Guld på språket av kemisten korsord 5 bokstäver. Guld är ett kemiskt element: en fullständig beskrivning. Guld och dess historia

Guld har varit känt för mänskligheten sedan urminnes tider. Men i antiken värderades den enbart för sitt utseende: smycken som glittrade som solen var en symbol för rikedom. Först med utvecklingen av kemin förstod folk det verkliga värdet av denna mjuka metall, och vidare det här ögonblicket Det används ofta i branscher som:

rymdindustrin;
flygplan och skeppsbyggnad;
medicin;
Datorteknik;
och andra.

Dessa industrier har mycket höga krav på egenskaperna hos det material som används i dem. Dessa områdens betydelse och prestige gör att guldpriset inte bara kan ligga kvar på samma nivå utan också sakta krypa uppåt. Anledningen till dessa egenskaper är den elektroniska formeln av guld, som, som i fallet med alla andra element, bestämmer dess parametrar och möjligheter.

Vad kan man urskilja? I skapandet av det ryska geniet upptar den ädla metallen nummer 79 och betecknas som Au. Au är en förkortning för dess latinska namn Aurum, som översätts som "glänsande". Det är i den 6:e perioden i den 11:e gruppen, i den 9:e raden.

Den elektroniska formeln för guld, som är anledningen till värdesakerna, är 4f14 5d10 6s1, allt detta tyder på att guldatomerna har en betydande molmassa, en stor vikt och själva är inerta. Endast 5d106s1 tillhör de yttre elektronerna i en sådan struktur.

Och det är guldets tröghet som är dess mest värdefulla egendom. På grund av det motstår guld syror mycket bra, oxiderar nästan aldrig och fungerar som ett oxidationsmedel otroligt sällan.

Därför hänvisar det till den sk. "ädla" metaller. "Ädel" metaller och gaser i kemin kallas grundämnen som nästan inte reagerar med någonting under normala förhållanden.

Guld kan säkert kallas den ädlaste metallen, eftersom den står till höger om alla sina motsvarigheter i en serie spänningar.

Kemiska egenskaper hos guld och dess interaktion med syror

För det första bryts föreningar av guld med något annat än kvicksilver oftast ned. Kvicksilver, som är ett undantag i detta fall, bildar ett amalgam med guld, som tidigare användes för att göra speglar.

I andra fall är kopplingarna kortlivade. Guldets tröghet under medeltiden fick alkemisterna att tro att denna metall var i någon sorts "perfekt balans", de trodde att den inte interagerade med absolut någonting.

På 1600-talet förstördes denna idé, eftersom det upptäcktes att aqua regia, en blandning av saltsyra och salpetersyra, kan fräta guld. Listan över syror som interagerar med guld är följande:

(en blandning av 30-35% HCl och 65-70% HNO3), med bildning av klorourinsyra H[AuCl4].
Selensyra(H2SeO4) vid 200 grader.
Perklorsyra(HClO4) vid rumstemperatur, med bildning av instabila oxider av klor och guldperklorat III.

Dessutom interagerar guld med halogener. Det enklaste sättet är att utföra reaktionen med fluor och klor. Det finns HAuCl4 3H2O - kloraurinsyra, som erhålls genom att förånga en lösning av guld i perklorsyra efter att ha passerat klorånga genom den.

Dessutom löses guld i klor- och bromvatten, samt i en alkoholhaltig lösning av jod. Det är fortfarande okänt om guld oxiderar under inverkan av syre, eftersom förekomsten av guldoxider ännu inte har bevisats.

Oxidationstillstånden för guld, dess förhållande till halogener och dess deltagande i föreningar

Standardoxidationstillstånden för guld är 1, 3, 5. Mycket mindre vanligt är -1, dessa är aurider - vanligtvis föreningar med aktiva metaller. Till exempel natriumaurid NaAu eller cesiumaurid CsAu, som är en halvledare. De är väldigt olika i sammansättning. Det finns rubidiumaurid Rb3Au, tetrametylammonium (CH3)4NAu och aurider av sammansättningen M3OAu, där M är en metall.

Det är särskilt lätt att få dem med hjälp av föreningar där guld spelar rollen som en anjon, och när det värms med alkalimetaller. Den största potentialen hos elektroniska bindningar av detta element avslöjas i reaktioner med halogener. I allmänhet, med undantag för halogener, har guld som ett kemiskt element extremt olika, men sällsynta bindningar.

Det mest stabila oxidationstillståndet är +3, vid detta oxidationstillstånd bildar guld den starkaste bindningen med anjonen, dessutom är detta oxidationstillstånd mycket lätt att uppnå genom användning av enkelladdade anjoner, såsom:

och så vidare.

Du måste förstå att ju mer aktiv anjonen är i det här fallet, desto lättare blir det att binda till guld. Dessutom finns stabila kvadratiska plana komplex - som är oxidationsmedel. Linjära komplex som innehåller guld Au X2, som är mindre stabila, är också oxidationsmedel, och guld i dem har ett oxidationstillstånd på +1.

Länge trodde kemister att guldets högsta oxidationstillstånd var +3, men med hjälp av kryptondifluorid, relativt nyligen, erhölls guldfluorid under laboratorieförhållanden. Detta mycket kraftfulla oxidationsmedel innehåller guld i +5 oxidationstillstånd, och dess molekylformel ser ut som AuF6-.

Samtidigt märktes att guldföreningar +5 är stabila endast med fluor. Sammanfattningsvis ovan, kan vi med tillförsikt för att belysa en intressant trend av ädelmetallattraktion till halogener:

guld +1 känns bra i många föreningar;
guld +3 kan också erhållas genom ett antal reaktioner, varav de flesta på något sätt involverar halogener;
+5 guld är instabilt om inte den mest aggressiva halogenen, fluor, kombineras med det.

