκετά μικρή - όχι περισσότερο από 70 mg υδραργύρου. Αποτελούν κίνδυνο μόνο εάν έσπασαν πολλές λάμπες στο δωμάτιο. Μην πετάτε λαμπτήρες φθορισμού στα σκουπίδια, πρέπει να παραδοθούν σε ειδικά κέντρα ανακύκλωσης.

Οι κίνδυνοι του υδραργύρου συζητούνται συχνά στο πλαίσιο των εμβολιασμών. Πράγματι, η ένωση του θειομερσάλη (μερθιολικό) έχει χρησιμοποιηθεί ως συντηρητικό σε πολλά εμβόλια. Πίσω στη δεκαετία του 1920, η συγκέντρωση ήταν αρκετά επικίνδυνη. από τη δεκαετία του 1980, η περιεκτικότητά του σε μία δόση δεν ξεπερνά τα 50 mcg. Ο χρόνος ημιζωής των ενώσεων υδραργύρου σε αυτή την ποσότητα είναι περίπου 4 ημέρες ακόμη και στα βρέφη και μετά από 30 ημέρες η ουσία αποβάλλεται πλήρως από τον οργανισμό.

Παρόλα αυτά, τα περισσότερα εμβόλια σήμερα δεν περιέχουν καθόλου μερθειολικό. Αυτό οφείλεται όχι τόσο στον κίνδυνο του συντηρητικού όσο στο σκάνδαλο που ξεκίνησε πριν από 20 χρόνια. Το 1998, το πιο διάσημο ιατρικό περιοδικό Lancet δημοσίευσε ένα άρθρο του ερευνητή Andrew Wakefield, ο οποίος συνέδεσε τον εμβολιασμό (ιδίως το εμβόλιο MMR που περιέχει θειομερσάλη κατά της ιλαράς, της ερυθράς, της παρωτίτιδας) με την ανάπτυξη του αυτισμού. Το υλικό προκάλεσε έντονες συζητήσεις στην ιατρική κοινότητα και πραγματικό πανικό στους απλούς πολίτες. Ωστόσο, μετά από λίγα χρόνια, αποδείχθηκε ότι το άρθρο του Wakefield βασίστηκε σε πλαστά δεδομένα, δεν βασίζεται σε πραγματικά γεγονότα και ότι η σύνδεση του αυτισμού με την ίδια τη θειομερσάλη δεν έχει αποδειχθεί. Μια διάψευση του υλικού δημοσιεύτηκε στο ίδιο περιοδικό Lancet. Ωστόσο, είναι αυτό το άρθρο που αναφέρεται ενεργά από εκπροσώπους του κινήματος κατά των εμβολίων. Σήμερα, τα εμβόλια που παράγονται στην Ευρώπη και τις ΗΠΑ δεν περιέχουν μερθειολικό και επομένως δεν μπορούν να εγκυμονούν κίνδυνο δηλητηρίασης από υδράργυρο.

Μικρές ποσότητες υδραργύρου μπορούν να βρεθούν στα θαλάσσια ψάρια και τα θαλασσινά. Η κατάποση σημαντικών ποσοτήτων μετάλλου με τροφή, κατά κανόνα, προκαλεί ήπια δηλητηρίαση, οι συνέπειες της οποίας είναι εύκολο να εξαλειφθούν. Οι πρώτες βοήθειες για τέτοια δηλητηρίαση είναι απλές - πρέπει να προκαλέσετε εμετό και στη συνέχεια να πιείτε μερικά δισκία ενεργού άνθρακα ή να πάρετε οποιοδήποτε άλλο ροφητικό. Μετά από αυτό, φροντίστε να συμβουλευτείτε έναν γιατρό. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό για τις έγκυες γυναίκες και τα παιδιά, καθώς η δηλητηρίαση από υδράργυρο είναι η πιο επικίνδυνη για αυτές.

Συμπτώματα δηλητηρίασης από υδράργυρο:

• Ναυτία.
• Ζάλη.
• Αισθητή γεύση σιδήρου στο στόμα.
• Οίδημα βλεννογόνου.
• Δύσπνοια.

Εάν σπάσει ένα θερμόμετρο στο σπίτι, μην πανικοβληθείτε - τα γρήγορα ληφθέντα μέτρα θα βοηθήσουν στην αποφυγή αρνητικών συνεπειών. Τα φαρμακεία πωλούν ειδικά κιτ για αφυδάτωση, αλλά μπορείτε να συλλέξετε υδράργυρο χωρίς αυτά.

