Ενώσεις αργύρου. Οξείδιο αργύρου. Νιτρικός άργυρος. Σύνθετες ενώσεις αργύρου. Ενώσεις αργύρου και παρασκευή τους Γιατί σκουραίνει το ασήμι
Εξετάστε μια από τις πιο σημαντικές ενώσεις αργύρου - οξείδια. Τα πιο κοινά είναι τα μονοσθενή οξείδια αργύρου. Το οξείδιο του αργύρου Ag2O λαμβάνεται με επεξεργασία διαλυμάτων AgNO3 με αλκάλια ή διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών:
2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Το οξείδιο του αργύρου Ag2O είναι μια καφέ διαμαγνητική κρυσταλλική σκόνη (κυβικοί κρύσταλλοι) με πυκνότητα 7,1 - 7,4 g / cm3, η οποία αργά μαυρίζει υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός, απελευθερώνοντας οξυγόνο. Όταν θερμαίνεται στους + 200º C, το οξείδιο του αργύρου αποσυντίθεται σε στοιχεία:
Ag 2O \u003d 2Ag + O2
Το οξείδιο του αργύρου Ag2O είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό (0,017 g / l) Το διάλυμα που προκύπτει έχει αλκαλική αντίδραση και, όπως τα αλκάλια, καθιζάνει τα υδροξείδια ορισμένων μετάλλων από διαλύματα των αλάτων τους. Το υδρογόνο, το μονοξείδιο του άνθρακα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου και πολλά μέταλλα ανάγουν το οξείδιο του αργύρου σε υδατικό εναιώρημα σε μεταλλικό άργυρο:
Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2 + 2Ag + H 2O + O 2
Το οξείδιο του αργύρου διαλύεται σε υδροφθορικά και νιτρικά οξέα, σε άλατα αμμωνίου, σε διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων, σε αμμωνία κ.λπ.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3= 2AgNO 3 + H 2O
Το οξείδιο του αργύρου είναι ένας ενεργητικός οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με τις ενώσεις του χρωμίου Cr2O3, 2Cr(OH)3:
5Ag 2O + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Ένα εναιώρημα οξειδίου του αργύρου χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αντισηπτικό. Ένα μείγμα 5% - Ag3O, 15% - CO2O3, 30% - CuO και 50% - MnO2, που ονομάζεται "hopcalite", χρησιμεύει για τη φόρτιση των μάσκες αερίων ως προστατευτικό στρώμα έναντι του μονοξειδίου του άνθρακα. Το οξείδιο του αργύρου μπορεί να χρησιμεύσει ως πηγή για την παραγωγή ατομικού οξυγόνου και χρησιμοποιείται σε "πιστόλια οξυγόνου" που χρησιμοποιούνται για τη δοκιμή της αντοχής στην οξείδωση υλικών που προορίζονται για
για διαστημικά οχήματα.
Το υδροξείδιο του αργύρου (Ι) AgOH είναι ένα ασταθές λευκό ίζημα. Έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες, απορροφά εύκολα το CO2 από τον αέρα και σχηματίζει ανθρακικά όταν θερμαίνεται με Na2S. Οι βασικές ιδιότητες του υδροξειδίου του αργύρου ενισχύονται παρουσία αμμωνίας. Το AgOH λαμβάνεται με επεξεργασία νιτρικού αργύρου με αλκοολικό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου σε pH = 8,5-9 και θερμοκρασία 45ºС.
Εκτός από το μονοσθενές οξείδιο του αργύρου, Ag2O, Ag(II), Ag(III) AgO και Ag2O3 οξείδια είναι επίσης γνωστά. Το οξείδιο του αργύρου AgO λαμβάνεται με τη δράση του όζοντος σε μεταλλικό άργυρο ή σε Ag2O:
Ag2O + O3 = 2AgO + O2
Επιπλέον, το AgO μπορεί να ληφθεί με επεξεργασία διαλύματος AgNO3 με διάλυμα K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Το δισθενές οξείδιο του αργύρου είναι μια γκριζόμαυρη διαμαγνητική κρυσταλλική σκόνη με πυκνότητα 7,48 g / cm3. Είναι διαλυτό σε θειικό, υδροχλωρικό και συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, σταθερό σε συνηθισμένες θερμοκρασίες και αποσυντίθεται σε στοιχεία όταν θερμαίνεται στους +100 ºС. Είναι επίσης ενεργητικός οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με SO2, NH3 Me NO2 και έχει ημιαγωγικές ιδιότητες.
Προέλευση ορυκτών άνθρακα
Είναι σχεδόν αδύνατο να καθοριστεί η ακριβής ημερομηνία, αλλά πριν από δεκάδες χιλιάδες χρόνια, ένα άτομο γνώρισε για πρώτη φορά τον άνθρακα, άρχισε να έρχεται συνεχώς σε επαφή μαζί του. Έτσι, οι αρχαιολόγοι βρήκαν προϊστορικά ...
Οξείδιο αργύρου (Ι).- χημική ένωση με τύπο Ag 2 O.