Dessutom gör bindningen mellan guld och fluor det möjligt att uppnå mycket oväntade resultat: guldpentafluorid, när det interagerar med fri, atomärt fluor, leder till bildningen av extremt instabila AuF VI och VII, det vill säga en molekyl som består av en guldatom och sex eller till och med sju oxiderande atomer.

För en metall som en gång ansågs vara extremt inert är detta ett mycket atypiskt resultat. AuF6 dismuteras för att bilda AuF5 respektive AuF7.

För att provocera reaktionen av halogener med guld, rekommenderas det att använda guldpulver och xenon-dihalogenider under förhållanden med hög luftfuktighet. Dessutom rekommenderar kemister att undvika kontakt mellan guld och jod och kvicksilver i vardagen.

När den reduceras från ett oxiderat tillstånd, tenderar det att bilda kolloidala lösningar, vars färg varierar beroende på procentandelen av innehållet av vissa grundämnen.

Guld spelar viktig roll i proteinorganismer, och finns följaktligen i organiska föreningar. Exempel är etylgulddibromid och aurotyloglukos. Den första föreningen är en guldmolekyl som oxideras genom gemensamma ansträngningar av vanlig etylalkohol och brom, och i det andra fallet deltar guld i strukturen hos en av sockertyperna.

Dessutom används crinazol och auranofin, som också innehåller guld i sina molekyler, vid behandling av autoimmuna sjukdomar. Många guldföreningar är giftiga och kan, om de ackumuleras i vissa organ, leda till patologier.

Hur avgör guldets kemiska egenskaper dess fysikaliska egenskaper?

Den höga molmassan gör den briljanta metallen till ett av de tyngsta elementen. Endast plutonium, platina, iridium, osmium, rhenium och flera andra radioaktiva grundämnen tar över den i vikt. Men radioaktiva grundämnen i massan är generellt sett speciella - deras atomer, i jämförelse med vanliga grundämnens atomer, är gigantiska och mycket tunga.

En stor radie, förmågan att bilda upp till 5 kovalenta bindningar och placeringen av elektroner på de sista axlarna av den elektroniska strukturen ger följande egenskaper hos metallen:

Plasticitet och formbarhet - bindningarna av atomerna i denna metall bryts lätt på molekylär nivå, men samtidigt återställs de långsamt. Det vill säga, atomer rör sig med brytande bindningar på ett ställe och dyker upp på ett annat. Tack vare detta kan guldtråd göras av enorm längd, och det är därför bladguld finns.

Det visar sig att det eller det elementet fortfarande överträffar guld i en av dess användbara funktioner. Men guld håller sig kvar just för att det har en kombination av viktiga egenskaper.

Samband mellan guldets kemiska egenskaper och dess sällsynthet och gruvegenskaper

Detta grundämne finns nästan alltid i naturen i två former: nuggets eller nästan mikroskopiska korn i malmen av en annan metall. Samtidigt bör den vanliga klichén att en guldklimp glittrar och i allmänhet åtminstone på något sätt ser ut som en tacka glömmas. Det finns flera typer av nuggets: elektrum, palladiumguld, koppar, vismut.

Och i alla fall finns det en betydande andel föroreningar, oavsett om det är silver, koppar, vismut eller palladium. Avlagringar med korn kallas lösa. Att få guld är en komplex teknisk och kemisk process, vars essens är separationen av ädelmetall från malm, malm eller sten genom sammanslagning eller användning av ett antal reagenser.

Samtidigt syftar det på spridda grundämnen, det vill säga sådana som inte finns i särskilt stora fyndigheter och inte finns i stora bitar av ett rent grundämne. Detta är resultatet av dess låga aktivitet och stabiliteten hos vissa föreningar med den.

Rutenium, rodium, palladium, osmium, iridium och ibland renium. Detta namn gavs till ovanstående metaller på grund av deras höga kemiska beständighet. Guld har varit högt värderat över hela världen sedan urminnes tider. Dess speciella värde bevisas av det faktum att varje medeltida alkemist ansåg sitt livs mål att få guld från andra ämnen, oftast som utgångsmaterial. Det finns legender om att vissa, som Nicolas Flamel, till och med lyckades.

Guld och dess historia

Otroligt nog är guld den allra första metall som mänskligheten känner till! Dess upptäckt går tillbaka till den neolitiska eran, d.v.s. för ungefär 11 000 år sedan! Guld användes flitigt i alla antika civilisationer, det kallades "metallernas kung" och betecknades med samma hieroglyf som solen. Det finns arkeologiska fynd av guldsmycken som gjordes under det tredje årtusendet f.Kr. e.
Hela mänsklighetens historia är nära förbunden med guld. De allra flesta krig före användningen av olja utkämpades just på grund av denna ädla metall. Som Goethe träffande noterade i sin Faust: "Människor dör för metall!" Guld var en av förutsättningarna för de stora geografiska upptäckterna, d.v.s. period i historien då européer upptäckte nya kontinenter och sjövägar till Afrika, Amerika, Asien och Oceanien. På 1400-talet, på grund av den ekonomiska krisen och ständiga krig, var det en akut brist på ädelmetaller för att tjäna pengar, så de kungliga hoven letade efter nya handelsmarknader och, viktigast av allt, platser där det fanns mycket billigt guld. Så här lärde vi oss om Amerikas och Australiens existens!