Μείωση αερισμού και θερμοκρασίας αέρα
Ένα ανοιχτό παράθυρο θα βοηθήσει στη μείωση της συγκέντρωσης ατμών υδραργύρου. Καλό είναι να μην μπείτε στο δωμάτιο όπου έσπασε το θερμόμετρο για μερικές ακόμη μέρες και να έχετε τα παράθυρα εκεί συνεχώς ανοιχτά. Το χειμώνα, θα πρέπει να απενεργοποιήσετε το ζεστό δάπεδο και να βιδώσετε τις μπαταρίες - όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία στο δωμάτιο, τόσο λιγότερος υδράργυρος εξατμίζεται.

• Συλλογή υδραργύρου

Για μεγάλες σταγόνες, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια σύριγγα, για μικρές - συνηθισμένη κολλητική ταινία, πλαστελίνη, βρεγμένο βαμβάκι. Πριν τον καθαρισμό, φωτίστε μια λάμπα στη θέση του σπασμένου θερμομέτρου - έτσι τα πάντα, ακόμα και οι πιο μικρές μπάλες, θα είναι ορατά. Ο υδράργυρος συλλέγεται σε γάντια, καλύμματα παπουτσιών και αναπνευστήρα, μόνο σε σφραγισμένο δοχείο (πλαστικό ή γυάλινο δοχείο). Όλα τα αντικείμενα που έχουν υδράργυρο, συμπεριλαμβανομένου αυτού με το οποίο συλλέχτηκε, τοποθετούνται επίσης σε ένα σφραγισμένο δοχείο.

• Περιποίηση του σημείου που χύθηκε ο υδράργυρος

Οι επιφάνειες επεξεργάζονται με ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου ή ένα παρασκεύασμα που περιέχει χλώριο (για παράδειγμα, "Whiteness" σε συγκέντρωση 1 λίτρου ανά 8 λίτρα νερού). Αφήστε το πάτωμα και τις επιφάνειες για 15 λεπτά και μετά ξεπλύνετε με καθαρό νερό. Το τελικό στάδιο είναι η επεξεργασία του δαπέδου με υπερμαγγανικό κάλιο (1 g υπερμαγγανικού καλίου ανά 8 λίτρα νερού). Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται ενώσεις υδραργύρου που δεν παράγουν ατμούς.

• Τι απαγορεύεται

Μη συλλέγετε υδράργυρο με σκούπα, σφουγγαρίστρα ή ηλεκτρική σκούπα. Είναι επίσης αδύνατο να πλύνετε μολυσμένα ρούχα, παντόφλες, μαλακά παιχνίδια - η ουσία είναι δύσκολο να ξεπλυθεί, επιπλέον, μπορεί να παραμείνει στον μηχανισμό του πλυντηρίου. Όλα τα είδη που είναι μολυσμένα με υδράργυρο πρέπει να απορρίπτονται.

• Πώς να βοηθήσετε τον εαυτό σας

Το άτομο που συνέλεξε υδράργυρο θα πρέπει να πλένει καλά τα χέρια του μετά τη διαδικασία και να ξεπλένει το στόμα του, να βουρτσίζει τα δόντια του. Μπορείτε να πιείτε 2-3 ταμπλέτες ενεργού άνθρακα. Τα γάντια, τα καλύμματα των παπουτσιών και τα ρούχα, εάν έχει μπει υδράργυρος, πρέπει να απορρίπτονται.

Ερμής (hg, από λατ. Υδράργυρο) - στοιχείο της έκτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev με ατομικό αριθμό 80, που ανήκει στην υποομάδα ψευδαργύρου (πλευρική υποομάδα της ομάδας II). απλή ουσία Ερμής- Μεταβατικό μέταλλο, σε θερμοκρασία δωματίου, που είναι ένα βαρύ ασημόλευκο υγρό, οι ατμοί του οποίου είναι εξαιρετικά τοξικοί. Ο υδράργυρος είναι ένα από τα δύο χημικά στοιχεία (και το μόνο μέταλλο) των οποίων οι απλές ουσίες υπό κανονικές συνθήκες βρίσκονται σε υγρή κατάσταση συσσωμάτωσης (το δεύτερο τέτοιο στοιχείο είναι το βρώμιο).