Το οξείδιο μπορεί να ληφθεί με αντίδραση νιτρικού αργύρου με αλκάλιο σε υδατικό διάλυμα:
Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροξείδιο του αργύρου (Ι) που σχηματίζεται κατά την αντίδραση αποσυντίθεται γρήγορα σε οξείδιο και νερό:
(Π K = 2.875)
Περισσότερο καθαρό οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να ληφθεί με ανοδική οξείδωση μεταλλικού αργύρου σε απεσταγμένο νερό.
Το Ag 2 O είναι πρακτικά αδιάλυτο στους περισσότερους γνωστούς διαλύτες, εκτός από αυτούς με τους οποίους αλληλεπιδρά χημικά. Στο νερό, σχηματίζει μικρό αριθμό ιόντων Ag(OH) 2 −. Το ιόν Ag+ υδρολύεται πολύ ασθενώς (1:40.000). σε υδατικό διάλυμα η αμμωνία αποσυντίθεται με το σχηματισμό διαλυτών παραγώγων.
Το φρέσκο ίζημα Ag 2 O αλληλεπιδρά εύκολα με οξέα:
όπου HX = HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3 . Το Ag 2 O αντιδρά επίσης με διαλύματα χλωριούχων μετάλλων αλκαλίων, σχηματίζοντας χλωριούχο άργυρο (Ι) και το αντίστοιχο αλκάλιο.
Έχει φωτοευαισθησία. Αποσυντίθεται σε θερμοκρασίες άνω των 280 °C.
Νιτρικός άργυρος (I) (νιτρικός άργυρος, "πέτρα της κόλασης", λάπις) - μια ανόργανη ένωση, ένα άλας ενός μετάλλου αργύρου και νιτρικού οξέος με τον τύπο AgNO 3, άχρωμοι ρομβικοί κρύσταλλοι, διαλυτοί στο νερό. .
Αποσυντίθεται σε θερμοκρασίες άνω των 300 °C. Ας διαλυθούμε καλά σε νερό, μεθυλική αλκοόλη, σε αιθυλική αλκοόλη, σε ακετόνη, σε πυριδίνη. Ο νιτρικός άργυρος μπορεί να ληφθεί με διάλυση του αργύρου σε νιτρικό οξύ σύμφωνα με την αντίδραση:
Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος, καθώς αλληλεπιδρά με αυτά για να σχηματίσει ένα λευκό τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου, αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ:
Όταν θερμαίνεται, το αλάτι αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας μεταλλικό ασήμι:
Αλογονίδια αργύρου- χημικές ενώσεις αργύρου με αλογόνα. Τα μονοσθενή αλογονίδια αργύρου έχουν μελετηθεί καλά: φθόριο - AgF, χλωρίδιο - AgCI, βρωμίδιο - AgBr, ιωδιούχο Agl. Είναι επίσης γνωστά τα Ag 2 F και AgF 2 (ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας). Οι κρύσταλλοι AgF είναι άχρωμοι, το AgCl είναι λευκό, το AgBr και το Agl είναι κίτρινο. Γνωστοί κρυσταλλικοί υδρίτες AgF xH 2 O (όπου Χ= 1,2,3). Το AgF δεν πρέπει να αποθηκεύεται σε γυάλινα σκεύη καθώς το γυαλί σπάει. Όλα τα αλογονίδια του αργύρου, με εξαίρεση τα φθοριούχα, έχουν πολύ μικρή διαλυτότητα στο νερό. παρουσία των αντίστοιχων υδραλογονικών οξέων ή των αλάτων τους, η διαλυτότητα αυξάνεται σημαντικά λόγω του σχηματισμού συμπλόκων ενώσεων του τύπου -, όπου το Χ είναι Cl, Br, I. Όλα τα αλογονίδια αργύρου διαλύονται στην αμμωνία με το σχηματισμό συμπλόκων αμμωνιακών. Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των αλογονιδίων του αργύρου και την ανακρυστάλλωσή τους. Σε στερεά κατάσταση, τα αλογονίδια του αργύρου προσθέτουν αέρια αμμωνία, σχηματίζοντας σύνθετες ενώσεις AgX·NH 3, AgX·3NH 3. Τα αλογονίδια του αργύρου μειώνονται εύκολα σε μεταλλικό άργυρο υπό τη δράση Zn, Mg, Hg, αλκαλικών μετάλλων, H2. Τα αλογονίδια AgCI και AgBr μπορούν να αναχθούν με σύντηξη μετάλλων με Na 2 CO 3 . Τα αλογονίδια του αργύρου λαμβάνονται με άμεση αλληλεπίδραση αλογόνων και αργύρου σε υψηλή θερμοκρασία. Δύσκολα διαλυτά αλογονίδια αργύρου μπορούν επίσης να ληφθούν με καθίζηση από ένα διάλυμα AgNO 3 χρησιμοποιώντας τα αντίστοιχα υδραλογονικά οξέα ή τα άλατά τους (διαλυτά) και AgF - με αντίδραση Ag 2 O ή Ag 2 CO 2 με HF.
Ενώσεις χρυσού (Ι), ιδιότητες και μέθοδοι λήψης. Ενώσεις χρυσού (III), οξείδιο και υδροξείδιο, αλογονίδια, μέθοδοι παρασκευής, σύμπλοκες ενώσεις. Η χρήση απλών ουσιών και ενώσεων.