Golden Mask (Thailand)

Till en början använde mänskligheten guld endast för att tillverka smycken och lyxvaror, men började så småningom fungera som ett bytesmedel, d.v.s. började fungera som pengar. I denna egenskap användes guld redan 1500 f.Kr. e. i Kina och Egypten. I delstaten Lydia (det moderna Turkiets territorium), som hade enorma fyndigheter av guld, präglades guldmynt för första gången. Mängden guld i denna stat översteg alla reserver av denna metall som fanns tillgängliga vid den tiden i andra stater så mycket att namnet på den lydiska kungen Croesus blev ett ordspråk och blev synonymt med otaliga rikedomar. De säger "Rik som Krösus."
Under medeltiden och senare var den främsta guldkällan Sydamerika. Men i början av 1800-talet upptäcktes stora fyndigheter av guld i Ural och Sibirien, så i flera decennier rankades Ryssland först i sin produktion. Senare upptäcktes rika fyndigheter i Australien och Sydafrika. Så här gick det till kraftig ökning guld grävning. Fram till den tiden, tillsammans med guld från ädla metaller, användes silver för att producera mynt. Men inflödet av guld från de tidigare nämnda länderna säkerställde förskjutningen av silver. Därför, i början av 1900-talet, hade guld etablerat sig som en standard. I sig själv används guld sällan som material för mynt, eftersom. den är mycket mjuk och seg (1 gram guld kan sträckas i 1 km), och därför snabbt utsliten, används den främst i form av legeringar som ökar materialets hårdhet. Men till en början präglades mynten av rent guld, och ett av sätten att kontrollera myntet var att prova det "vid tanden", myntet klämdes fast med tänder, om ett anständigt spår fanns kvar, trodde man att myntet var inte falsk.

Världens guldmynt

Distribution av guld i naturen

Guld är inte särskilt vanligt på vår planet, men det är inte heller sällsynt, dess innehåll i litosfären är ca 4,3 10 -7%, och i en liter havsvatten innehåller det ca 4 10 -9 g. En viss mängd guld är finns i jord, varifrån den erhålls av växter. Majs är en utmärkt källa till naturligt guld för mänsklig näring, denna växt har förmågan att koncentrera den i sig själv. Guldbrytning är en extremt svår uppgift, varför den har ett så högt pris. Som geologer säger, "guld älskar ensamhet", eftersom. oftast finns det i form av nuggets, d.v.s. det är i malmen ren form. Endast i extremt sällsynta fall hittas guldföreningar med vismut och selen. En mycket liten mängd av det finns i magmatiska bergarter, i härdad lava. Men det kostar ännu mer arbete att utvinna guld ur dem, och dess innehåll är mycket lågt. Därför används inte metoden för utvinning från magmatiska bergarter på grund av dess olönsamhet.
De viktigaste guldreserverna är koncentrerade till Ryssland, Sydafrika och Kanada.

Kemiska egenskaper hos guld

Oftast har guld en valens lika med +1 eller +3. Det är en mycket korrosionsbeständig metall. Guld är absolut inte föremål för oxidation, d.v.s. syre under normala förhållanden har ingen effekt på det. Men om guld värms över 100°C bildas en mycket tunn oxidfilm på dess yta, som inte försvinner även när den kyls ned. Vid en temperatur på 20 °C är filmtjockleken cirka 0,000001 mm. Svavel, fosfor, väte och kväve reagerar inte med guld.
Guld påverkas inte av syror. Men bara om de agerar på det separat. Den enda rena syran som guld kan lösas i är varmkoncentrerad selensyra H 2 SeO 4 . Vid rumstemperatur löser sig ädelmetallen i den så kallade "royal vodkan", d.v.s. blandningar av salpetersyra + saltsyra. Under normala förhållanden är guld också mycket känsligt för effekterna av lösningar av kaliumjodid och jod.

Användningen av guld

Sedan urminnes tider har guld använts i smyckekonst, som lyxvaror och kraft. På grund av dess exceptionella plasticitet och formbarhet kan juvelerare skapa verkliga konstverk av denna metall. Inom industrin används guld i form av legeringar med andra metaller. För det första ökar det legeringens styrka, och för det andra minskar det produktionskostnaden. Guldhalten i en legering kallas "finhet", vilket uttrycks som något slags heltalsstandardtal. Till exempel innehåller ett kilogram av en legering med 750 prover 750 gram guld. De återstående 250 är andra föroreningar. Därför, ju högre provet är, desto högre guldhalt i legeringen. Det finns en standard för detta innehåll: 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 prover används.

Vet du att?

För att göra en gyllene ring, du måste bearbeta ett ton guldmalm!

Guldklocka - ett tecken på rikedom

Inom andra industrier används guld för olika ändamål inom kemisk och petrokemisk industri, inom energi och elektronik, inom flyg- och rymdteknik. Denna ädelmetall används där korrosion inte på något sätt är oönskad. Det har också använts flitigt inom medicin sedan urminnes tider på grund av dess motståndskraft mot oxidation. Mumier med guldkronor av tänder har hittats i egyptiska gravar. För närvarande används höghållfasta guldlegeringar för proteser och kronor. Dessutom används guld inom farmakologi. Här används olika föreningar av ädelmetallen som ingår både i preparaten och används separat. Guldtrådar används i kosmetologi, här hjälper de till att föryngra huden.

Vet du att?

I den japanska staden Suwa finns en fabrik där guld bryts ur askan som finns kvar efter att industriavfall har förbränts! Dessutom, i denna aska är dess innehåll större än i någon guldgruva. Detta faktum förklaras av det faktum att det i staden finns många fabriker som producerar elektronik, där denna ädla metall används ofta.

Sammanfatta. Guld har behållit sina investeringar, industriella, smycken och medicinska syften i flera årtusenden, och denna trend kommer sannolikt inte att stoppa inom överskådlig framtid. Guld kommer alltid att vara personifieringen av lyx och rikedom!

De unika kemiska egenskaperna hos guld har gett det en speciell plats bland de metaller som används på jorden. Guld har varit känt för mänskligheten sedan urminnes tider. Det har använts som smycken sedan urminnes tider, alkemister försökte härleda den ädla metallen från andra mindre ädla ämnen. För närvarande växer efterfrågan på det bara. Det används inom industri, medicin, teknik. Dessutom förvärvas den av både stater och individer och använder den som investeringsmetall.