1. Ιστορία

προέλευση του ονόματος

2 Το να είσαι στη φύση

2.1 Καταθέσεις

3 Στο περιβάλλον

4 Ισότοπα

5 Λήψη

6 Φυσικές ιδιότητες

7 Χημικές ιδιότητες

7.1 Χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης

7.2 Ιδιότητες μεταλλικού υδραργύρου

8 Χρήση υδραργύρου και των ενώσεων του

8.1 Ιατρική

8.2 Τεχνική

8.3 Μεταλλουργία

8.4 Χημική βιομηχανία

8.5 Γεωργία

9 Τοξικολογία του υδραργύρου

9.1 Ρύθμιση υγιεινής των συγκεντρώσεων υδραργύρου

9.2 Απουδατοποίηση

Ιστορία

Αστρονομικό σύμβολο του πλανήτη Ερμή

Ο υδράργυρος είναι γνωστός από την αρχαιότητα. Συχνά βρισκόταν στην εγγενή του μορφή (υγρές σταγόνες σε βράχους), αλλά πιο συχνά λαμβανόταν με ψήσιμο φυσικής κιννάβαρης. Οι αρχαίοι Έλληνες και οι Ρωμαίοι χρησιμοποιούσαν τον υδράργυρο για τον καθαρισμό του χρυσού (συγχώνευση), γνώριζαν για την τοξικότητα του ίδιου του υδραργύρου και των ενώσεων του, ιδιαίτερα του χλωριούχου υδραργύρου. Για πολλούς αιώνες, οι αλχημιστές θεωρούσαν τον υδράργυρο ως το κύριο συστατικό όλων των μετάλλων και πίστευαν ότι εάν ο υγρός υδράργυρος επανέλθει σε σκληρότητα με τη βοήθεια θείου ή αρσενικού, τότε θα αποκτούσε χρυσό. Η απελευθέρωση του υδραργύρου στην καθαρή του μορφή περιγράφηκε από τον Σουηδό χημικό Georg Brandt το 1735. Το σύμβολο του πλανήτη Ερμής χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει το στοιχείο τόσο μεταξύ των αλχημιστών όσο και σήμερα. Αλλά η αναγωγή του υδραργύρου στα μέταλλα αποδείχθηκε μόνο από τα έργα των Lomonosov και Brown, οι οποίοι τον Δεκέμβριο του 1759 μπόρεσαν να παγώσουν τον υδράργυρο και να εδραιώσουν τις μεταλλικές του ιδιότητες: ελατότητα, ηλεκτρική αγωγιμότητα κ.λπ.

προέλευση του ονόματος

Το ρωσικό όνομα για τον υδράργυρο προέρχεται από το Praslav. *rtǫ tyσχετίζεται με αναμμένο. rìsti"ρολό". Το σύμβολο Hg είναι δανεισμένο από τη λατινική αλχημική ονομασία αυτού του στοιχείου. υδράργυρο(Άλλα ελληνικά ὕδωρ «νερό» και ἄργυρος «ασήμι»).

Όντας στη φύση

Ο υδράργυρος είναι ένα σχετικά σπάνιο στοιχείο στον φλοιό της γης με μέση συγκέντρωση 83 mg/t. Ωστόσο, λόγω του γεγονότος ότι ο υδράργυρος συνδέεται ασθενώς χημικά με τα πιο κοινά στοιχεία στο φλοιό της γης, τα μεταλλεύματα υδραργύρου μπορεί να είναι πολύ συγκεντρωμένα σε σύγκριση με τα συνηθισμένα πετρώματα. Τα πιο πλούσια σε υδράργυρο μεταλλεύματα περιέχουν έως και 2,5% υδράργυρο. Η κύρια μορφή υδραργύρου που βρίσκεται στη φύση είναι διασκορπισμένη και μόνο το 0,02% του βρίσκεται σε κοιτάσματα. Η περιεκτικότητα σε υδράργυρο σε διάφορους τύπους πυριγενών πετρωμάτων είναι κοντά μεταξύ τους (περίπου 100 mg/t). Από τα ιζηματογενή πετρώματα, οι μέγιστες συγκεντρώσεις υδραργύρου καθορίζονται σε αργιλικούς σχιστόλιθους (έως 200 mg/t). Στα νερά του Παγκόσμιου Ωκεανού, η περιεκτικότητα σε υδράργυρο είναι 0,1 μg/l. Το πιο σημαντικό γεωχημικό χαρακτηριστικό του υδραργύρου είναι ότι, μεταξύ άλλων χαλκόφιλων στοιχείων, έχει το υψηλότερο δυναμικό ιονισμού. Αυτό καθορίζει τέτοιες ιδιότητες του υδραργύρου όπως η ικανότητα ανάκτησης στην ατομική μορφή (εγγενής υδράργυρος), σημαντική χημική αντίσταση στο οξυγόνο και τα οξέα.