Οι ενώσεις Au(I) είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες που μοιάζουν με άλατα, ως επί το πλείστον αδιάλυτες στο νερό.
Τα παράγωγα Au(I) σχηματίζονται κατά την αναγωγή των ενώσεων Au(III). Οι περισσότερες ενώσεις Au(I) οξειδώνονται εύκολα σε σταθερά παράγωγα Au(III).
3AuCl(κρύσταλλος) + KCl(p-p) = K(p-p) + 2Au
Γνωστό: οξείδιο χρυσού (I) Au2O*xH2O μοβ, χλωριούχο χρυσό (I) AuCl κίτρινο, που λαμβάνεται με αποσύνθεση του AuCl3.
Πιο σταθερές είναι οι σύνθετες ενώσεις, όπως το κυάνιο Κ ή το θειοθειικό Κ3.
Οξείδιο χρυσού (III).- δυαδική ανόργανη χημική ένωση χρυσού και οξυγόνου με τύπο Au 2 O 3 . Το πιο σταθερό οξείδιο του χρυσού.
Λαμβάνεται από υδροξείδιο χρυσού (III). Au2O3 Χ H2Oαφυδάτωση κατά τη θέρμανση. Πλήρης απώλεια νερού συμβαίνει σε θερμοκρασία περίπου 200 o C. . Το οξείδιο του χρυσού (III) που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι άμορφο. Έχει κόκκινο ή κόκκινο-καφέ χρώμα. Η ανάμειξη του καφέ, όπως στην περίπτωση του υδροξειδίου του χρυσού (III), συνήθως συνδέεται με την παρουσία μικρής ποσότητας χρυσού (0). Μονοί κρύσταλλοι Au 2 O 3 ελήφθησαν από άμορφο οξείδιο με υδροθερμική σύνθεση σε αμπούλα χαλαζία γεμάτη στο ένα τρίτο με μείγμα υπερχλωρικού οξέος HClO 4 και υπερχλωρικού μετάλλου αλκαλίου (θερμοκρασία σύνθεσης 235–275 o C, πίεση έως 30 MPa). . Οι ληφθέντες μονοκρύσταλλοι είχαν ένα ρουμπινί-κόκκινο χρώμα.
Διένυδρο οξείδιο χρυσού (III). ("χρυσό οξύ") - Au 2 O 3 2H 2 O, μια ανόργανη σύμπλοκη ένωση χρυσού, ένα παράγωγο οξειδίου του χρυσού (III), που προηγουμένως εσφαλμένα ονομαζόταν υδροξείδιο χρυσού (III) ή υδροξείδιο χρυσού (III) με τον υπό όρους τύπο Au (OH) 3 σε αυτό.
Εάν ένα υδροξείδιο μετάλλου αλκαλίου ή αλκαλικής γαίας προστεθεί σε διάλυμα χλωριούχου χρυσού (III) ή εάν βράσει μετά την προσθήκη ανθρακικού αλκαλίου, τότε θα καταβυθιστεί ένα ίζημα υδροξειδίου του χρυσού (III), αλλά συνήθως μια πολύ μολυσμένη ακαθαρσία του κατακρημνιστή. Στο κατάλληλες συνθήκεςΗ μόλυνση μπορεί να εξαλειφθεί με εκχύλιση με οξέα.
Ως αποτέλεσμα της ξήρανσης πάνω από πεντοξείδιο του φωσφόρου, λαμβάνεται μια κιτρινοκόκκινη ή κίτρινη-καφέ σκόνη της σύνθεσης AuO(OH). Διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ και σε άλλα οξέα, εάν είναι επαρκώς συμπυκνωμένα, καθώς και σε καυτή καυστική ποτάσα, από όπου προκύπτει ότι είναι αμφοτερική. Δεδομένου ότι ο όξινος χαρακτήρας κυριαρχεί, συνήθως ονομάζεται υδροξείδιο του χρυσού (III). χρυσό οξύ. Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται αυρικά, για παράδειγμα K·3·H2O - αυρικό κάλιο(III). Το διένυδρο οξείδιο του χρυσού (III) αποσυντίθεται εύκολα σε οξείδιο χρυσού και νερό.
Αλογονίδια, οξείδια και υδροξείδιο Au(III)-αμφοτερικές ενώσεις με κυριαρχία όξινων χαρακτηριστικών. Έτσι το Au (OH) 3 διαλύεται εύκολα στα αλκάλια, σχηματίζοντας υδροξοαυρικά (III):
NaOH + Au(OH)3 = Na
Ακόμη και η διάλυση του Au (OH) 3 σε οξέα συμβαίνει λόγω του σχηματισμού ανιονικών συμπλοκών:
Au(OH)3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
Παρουσία αλάτων αλκαλιμετάλλων σχηματίζονται αυρικοί εστέρες:
Μ νιτρικό-
M θειικό-
κυανο-
Μ σουλφιδο-
Η όξινη φύση των αλογονιδίων Au(III) εκδηλώνεται στην εξαιρετική τάση τους να δίνουν αλογονοαυρικά (III) Μ. Τα περισσότερα αλογονοαυρικά είναι εύκολα διαλυτά στο νερό και σε οργανικούς διαλύτες.