Kemiska egenskaper hos "metallkungen"

Au används för att representera guld. Detta är en förkortning för det latinska namnet för metallen - Aurum. I Mendeleevs periodiska system är den på nummer 79 och ligger i grupp 11. Förbi utseende det är en gul metall. Guld tillhör samma grupp som koppar, silver och röntgen, men dess kemiska egenskaper är närmare de hos metallerna i platinagruppen.

Tröghet är en nyckelegenskap hos detta kemiska element, vilket är möjligt på grund av det höga värdet på elektrodpotentialen. Under standardförhållanden interagerar guld inte med något annat än kvicksilver. Med det bildar detta kemiska element ett amalgam, som lätt sönderfaller när det värms upp till endast 750 grader Celsius.

Grundämnets kemiska egenskaper är sådana att andra föreningar med det också är kortlivade. Denna egenskap används aktivt vid utvinning av ädelmetall. Betecknande nog ökar guldets reaktivitet endast med intensiv uppvärmning. Till exempel kan det lösas i klor- eller bromvatten, en alkohollösning av jod och, naturligtvis, i aqua regia - en blandning av salt och salpetersyra i en viss proportion. Den kemiska formeln för reaktionen av en sådan förening är: 4HCl + HNO 3 + Au = H (AuCl 4) + NO + 2H 2.

Kemin hos guld är sådan att när det upphettas kan det interagera med halogener. För att bilda guldsalter är det nödvändigt att återställa detta kemiska element från en sur lösning. I detta fall kommer salterna inte att fällas ut, utan lösas upp i en vätska och bilda kolloidala lösningar av olika färger.

Trots det faktum att guld inte går in i aktiva kemiska reaktioner med ämnen, bör du i vardagen inte tillåta interaktionen av produkter gjorda av det med kvicksilver, klor och jod. Olika hushållskemikalier är inte heller den bästa grannen för ädelmetallprodukter.

Faktum är att smycken använder en legering av guld med andra metaller, och olika ämnen interaktion med dessa föroreningar kan orsaka irreparabel skada på produktens skönhet. Om du värmer guld över 100 grader Celsius kommer en oxidfilm med en tjocklek av en miljondels millimeter att dyka upp på dess yta.

Andra egenskaper hos den ädla metallen

Guld är en av de tyngsta kända metallerna. Dess densitet är 19,3 g/cm 3 . Ett göt som väger 1 kilo har mycket små dimensioner, 8x4x1,8 centimeter. Det är standardstorleken för en bankguldtacka med denna vikt. Det är jämförbart med storleken på ett vanligt kreditkort, även om götet är något tjockare.

Tyngre än guld, bara ett fåtal kemiska grundämnen: plutonium, osmium, iridium, platina och rhenium. Men deras innehåll i jordskorpan, även taget tillsammans, är mycket mindre än denna ädla metall. Samtidigt är plutonium (kemisk symbol Pu, inte att förväxla med Pt är symbolen för platina) ett radioaktivt grundämne.

Den kemiska sammansättningen av guld ger dess fysikaliska egenskaper. Så, de viktigaste egenskaperna hos denna metall, som gör den unik, inkluderar:

Formbarhet, plasticitet, duktilitet. Den är väldigt lätt att platta till eller dra ut. Så från bara ett gram guld kan du få en tråd som är 3 kilometer lång, och området med tunna ark som erhålls från 1 kilogram kommer att vara 530 kvadratmeter. Supertunna ark av guldfolie kallas "bladguld". De täcker till exempel kyrkkupoler och palats interiör. På grund av plasticitet kan en liten mängd gul metall täcka gigantiska ytor.
Mjukhet. Högkarat guld är så mjukt att det är lätt att repa det även med en nagel. Därför säljs barer på burk i lufttäta plastförpackningar. Om minst en liten repa märks på den, kommer den att anses vara defekt. För att göra guld mer hållbart tillsätts andra metaller till det vid tillverkning av produkter. Denna egenskap säkerställde den höga populariteten för kungen av metaller i smyckesindustrin.
Hög elektrisk ledningsförmåga. På grund av denna kemiska egenskap är guld högt värderat inom elektroteknik och industri. Endast silver och koppar leder elektricitet bättre än det. Samtidigt värms guld nästan inte upp: när det gäller värmeledningsförmåga är diamant, silver och koppar högre än det. Tillsammans med en sådan egenskap som motstånd mot oxidation är guld ett idealiskt ämne för tillverkning av halvledare.
reflektion av infrarött ljus. Det tunnaste som appliceras på glas sänder inte infraröd strålning och lämnar den synliga delen av spektrumet. Denna egenskap används aktivt inom astronautik när det är nödvändigt att skydda astronauternas ögon från solens skadliga effekter. Ofta används sprutning även i spegelsystemet i höghus för att minska kostnaden för att kyla lokalerna.
Motståndskraftig mot korrosion och oxidation. Tackor som lagras i enlighet med reglerna, även när de interagerar med luft, är praktiskt taget inte föremål för någon kemisk påverkan. Så guldets stora säkerhet säkerställde dess höga popularitet.

Guldbrytningsmetod

Guld är ett ganska sällsynt grundämne på jorden. Dess innehåll i jordskorpan är litet. Det finns främst som placers i ursprungsstaten eller som malm, och förekommer ibland som mineraler. Ibland bryts guld som ett medföljande ämne i utvecklingen av koppar- eller polymetallmalmer.

Mänskligheten känner till många sätt att utvinna denna ädla metall. Det enklaste är elutriation, det vill säga separering av guldmalm från gråberg enligt en speciell teknisk process. Denna metod innebär dock stora förluster, eftersom tekniken är långt ifrån perfekt. Kemin har ersatt den mekaniska metoden att utvinna guldmalm. Alkemister, och efter dem kemister, fick många sätt att isolera den önskade metallen från berget, bland dem de vanligaste:

sammanslagning;
cyanidering;
elektrolys.