Ο υδράργυρος υπάρχει στα περισσότερα θειούχα ορυκτά. Η ιδιαίτερα υψηλή περιεκτικότητά του (μέχρι τα χιλιοστά και τα εκατοστά του τοις εκατό) βρίσκεται σε ξεθωριασμένα μεταλλεύματα, αντιμονίτες, φαλερίτες και ρεάλγκαρ. Η εγγύτητα των ιοντικών ακτίνων του δισθενούς υδραργύρου και του ασβεστίου, του μονοσθενούς υδραργύρου και του βαρίου καθορίζει τον ισομορφισμό τους στους φθορίτες και τους βαρίτες. Στην κιννάβαρη και στον μετακινναβαρίτη, το θείο μερικές φορές αντικαθίσταται από σελήνιο ή τελλούριο. η περιεκτικότητα σε σελήνιο είναι συχνά εκατοστά και δέκατα τοις εκατό. Είναι γνωστά εξαιρετικά σπάνια σεληνίδια υδραργύρου - τιμανίτης (HgSe) και ονοφρίτης (μίγμα τιμανίτη και φαληρίτη).

Ο υδράργυρος είναι ένας από τους πιο ευαίσθητους δείκτες κρυφής ανοργανοποίησης όχι μόνο του υδραργύρου, αλλά και των διαφόρων κοιτασμάτων σουλφιδίου· επομένως, τα φωτοστέφανα υδραργύρου συνήθως ανιχνεύονται σε όλα τα κρυμμένα κοιτάσματα θειούχου και κατά μήκος των προ-μεταλλεύματος ρηγμάτων. Αυτό το χαρακτηριστικό, καθώς και η χαμηλή περιεκτικότητα σε υδράργυρο στα πετρώματα, εξηγείται από την υψηλή ελαστικότητα των ατμών υδραργύρου, η οποία αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και καθορίζει την υψηλή μετανάστευση αυτού του στοιχείου στην αέρια φάση.

Υπό επιφανειακές συνθήκες, η κιννάβαρη και ο μεταλλικός υδράργυρος είναι αδιάλυτα στο νερό, αλλά παρουσία τους (Fe 2 (SO 4) 3, όζον, υπεροξείδιο του υδρογόνου), η διαλυτότητα αυτών των ορυκτών φτάνει τις δεκάδες mg/l. Ο υδράργυρος είναι ιδιαίτερα καλά διαλυτός σε καυστικά σουλφίδια αλκαλίων με το σχηματισμό, για παράδειγμα, του συμπλόκου HgS nNa 2 S. Ο υδράργυρος απορροφάται εύκολα από άργιλους, υδροξείδια σιδήρου και μαγγανίου, σχιστόλιθο και άνθρακα.

Περίπου 20 ορυκτά υδραργύρου είναι γνωστά στη φύση, αλλά η κύρια βιομηχανική αξία είναι η κιννάβαρη HgS (86,2% Hg). Σε σπάνιες περιπτώσεις, το αντικείμενο της εκχύλισης είναι ο φυσικός υδράργυρος, ο μετακινναβαρίτης HgS και η φαχλόρη - σβατζίτης (έως 17% Hg). Στο μοναδικό κοίτασμα Guitzuco (Μεξικό), το κύριο ορυκτό είναι το Livingstone HgSb 4 S 7 . Τα δευτερεύοντα ορυκτά υδραργύρου σχηματίζονται στη ζώνη οξείδωσης των κοιτασμάτων υδραργύρου. Αυτά περιλαμβάνουν, πρώτα απ 'όλα, τον εγγενή υδράργυρο, λιγότερο συχνά τον μετακινναβαρίτη, που διαφέρουν από τα ίδια πρωτογενή ορυκτά σε μεγαλύτερη καθαρότητα σύνθεσης. Η καλομέλα Hg 2 Cl 2 είναι σχετικά κοινή. Στο κοίτασμα Terlingua (Τέξας), άλλες υπεργονιδιακές ενώσεις αλογόνου είναι επίσης κοινές - τερλιγουαϊτης Hg 2 ClO, αγελεστονίτης Hg 4 Cl.