Η ειδική τάση του Au(III) να σχηματίζει ανιονικά σύμπλοκα εκδηλώνεται επίσης κατά την υδρόλυση των τριαλογονιδίων του:
AuCl3+H2O== H
AuCl3+H2O== H2
Το Η2 οξύ που σχηματίζεται σε αυτή τη διαδικασία δίνει ένα ελάχιστα διαλυτό άλας Ag2.
Ο παραδοσιακός και μεγαλύτερος καταναλωτής χρυσού είναι η βιομηχανία κοσμημάτων. Τα κοσμήματα δεν κατασκευάζονται από καθαρό χρυσό, αλλά από κράματά του με άλλα μέταλλα, τα οποία υπερτερούν σημαντικά του χρυσού σε μηχανική αντοχή και αντοχή. Επί του παρόντος, για αυτό χρησιμοποιούνται κράματα Au-Ag-Cu, τα οποία μπορεί να περιέχουν πρόσθετα ψευδάργυρου, νικελίου, κοβαλτίου και παλλαδίου.
Η οδοντιατρική καταναλώνει σημαντικές ποσότητες χρυσού: οι στεφάνες και οι οδοντοστοιχίες κατασκευάζονται από κράματα χρυσού με ασήμι, χαλκό, νικέλιο, πλατίνα και ψευδάργυρο. Τέτοια κράματα συνδυάζουν αντοχή στη διάβρωση με υψηλές μηχανικές ιδιότητες.
Οι ενώσεις χρυσού αποτελούν μέρος ορισμένων ιατρικά παρασκευάσματαχρησιμοποιείται για τη θεραπεία μιας σειράς ασθενειών (φυματίωση, ρευματοειδής αρθρίτιδα κ.λπ.). Ο ραδιενεργός χρυσός χρησιμοποιείται στη θεραπεία κακοήθων όγκων.
72. γενικά χαρακτηριστικά d-στοιχεία της ομάδας II, απόκτηση και ιδιότητες. Οξείδια, υδροξείδια, άλατα - ιδιότητες, παρασκευή. Η χρήση απλών ουσιών και ενώσεων.
μέταλλα αλκαλικών γαιών - χημικά στοιχείαΟμάδα 2 στοιχεία του περιοδικού πίνακα: βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο, ράδιο και μη βινύλιο.
Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών περιλαμβάνουν μόνο ασβέστιο, στρόντιο, βάριο και ράδιο, λιγότερο συχνά μαγνήσιο. Το πρώτο στοιχείο αυτής της υποομάδας, το βηρύλλιο, στις περισσότερες ιδιότητες είναι πολύ πιο κοντά στο αλουμίνιο παρά στα ανώτερα ανάλογα της ομάδας στην οποία ανήκει. Το δεύτερο στοιχείο αυτής της ομάδας, το μαγνήσιο, από ορισμένες απόψεις διαφέρει σημαντικά από τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών σε έναν αριθμό χημικών ιδιοτήτων.
Όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι γκρίζα στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα, είναι πολύ πιο σκληρά και συνήθως δεν κόβονται με μαχαίρι (η εξαίρεση είναι το στρόντιο). Αύξηση της πυκνότητας των μετάλλων των αλκαλικών γαιών παρατηρείται μόνο ξεκινώντας από το ασβέστιο. Το βαρύτερο είναι το ράδιο, συγκρίσιμο σε πυκνότητα με το γερμάνιο (ρ = 5,5 g / cm 3).
Η χημική δραστηριότητα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών αυξάνεται με την αύξηση του σειριακού αριθμού. Το βηρύλλιο σε συμπαγή μορφή δεν αντιδρά ούτε με οξυγόνο ούτε με αλογόνα ακόμη και σε θερμοκρασία κόκκινης θερμότητας (έως 600 ° C, για να αντιδράσει με οξυγόνο και άλλα χαλκογόνα, ακόμη περισσότερο θερμότητα, το φθόριο αποτελεί εξαίρεση). Το μαγνήσιο προστατεύεται από ένα φιλμ οξειδίου σε θερμοκρασία δωματίου και υψηλότερες (έως 650 °C) θερμοκρασίες και δεν οξειδώνεται περαιτέρω. Το ασβέστιο οξειδώνεται αργά και σε θερμοκρασία δωματίου σε βάθος (παρουσία υδρατμών) και καίγεται με ελαφρά θέρμανση σε οξυγόνο, αλλά είναι σταθερό σε ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου. Το στρόντιο, το βάριο και το ράδιο οξειδώνονται γρήγορα στον αέρα για να δώσουν ένα μείγμα οξειδίων και νιτριδίων, έτσι, όπως τα αλκαλικά μέταλλα και το ασβέστιο, αποθηκεύονται κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης.
Επίσης, σε αντίθεση με τα μέταλλα των αλκαλίων, τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών δεν σχηματίζουν υπεροξείδια και οζονίδια.
Αυτές οι φωτογραφίες δείχνουν έναν δίσκο και ένα φιαλίδιο με συμπαγή καφέ-σκούρα σκόνη οξειδίου του αργύρου (Ag2O).