Elektrolys, upptäckt 1896 av E. Volvill, har blivit utbredd inom industrin. Dess väsen ligger i det faktum att anoderna, bestående av ett guldhaltigt ämne, placeras i ett bad med en saltsyralösning. Ett ark av rent guld används som katod. Under elektrolysprocessen (ström genom katoden och anoden) avsätts den önskade substansen på katoden och alla föroreningar faller ut. Således hjälper ädelmetallens kemiska egenskaper till att få den i industriell skala med praktiskt taget ingen förlust.

Legeringar med andra metaller

Ädelmetallegeringar bildas för två ändamål:

Ändra de mekaniska egenskaperna hos guld, gör det mer hållbart eller tvärtom mer skört och formbart.
Spara ädelmetalllager.

Olika tillägg till guld kallas ligaturer. Färgen och egenskaperna hos legeringen beror på den kemiska formeln för dess beståndsdelar. Så silver och koppar ökar legeringens hårdhet avsevärt, vilket gör att den kan användas för att tillverka smycken. Men bly, platina, kadmium, vismut och några andra kemiska grundämnen gör legeringen mer spröd. Trots detta används de ofta för att producera de dyraste smyckena, eftersom de avsevärt ändrar färgen på produkten. De vanligaste legeringarna:

grönt guld - en legering av 75% guld, 20% silver och 5% indium;
vitt guld är en legering av guld och platina (i förhållandet 47:1) eller guld, palladium och silver i förhållandet 15:4:1.
rött guld - en legering av guld (78%) och aluminium (22%);
i ett förhållande av 3:1 (intressant nog kommer en legering i någon annan proportion att förvärva vit färg och dessa legeringar hänvisas till med den generiska termen "elektron").

Beroende på mängden guld i legeringen bestäms dess prov. Den mäts i ppm och indikeras med ett tresiffrigt tal. Mängden metall som söks i varje legering är strikt reglerad av staten. I Ryssland accepteras endast 5 prover officiellt: 375, 500, 585, 750, 958, 999. Provsiffrorna betyder att exakt så många mått av guld faller på 1000 mått av legeringen.

Med andra ord, ett göt eller föremål med 585 prover innehåller 58,5 % guld. Guld av högsta standard, 999, anses vara rent. Endast kemi använder den för sina behov, eftersom denna metall är för ömtålig och mjuk. 750-testet är det mest populära inom smyckesindustrin. Dess huvudkomponenter är silver, koppar, platina. Produkten ska vara stämplad - en digital skylt som anger provet.

Guld... En gul metall, ett enkelt kemiskt grundämne med atomnummer 79. Ett föremål för lust för människor i alla tider, ett värdemått, en symbol för rikedom och makt. Blood metal, en produkt av djävulen. Hur många människoliv har gått förlorade för att äga denna metall!? Och hur många fler kommer att gå förlorade?

Till skillnad från järn eller till exempel aluminium finns det väldigt lite guld på jorden. Under hela sin historia har mänskligheten brutit lika mycket guld som den producerar järn på en dag. Men var kom denna metall ifrån på jorden?

Man tror att solsystemet bildades av resterna av en supernova som exploderade någon gång i antiken. I djupet av den antika stjärnan fanns en syntes av kemiska grundämnen tyngre än väte och helium. Men element som är tyngre än järn kan inte syntetiseras i stjärnornas inre, och därför kunde guld inte bildas som ett resultat av termonukleära reaktioner i stjärnor. Så, var kom den här metallen ens ifrån i universum?

Det verkar som om astronomer nu kan svara på den frågan. Guld kan inte födas i stjärnornas djup. Men det kan bildas som ett resultat av storslagna kosmiska katastrofer, som forskare slentrianmässigt kallar gammastrålningskurar (GBs).

Astronomer har noga tittat på en av dessa gammastrålningsskurar. Observationsdata ger ganska allvarliga skäl att tro att denna kraftfulla blixt av gammastrålning producerades av kollisionen mellan två neutronstjärnor - de döda kärnorna av stjärnor som dog i en supernovaexplosion. Dessutom indikerar den unika glöden som kvarstod på GW-platsen i flera dagar att en betydande mängd tunga grundämnen, inklusive guld, bildades under denna katastrof.

"Vi uppskattar att mängden guld som bildas och skjuts ut i rymden under sammanslagning av två neutronstjärnor kan vara mer än 10 månmassor," sa huvudstudieförfattaren Edo Berger från Harvard-Smithsonian Center for Astrophysics (CfA) under en press från CfA. konferens i Cambridge, Massachusetts.

En gammastrålning (GB) är en skur av gammastrålning från en extremt energisk explosion. De flesta GW finns i mycket avlägsna regioner i universum. Berger och hans kollegor studerade objektet GRB 130603B, beläget på ett avstånd av 3,9 miljarder ljusår. Detta är en av de närmaste GW som hittills setts.

GW är av två typer - långa och korta, beroende på hur länge gammastrålningsblixten varar. Blixtens varaktighet för GRB 130603B, inspelad av NASA:s Swift-satellit, var mindre än två tiondelar av en sekund.

Även om själva gammastrålarna bleknade snabbt, fortsatte GRB 130603B att lysa i infrarött ljus. Ljusstyrkan och beteendet hos detta ljus motsvarade inte det typiska efterskenet som uppstår när det bombarderas av accelererade partiklar av den omgivande materien. Glödet från GRB 130603B betedde sig som om det kom från sönderfallande radioaktiva grundämnen. Neutronrikt material som drivs ut från kollisioner med neutronstjärnor kan omvandlas till tunga radioaktiva grundämnen. Det radioaktiva sönderfallet av sådana element genererar infraröd strålning som är karakteristisk för GRB 130603B. Detta är precis vad astronomer har observerat.