Κύριες ιδιότητες του οξειδίου του αργύρου (Ag2O)
Η αντίδραση του οξειδίου του αργύρου (Ι) με οξέα
Το οξείδιο του αργύρου (Ι), που διαλύεται σε αραιό θειικό οξύ, σχηματίζει (Ι):Ag2O + H2SO4 (διαφορ.) = Ag2SO4 + H2O
Τι συμβαίνει με το οξείδιο του αργύρου (I) εάν θερμανθεί σε θερμοκρασία 300 βαθμών;
Όταν το οξείδιο του αργύρου (I) θερμαίνεται στους 300 βαθμούς, αποσυντίθεται στα στοιχεία ασήμι και οξυγόνο:2Ag2O = 4Ag + O2
Διαλυτότητα οξειδίου αργύρου(Ι) στο νερό
Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό και του δίνει μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
Το οξείδιο του αργύρου διαλύεται σε υδροφθορικά και νιτρικά οξέα, σε άλατα αμμωνίου, σε διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων, σε αμμωνία κ.λπ.
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
Λήψη οξειδίου του αργύρου (I)
Το οξείδιο του αργύρου (I) μπορεί να ληφθεί με αντίδραση νιτρικού αργύρου με αλκάλια σε υδατικό διάλυμα:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Κατά τη χημική αντίδραση, σχηματίζεται, το οποίο γρήγορα αποσυντίθεται σε οξείδιο αργύρου (Ι) και νερό:
2AgOH --> Ag2O + H2O
Το οξείδιο του αργύρου (Ι) μπορεί επίσης να ληφθεί με επεξεργασία διαλύματος AgNO3 με διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Το καθαρό οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να ληφθεί με ανοδική οξείδωση μεταλλικού αργύρου σε απεσταγμένο νερό.
Το οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να ληφθεί με ήπια θέρμανση του υδροξειδίου του αργύρου:
2AgOH = Ag2O + H2O
Το υδρογόνο, το μονοξείδιο του άνθρακα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου και πολλά μέταλλα ανάγουν το οξείδιο του αργύρου (Ag2O) σε υδατικό εναιώρημα σε μεταλλικό άργυρο (Ag):
Ag2O + H2 (στους 40 βαθμούς) = 2Ag + H2O
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
Η χρήση του οξειδίου του αργύρου (I)
Το οξείδιο του αργύρου μπορεί να είναι μια πηγή ατομικού οξυγόνου που απαιτείται για τη φόρτιση πυροβόλων οξυγόνου που έχουν σχεδιαστεί για τη δοκιμή της αντοχής ορισμένων υλικών ως προς την αντοχή τους στην οξείδωση, απαραίτητη για την κατασκευή διαστημικών σκαφών.Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι μια πολύ σημαντική χημική ένωση που μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη φαρμακοβιομηχανία ως αντισηπτικό, καθώς και στην παραγωγή γυαλιού και ως βαφή. Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδάργυρου, στις οποίες η άνοδος είναι οξείδιο του αργύρου (I).
Αυτή η φωτογραφία δείχνει μια μπαταρία αργύρου-ψευδάργυρου - μια χημική πηγή συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος, όπου η άνοδος είναι συμπιεσμένη σκόνη οξειδίου του αργύρου και η κάθοδος είναι ένα μείγμα οξειδίου ψευδαργύρου και σκόνης ψευδαργύρου. Ο ηλεκτρολύτης μπαταρίας χωρίς πρόσθετα περιέχει διάλυμα χημικά καθαρού υδροξειδίου του καλίου. Η μπαταρία αργύρου-ψευδάργυρου χρησιμοποιείται ευρέως σε στρατιωτικός εξοπλισμός, αεροπορία, διάστημα και ρολόγια.
Οι μπαταρίες επίπεδης κουμπιά με βάση το οξείδιο του αργύρου χρησιμοποιούνται ως μπαταρίες για ρολόγια.
Το οξείδιο του αργύρου χρησιμοποιείται σε εργαστήρια τέχνης για την κατασκευή της Πρωτοχρονιάς Χριστουγεννιάτικα στολίδια, για παράδειγμα, στην κατασκευή χριστουγεννιάτικων μπάλων. Στο εργαστήριο φυσήματος γυαλιού, ένα διάλυμα από οξείδιο του αργύρου, αμμωνία και απεσταγμένο νερό χύνεται στη μπάλα. Στη συνέχεια η μπάλα με το μείγμα ανακινείται έτσι ώστε όλα τα εσωτερικά τοιχώματα του παιχνιδιού να βαφτούν ομοιόμορφα και να χαμηλώσουν σε νερό με θερμοκρασία 40 βαθμών. Πρώτα, η μπάλα γίνεται μαύρη και μετά γίνεται ασημί.
Οξείδωση αργύρου σε οξείδιο αργύρου (I).