Enligt gruppens beräkningar, under explosionen, slungades ämnen med en massa på cirka en hundradel av solen ut. Och en del av det var guld. Genom att grovt utvärdera mängden guld som bildades under denna GW och antalet sådana explosioner som har inträffat i hela universums historia, har astronomer kommit till antagandet att allt guld i universum, inklusive på jorden, kan ha bildats under såna gammastrålar..

Här är en annan intressant men fruktansvärt kontroversiell version:

Under jordens bildande reste smält järn ner till dess centrum för att bilda dess kärna och tog med sig de flesta av planetens ädla metaller som guld och platina. I allmänhet finns det tillräckligt med ädelmetaller i kärnan för att täcka hela jordens yta med ett lager på fyra meter tjockt.

Att flytta guld till kärnan var tänkt att beröva den yttre delen av jorden denna skatt. Men förekomsten av ädelmetaller i jordens silikatmantel överstiger de beräknade värdena med tiotals och tusentals gånger. Tanken har redan diskuterats att detta överflöd beror på den katastrofala meteorregn som träffade jorden efter bildandet av dess kärna. Hela massan av meteoriskt guld kom alltså in i manteln separat och försvann inte djupt inuti.

För att testa denna teori analyserade Dr Matthias Willbold och professor Tim Elliot från Bristol Isotope Group vid School of Geosciences stenar som samlats in på Grönland av professorn Stephen Murbat vid Oxford University, som är cirka 4 miljarder år gamla. Dessa gamla stenar ger en unik bild av vår planets sammansättning kort efter bildandet av kärnan, men före det förmodade meteoritbombardementet.

Sedan började forskare studera innehållet av volfram-182 i meteoriter, som kallas kondriter - detta är en av de viktigaste byggmaterial svår del solsystem. På jorden sönderfaller instabilt hafnium-182 och bildar volfram-182. Men i rymden, på grund av kosmiska strålar, sker inte denna process. Som ett resultat blev det klart att prover av gamla bergarter innehåller 13% mer volfram-182 jämfört med yngre bergarter. Detta ger geologer anledning att hävda att när jorden redan hade en fast skorpa föll omkring 1 miljon biljoner (10 till 18:e potensen) ton asteroid och meteoritmaterial på den, som hade ett lägre innehåll av volfram-182, men vid samtidigt mycket mer än i jordskorpan, innehållet av tunga grundämnen, i synnerhet guld.

Eftersom det är ett mycket sällsynt grundämne (det finns bara cirka 0,1 milligram volfram per kilogram sten), som guld och andra ädla metaller, borde det ha kommit in i kärnan vid tidpunkten för dess bildande. Liksom de flesta andra grundämnen är volfram uppdelat i flera isotoper - atomer med liknande kemiska egenskaper, men lite olika massor. Med isotoper kan man med säkerhet bedöma materiens ursprung, och blandningen av meteoriter med jorden borde ha lämnat karaktäristiska spår i sammansättningen av dess volframisotoper.

Dr. Willbold noterade en minskning med 15 ppm i volfram-182-isotopen i modern bergart jämfört med Grönland.

Denna lilla men betydande förändring stämmer utmärkt överens med vad som krävdes för att bevisas - att överflöd av tillgängligt guld på jorden är positivt. sidoeffekt meteorbombning.

Dr. Willbold säger: "Att utvinna volfram från bergprover och analysera dess isotopsammansättning med nödvändig noggrannhet var en stor utmaning, med tanke på den lilla mängd volfram som finns i stenarna. Faktum är att vi är det första laboratoriet i världen som framgångsrikt utför mätningar på denna nivå."

De fallna meteoriterna blandades med jordens mantel under loppet av gigantiska konvektionsprocesser. Den maximala uppgiften för framtiden är att ta reda på varaktigheten av denna blandning. Därefter formade geologiska processer kontinenterna och ledde till koncentrationen av ädelmetaller (liksom volfram) i de malmfyndigheter som bryts idag.

Dr. Willbold fortsätter: "Våra resultat visar att de flesta av de ädla metaller som vår ekonomi och många viktiga industriella processer bygger på fördes till vår planet genom ett lyckokast när jorden täcktes av cirka 20 kvintiljoner ton asteroidmaterial. ”

Således är vi skyldiga våra guldreserver till det nuvarande flödet av värdefulla element som har dykt upp på planetens yta tack vare en massiv asteroid "bombardering". Sedan, under jordens utveckling under de senaste miljarderna åren, kom guld in i cykeln av stenar, dök upp på dess yta och gömde sig igen i djupet av den övre manteln.

Men nu är vägen till kärnan stängd för honom, och en stor mängd av detta guld är helt enkelt dömt att vara i våra händer.

Sammanslagna neutronstjärnor

Och en annan forskares åsikt:

Ursprunget till guldet förblev oklart till slutet, eftersom det, till skillnad från lättare grundämnen som kol eller järn, inte kan bildas direkt inuti stjärnan, medgav en av forskarna vid Edo Center Berger.

Forskaren kom till denna slutsats genom att observera gammastrålningskurar - storskaliga kosmiska utsläpp av radioaktiv energi orsakade av kollision mellan två neutronstjärnor. Gammastrålningen upptäcktes av NASA:s rymdfarkost Swift och varade bara i två tiondelar av en sekund. Och efter explosionen fanns ett sken kvar, som gradvis försvann. Glödet under kollisionen av sådana himlakroppar indikerar utsläppet ett stort antal tunga element, säger experter. Och beviset på att tunga grundämnen bildades efter explosionen kan betraktas som infrarött ljus i deras spektrum.

Faktum är att neutronrika ämnen som skjuts ut under kollapsen av neutronstjärnor kan generera element som genomgår radioaktivt sönderfall, samtidigt som de avger ett sken främst i det infraröda området, förklarade Berger. "Och vi tror att ungefär en hundradel av solmassans material, inklusive guld, stöts ut i en gammastrålning. Dessutom kan mängden guld som produceras och kastas ut under sammanslagning av två neutronstjärnor vara jämförbar med massan av 10 månar. Och kostnaden för en sådan mängd ädelmetall skulle vara lika med 10 oktiljoner dollar - det är 100 biljoner i kvadrat.