Ο καθαρός άργυρος από τη φύση του είναι ένα μέταλλο χαμηλής δράσης, το οποίο, σε συνηθισμένη θερμοκρασία δωματίου, δεν οξειδώνεται στον αέρα. Επομένως, ανήκει στην κατηγορία των ευγενών μετάλλων. Ωστόσο, αυτό δεν σημαίνει ότι το ασήμι δεν μπορεί καθόλου να διαλύσει το οξυγόνο στον εαυτό του. Το ασήμι είναι ικανό να απορροφά σημαντικές ποσότητες οξυγόνου όταν θερμαίνεται ή λιώνει. Ακόμη και ένα στερεό σε θερμοκρασία 450 βαθμών μπορεί να διαλύσει έως και πέντε όγκους οξυγόνου στον εαυτό του και όταν ένα μέταλλο λιώσει (σε σημείο τήξης 960 μοίρες), όταν ο άργυρος περάσει σε υγρή κατάσταση, μπορεί να απορροφήσει είκοσι φορές το όγκος οξυγόνου. Όταν ο υγρός άργυρος ψύχεται, παρατηρείται το φαινόμενο του πιτσιλίσματος μετάλλων. Αυτή είναι μια πολύ όμορφη, αλλά επικίνδυνη αντίδραση, η οποία ήταν γνωστή στην ανθρωπότητα στην αρχαιότητα. Ο κίνδυνος πιτσιλίσματος του αργύρου οφείλεται στο γεγονός ότι όταν το ασήμι αρχίζει να κρυώνει μετά την τήξη, το μέταλλο αρχίζει απότομα να απελευθερώνεται ένας μεγάλος αριθμός απόοξυγόνο, το οποίο δημιουργεί την επίδραση μεταλλικών πιτσιλιών.Γιατί το ασήμι σκουραίνει;
Σε θερμοκρασία 170 βαθμών Κελσίου, ο άργυρος στον αέρα αρχίζει να καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου, το οποίο είναι οξείδιο του αργύρου (Ag2O) και υπό τη δράση του όζοντος σχηματίζονται υψηλότερα οξείδια αργύρου: Ag2O2, Ag2O3. Ωστόσο, ο λόγος για το μαύρισμα του αργύρου όταν φυσιολογικές συνθήκεςδεν είναι οξείδιο του αργύρου (Ag2O), όπως λανθασμένα φαντάζονται ορισμένοι, αλλά ο σχηματισμός ενός λεπτού στρώματος θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνεια του αργύρου. Ο σχηματισμός στην επιφάνεια ενός προϊόντος αργύρου είναι συνέπεια της αλληλεπίδρασης του ευγενούς μετάλλου με το θείο, το οποίο υπάρχει πάντα στη σύνθεση του υδρόθειου (H2S). Η αντίδραση αργύρου και υδρόθειου προχωρά καλά παρουσία υγρασίας:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Σε αυτή την περίπτωση, το ασήμι μπορεί όχι μόνο να ξεθωριάσει, αλλά και να γίνει μαύρο. Και λόγω των ανωμαλιών που μπορεί να έχει το ασήμι, μια τόσο σκοτεινή ταινία, όταν παίζεται από το φως, μπορεί ακόμη και να φαίνεται σαν το χρώμα του ουράνιου τόξου. Όσο πιο παχιά γίνεται η μεμβράνη, τόσο πιο σκούρο γίνεται το ασήμι. Σταδιακά, η ταινία σκουραίνει, αποκτώντας μια καφέ απόχρωση, και στη συνέχεια γίνεται τελικά μαύρη.
Το θειούχο άργυρο (Ag2S) είναι μια ανόργανη ουσία, ένα άλας αργύρου και υδροσουλφιδικού οξέος, ένα γκριζόμαυρο στερεό. Αυτό το άλας αργύρου θεωρείται μια από τις χημικές ενώσεις του αργύρου, το οποίο είναι το λιγότερο διαλυτό στο νερό. Ένα πολύ λεπτό στρώμα θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνεια των αντικειμένων από ασήμι τους δίνει ένα ροζ χρώμα. Το θειούχο άργυρο (Ag2S) είναι μια πολύ δύσκολα διαλυτή χημική ένωση. Σε συνηθισμένη θερμοκρασία δωματίου, αυτό το άλας αργύρου δεν αντιδρά ούτε με οξέα. Μόνο μετά τη θέρμανση, το θειούχο άργυρο (Ι) μπορεί να διαλυθεί σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το θειούχο άργυρο (Ι) σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να εισέλθει σε διάλυμα λόγω του σχηματισμού ενώσεων συμπλόκου αργύρου όταν διαλυθεί σε διαλύματα κυανίου.
Το καθαρό ασήμι χρησιμοποιείται σπάνια στην κατασκευή κοσμημάτων. Τις περισσότερες φορές, το ασήμι παρουσιάζεται με τη μορφή κραμάτων. Το μειονέκτημα αυτών των κραμάτων αργύρου είναι ότι περιέχουν διάφορες ακαθαρσίες άλλων μετάλλων, όπως ο χαλκός. Ο άργυρος, συνδυάζοντας παρουσία υγρασίας με υδρόθειο, σχηματίζει ένα λεπτό σκούρο στρώμα θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνειά του. Και ο χαλκός, που είναι το δεύτερο συστατικό του κράματος αργύρου, σχηματίζει συλφίδιο χαλκού (Cu2S), το οποίο επίσης έχει σκοτεινό χρώμα, καθώς και θειούχο άργυρο(Ι). Επιπλέον, ο χαλκός μπορεί να αντιδράσει με το οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του χαλκού. Επομένως, τα προϊόντα αργύρου που κατασκευάζονται από ένα τέτοιο κράμα ασημιού και χαλκού, λόγω διάβρωσης, μπορούν να έχουν όχι μόνο σκούρο χρώμα, αλλά και να αποκτήσουν μια κοκκινοκαφέ απόχρωση. Το ασήμι, με την πάροδο του χρόνου, όντας στον αέρα, αρχικά γίνεται κιτρινωπό, μετά γίνεται καφέ, βρώμικο μπλε και μετά σκουραίνει. Η ένταση του σκουρόχρωμου αργύρου εξαρτάται από το ποσοστό χαλκού στο κράμα αργύρου. Όσο περισσότερος χαλκός βρίσκεται στο κράμα αργύρου-χαλκού, τόσο πιο γρήγορη είναι η διαδικασία μαυρίσματος του αργύρου.
Αυτή η φωτογραφία δείχνει (κουτάλια, πιρούνια) που είναι εμφανώς κιτρινισμένο και ελαφρώς σκουρόχρωμο. Ο λόγος της αλλαγής του χρώματος είναι ο σχηματισμός αργύρου και θειούχου χαλκού, καθώς και οξειδίου του χαλκού, στην επιφάνεια των προϊόντων.
Οξειδωμένος άργυρος
Προκειμένου να αποφευχθεί η καταστροφή του αργύρου, επικαλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου. Αυτός ο άργυρος ονομάζεται οξειδωμένος, δηλαδή επικαλυμμένος με ένα στρώμα οξειδίου του αργύρου. Ένα τέτοιο λεπτό φιλμ οξειδίου προστατεύει το μέταλλο από αμαύρωση και βελτιώνει τις διακοσμητικές ιδιότητες. κοσμήματα.
Η παραπάνω φωτογραφία δείχνει ένα παράδειγμα ασημένιου κοσμήματος (κομψά σκουλαρίκια με οξειδωμένο λουλούδι ηλίανθου) από υψηλής ποιότητας κράμα ασημιού 925. Αυτό το είδος είναι 925. Η επίστρωση οξειδίου του αργύρου σε αυτό το αντικείμενο προστατεύει αποτελεσματικά το ασήμι από το αμαύρωση. Αυτός ο οξειδωμένος άργυρος μπορεί να αποθηκευτεί για μεγάλο χρονικό διάστημα και να μην υποβληθεί σε περαιτέρω οξείδωση. Αυτό το προϊόν φαίνεται υπέροχο και έχει εξαιρετική αισθητική εμφάνιση.
Αυτές οι φωτογραφίες δείχνουν ασημένια κοσμήματα καλυμμένα με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου: ένα vintage στοιχείο Octopus (οξείδιο του αργύρου) και ένα οξειδωμένο vintage στοιχείο Σκαραβαίος.
Αυτή η φωτογραφία δείχνει ένα ρολόι φυλαχτό. Αυτό το κόσμημα είναι κατασκευασμένο από ασήμι υψηλής ποιότητας. Το ρολόι είναι οξειδωμένο, έχει κυνηγητό με σχέδιο στη θήκη.
Η φωτογραφία στα αριστερά δείχνει ένα όμορφο φιλιγκράν, vintage στοιχείο, με περίπλοκη διακόσμηση, όπου τα κεντρικά πέταλα έχουν κυρτό σχήμα. Αυτό το κόσμημα είναι κατασκευασμένο από υψηλής ποιότητας κράμα, και είναι επικαλυμμένο με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου. Η φωτογραφία στα δεξιά δείχνει το φυλαχτό «Άγιος Νικόλαος ο Θαυματουργός». Αυτό το προϊόν είναι κατασκευασμένο από ασήμι 925 επικαλυμμένο με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου.
Το όνομα «ασήμι» προέρχεται από το ασσυριακό «sartsu» (λευκό μέταλλο). Η λέξη "argentum" πιθανότατα σχετίζεται με το ελληνικό "argos" - "λευκό, γυαλιστερό".
Εύρεση στη φύση. Το ασήμι είναι πολύ λιγότερο κοινό στη φύση από το χαλκό. Στη λιθόσφαιρα, ο άργυρος αντιπροσωπεύει μόνο το 10 -5% (κατά μάζα).
Το εγγενές ασήμι είναι πολύ σπάνιο, το μεγαλύτερο μέρος του αργύρου λαμβάνεται από τις ενώσεις του. Το πιο σημαντικό μετάλλευμα αργύρου είναι η λάμψη αργύρου, ή αργεντίτης Ag 2 S. Ως πρόσμειξη, ο άργυρος υπάρχει σχεδόν σε όλα τα μεταλλεύματα χαλκού και μολύβδου.
Παραλαβή. Σχεδόν το 80% του αργύρου λαμβάνεται μαζί με άλλα μέταλλα κατά την επεξεργασία των μεταλλευμάτων τους. Διαχωρίστε το ασήμι από τις ακαθαρσίες με ηλεκτρόλυση.