Som referens är en oktillon en miljon septiljon, eller en miljon till sjunde potens; ett tal lika med 1042 skrivet med decimal som etta följt av 42 nollor.

Även idag har forskare fastställt det faktum att nästan allt guld (och andra tunga grundämnen) på jorden är av kosmiskt ursprung. Guld, det visar sig, kom till jorden som ett resultat av ett asteroidbombardement, som inträffade i antiken efter att jordskorpan på vår planet stelnat.

Nästan alla tungmetaller "dränkte" i jordens mantel i det mycket tidiga skedet av bildandet av vår planet, det var de som bildade en solid metallkärna i jordens mitt.

Alkemister från 1900-talet

Redan 1940 började de amerikanska fysikerna A. Sherr och K. T. Bainbridge från Harvard University att bestråla grundämnen som gränsar till guld - kvicksilver och platina - med neutroner. Och ganska förväntat, efter att ha bestrålat kvicksilver, fick vi guldisotoper med masstal 198, 199 och 200. Deras skillnad från naturlig naturlig Au-197 är att isotoperna är instabila och, som sänder ut betastrålar, återigen förvandlas till kvicksilver med masstal i max några dagar, nummer 198,199 och 200.

Men ändå var det bra: för första gången kunde en person självständigt skapa de nödvändiga elementen. Det stod snart klart hur man överhuvudtaget kunde få riktiga, stabila guld-197. Detta kan göras med endast kvicksilver-196 isotopen. Denna isotop är ganska sällsynt - dess innehåll i vanligt kvicksilver med ett massatal på 200 är cirka 0,15%. Det måste bombarderas med neutroner för att få instabilt kvicksilver-197, som, efter att ha fångat en elektron, kommer att förvandlas till stabilt guld.

Men beräkningar visade att om vi tar 50 kg naturligt kvicksilver så kommer det bara att innehålla 74 gram kvicksilver-196. För omvandling till guld kan reaktorn ge ett neutronflöde på 10 till 15:e potensen av neutroner per kvadratmeter. cm per sekund. Med tanke på att 74 g kvicksilver-196 innehåller cirka 2,7 atomer till 10 till 23:e potensen, skulle det ta fyra och ett halvt år att helt omvandla kvicksilver till guld. Detta syntetiska guld är värt oändligt mycket mer än guld från jorden. Men det betydde att gigantiska neutronflöden också behövdes för att bilda guld i rymden. Och explosionen av två neutronstjärnor förklarade precis allt.

Och mer information om guld:

Tyska forskare har räknat ut att för att mängden ädla metaller som finns idag ska kunna föras till jorden behövdes endast 160 metallasteroider, var och en med en diameter på cirka 20 km. Experter noterar att den geologiska analysen av olika ädelmetaller visar att de alla dök upp på vår planet ungefär samtidigt, men på själva jorden fanns det inga villkor för deras naturliga ursprung. Detta är vad som fick specialister till rymdteorin om utseendet av ädla metaller på planeten.

Ordet "guld", enligt lingvister, kommer från den indoeuropeiska termen "gult" som en återspegling av den mest märkbara egenskapen hos denna metall. Detta faktum bekräftas av det faktum att uttalet av ordet "guld" i olika språk liknande, till exempel Gold (engelska), Gold (tyska), Guld (danska), Gulden (nederländska), Gull (norska), Kulta (finska).

Guld i jordens inälvor

Kärnan på vår planet innehåller 5 gånger mer guld än alla andra stenar som är tillgängliga för gruvdrift tillsammans. Om allt guld i jordens kärna rann ut på ytan skulle det täcka hela planeten med ett lager på en halv meter tjockt. Intressant nog löses cirka 0,02 milligram guld i varje liter vatten i alla floder, hav och hav.

Det fastställdes att under hela perioden för utvinning av ädelmetall extraherades cirka 145 tusen ton från tarmarna (enligt andra källor - cirka 200 tusen ton). Guldproduktionen växer från år till år, men den största ökningen skedde i slutet av 1970-talet.

Guldets renhet bestäms på olika sätt. Carat (stavad "Karat" i USA och Tyskland) var ursprungligen en massenhet baserad på fröna från johannesbrödträdet "Johannesbrödträdet" (konsonant med ordet "karat") som användes av forntida Mellanösternhandlare. Karaten används idag främst för att mäta vikten av ädelstenar (1 karat = 0,2 gram). Guldets renhet kan också mätas i karat. Denna tradition går tillbaka till antiken, då karaten i Mellanöstern blev ett mått på renheten hos guldlegeringar. Den brittiska karaten guld är en icke-metrisk enhet för att bedöma guldhalten i legeringar, lika med 1/24 av legeringens vikt. Rent guld motsvarar 24 karat. Guldets renhet idag mäts också med begreppet kemisk renhet, det vill säga tusendelar av ren metall i legeringens massa. Så, 18 karat är 18/24 och i termer av tusendelar motsvarar det 750:e testet.

Guld grävning

Som ett resultat av naturlig koncentration är ungefär bara 0,1% av allt guld som finns i jordskorpan tillgängligt, åtminstone teoretiskt, för gruvdrift, men på grund av det faktum att guld förekommer i sin ursprungliga form, lyser starkt och är lätt synligt, det blev den första metallen som personen träffat. Men naturliga nuggets är sällsynta, så de flesta urgammalt sätt utvinning av en sällsynt metall, baserad på den höga densiteten av guld, är tvättning av guldsand. "Utvinningen av tvättguld kräver bara mekaniska medel, och därför är det inte förvånande att även vildar kände till guld även i de äldsta historiska tiderna" (D.I. Mendeleev).