Ιδιότητες. Το καθαρό ασήμι είναι ένα πολύ μαλακό, λευκό, εύπλαστο μέταλλο που χαρακτηρίζεται από εξαιρετικά υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
Ο άργυρος είναι ένα μέταλλο χαμηλής δράσης, το οποίο αναφέρεται ως τα λεγόμενα ευγενή μέταλλα. Δεν οξειδώνεται στον αέρα ούτε σε θερμοκρασία δωματίου ούτε όταν θερμαίνεται. Το παρατηρούμενο μαύρισμα των προϊόντων αργύρου είναι το αποτέλεσμα του σχηματισμού μαύρου θειούχου αργύρου Ag 2 S στην επιφάνεια υπό την επίδραση του υδρόθειου που περιέχεται στον αέρα:
Το μαύρισμα του αργύρου συμβαίνει επίσης όταν αντικείμενα που κατασκευάζονται από αυτό έρχονται σε επαφή με τρόφιμα που περιέχουν ενώσεις θείου.
Ο άργυρος είναι ανθεκτικός σε αραιά θειικά και υδροχλωρικά οξέα, αλλά διαλυτός σε νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ:
Εφαρμογή. Ο άργυρος χρησιμοποιείται ως συστατικό κραμάτων για κοσμήματα, νομίσματα, μετάλλια, κολλήσεις, επιτραπέζια σκεύη και εργαστηριακά γυαλικά, για ασημοποίηση εξαρτημάτων συσκευών στη βιομηχανία τροφίμων και καθρεφτών, καθώς και για την κατασκευή εξαρτημάτων για συσκευές κενού, ηλεκτρικές επαφές, ηλεκτρόδια , για επεξεργασία νερού και ως καταλύτης στην οργανική σύνθεση.
Θυμηθείτε ότι τα ιόντα αργύρου, ακόμη και σε αμελητέες συγκεντρώσεις, χαρακτηρίζονται από έντονη βακτηριοκτόνο δράση. Εκτός από την επεξεργασία του νερού, αυτό βρίσκει εφαρμογή στην ιατρική: κολλοειδή διαλύματα αργύρου (protargol, collargol κ.λπ.) χρησιμοποιούνται για την απολύμανση των βλεννογόνων.
Ενώσεις αργύρου. Οξείδιο αργύρου (I) Ag 2 O είναι σκούρα καφέ σκόνη, εμφανίζει βασικές ιδιότητες, είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά δίνει στο διάλυμα μια ελαφρά αλκαλική αντίδραση.
Αυτό το οξείδιο λαμβάνεται πραγματοποιώντας την αντίδραση, η εξίσωση της οποίας είναι
Το υδροξείδιο του αργύρου (Ι) που σχηματίζεται στην αντίδραση είναι μια ισχυρή αλλά ασταθής βάση· αποσυντίθεται σε οξείδιο και νερό. Το οξείδιο του αργύρου (I) μπορεί να ληφθεί με δράση σε άργυρο με όζον.
Ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) είναι γνωστό σε εσάς ως αντιδραστήριο: 1) για αλδεΰδες - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένας "ασημένιος καθρέφτης". 2) για αλκίνια με τριπλό δεσμό στο πρώτο άτομο άνθρακα - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται αδιάλυτες ενώσεις.
Ένα διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου (Ι) είναι μια σύνθετη ένωση του υδροξειδίου του διαμίνης αργύρου (Ι) ΟΗ.
Ο νιτρικός άργυρος AgNO 3, που ονομάζεται επίσης λάπις, χρησιμοποιείται ως στυπτικός βακτηριοκτόνος παράγοντας, στην παραγωγή φωτογραφικών υλικών, στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση.
Το φθοριούχο άργυρο AgF είναι μια κίτρινη σκόνη, το μόνο από τα αλογονίδια αυτού του μετάλλου που είναι διαλυτό στο νερό. Λαμβάνεται από τη δράση του υδροφθορικού οξέος στο οξείδιο του αργύρου (Ι). Χρησιμοποιείται ως αναπόσπαστο μέρος των φωσφόρων και ως παράγοντας φθορίωσης στη σύνθεση φθορανθράκων.
Το χλωριούχο άργυρο AgCl είναι ένα λευκό στερεό που σχηματίζεται ως λευκό τυρώδες ίζημα κατά την ανίχνευση ιόντων χλωρίου που αλληλεπιδρούν με ιόντα αργύρου. Υπό τη δράση του φωτός, αποσυντίθεται σε άργυρο και χλώριο. Χρησιμοποιείται ως φωτογραφικό υλικό, αλλά πολύ λιγότερο από το βρωμιούχο άργυρο.
Το βρωμιούχο άργυρο AgBr είναι μια ανοιχτοκίτρινη κρυσταλλική ουσία που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και βρωμιούχου καλίου. Προηγουμένως, χρησιμοποιήθηκε ευρέως στην κατασκευή φωτογραφικού χαρτιού, φιλμ και φωτογραφικού φιλμ.
Το χρωμικό άργυρο Ag 2 CrO 4 και το διχρωμικό άργυρο Ag 2 Cr 2 O 7 είναι σκούρες κόκκινες κρυσταλλικές ουσίες που χρησιμοποιούνται ως βαφές στην κατασκευή κεραμικών.
Ο οξικός άργυρος CH 3 COOAg χρησιμοποιείται στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση για την ασημοποίηση μετάλλων.