Men det fanns nästan inga rika guldplacerare kvar, och redan i början av 1900-talet bröts 90 % av allt guld från malmer. Nu är många guldplacerare nästan uttömda, därför utvinns mestadels hårt guld, vars utvinning till stor del är mekaniserad, men produktionen är fortfarande svår, eftersom den ofta ligger djupt under jorden. Under de senaste decennierna har andelen mer kostnadseffektiva utvecklingar med öppen källkod ökat stadigt. Fyndigheten är ekonomiskt lönsam att utveckla om ett ton malm endast innehåller 2-3 g guld, och om innehållet är mer än 10 g/t anses det vara rikt. Kostnaden för prospektering och prospektering av nya guldfyndigheter varierar betydligt från 50 till 80 % av alla prospekteringskostnader.

Nu är den största leverantören av guld till världsmarknaden Sydafrika, där gruvorna redan har nått ett djup av 4 km. Sydafrika är hem för världens största Waal Reefs gruva vid Kleksdorp. Sydafrika är den enda stat där guld är den huvudsakliga produktionsprodukten. Där bryts den vid 36 stora gruvor, som sysselsätter hundratusentals människor.

I Ryssland bedrivs guldbrytning från malm och alluviala fyndigheter. Forskarnas åsikter skiljer sig åt om början av dess utvinning. Tydligen bröts det första inhemska guldet 1704 från Nerchinsk-malmerna tillsammans med silver. Under efterföljande decennier, vid Moskvas myntverk, isolerades guld från silver, som innehöll en del guld som en förorening (cirka 0,4%). Så, 1743-1744. "från guld som hittats i silver smält vid Nerchinsk-fabrikerna", gjordes 2820 chervonetter med bilden av Elizabeth Petrovna.

Den första guldplaceraren i Ryssland upptäcktes våren 1724 av en bonde Erofei Markov i Jekaterinburg-regionen. Dess verksamhet började först 1748. Utvinningen av Ural-guld expanderade sakta men stadigt. I början av 1800-talet upptäcktes nya guldfyndigheter i Sibirien. Upptäckten (på 1840-talet) av Yenisei-fyndigheten förde Ryssland till den första platsen i världen i guldbrytning, men redan innan dess tillverkade lokala Evenki-jägare kulor för jakt från guldkorn. I slutet av 1800-talet bröt Ryssland cirka 40 ton guld per år, varav 93 % var alluvial. Totalt, i Ryssland fram till 1917, enligt officiella uppgifter, bröts 2754 ton guld, men enligt experter - cirka 3000 ton, och det maximala föll 1913 (49 ton), när guldreserven nådde 1684 ton.

Med upptäckten av rika guldbärande regioner i USA (Kalifornien, 1848; Colorado, 1858; Nevada, 1859), Australien (1851), Sydafrika (1884), förlorade Ryssland sitt försprång inom guldbrytning, trots att nya fyndigheter togs i drift, främst i östra Sibirien.
Guldbrytning utfördes i Ryssland på ett semi-hantverksmässigt sätt, främst alluviala fyndigheter utvecklades. Över hälften av guldgruvorna var i händerna på utländska monopol. För närvarande minskar andelen av produktionen från placers gradvis och uppgår till lite mer än 50 ton år 2007. Mindre än 100 ton bryts från malmfyndigheter. Den slutliga bearbetningen av guld utförs på raffinaderier, vars ledande är Krasnoyarsk Non-Ferrous Metals Plant. Det står för cirka 50 % av guld som bryts och det mesta av platina och palladium som bryts i Ryssland.

. Vet du till exempel Originalartikeln finns på hemsidan InfoGlaz.rf Länk till artikeln från vilken denna kopia är gjord -

Det finns en åsikt att guld i sig är en av de mest värdelösa metallerna. Är det så? En lärd ingenjör från tidigt 1900-tal. skulle svara: "Utan tvekan så." Ingenjörer från mitten av 70-talet är inte så kategoriska. Det förflutnas teknik klarade sig utan guld, inte bara för att det är för dyrt. Det fanns inget särskilt behov av egenskaper unika för guld. Men påståendet att dessa egenskaper inte användes alls skulle vara felaktigt. Kyrkornas kupoler var förgyllda på grund av den kemiska resistensen och lättheten att bearbeta guld. Dessa egenskaper används också av modern teknik.

Guld och dess legeringar

Guld är en mycket mjuk metall, det är lätt att platta till det, förvandla det till de tunnaste plattorna och arken. I vissa fall är detta mycket bekvämt. Trots detta gjuts majoriteten av guldföremål, även om smältpunkten för guld är 1063 ° C. Även antikens mästare var tvungna att se till att det inte var möjligt att ge guld alla nödvändiga former genom gjutning. Vid tillverkning av till exempel en vanlig kanna fick handtaget gjutas separat, och sedan lödas.
Historiker och arkeologer har fastställt att lödning av metaller har varit känt för människor i flera årtusenden. Endast de gamla lödde inte med tenn, utan med guld, mer exakt, med en legering av guld och silver. Modern teknologi ibland måste man använda guldlod.
När det gäller elektrisk ledningsförmåga hamnar guld på tredje plats efter silver och koppar.
När guld kommer i kontakt med koppar under tryck i en reducerande miljö eller i ett vakuum, fortskrider diffusionsprocessen - penetrationen av molekyler av en metall in i en annan - ganska snabbt. Delar gjorda av dessa metaller är sammanfogade vid en temperatur som är mycket lägre än smältpunkten för koppar, guld eller någon av deras legeringar. Sådana anslutningar kallas gyllene sigill. De används vid tillverkning av vissa typer av radiorör, även om styrkan hos guldtätningar är något lägre än styrkan hos fogar som erhålls genom fusion. Från legeringar av guld med silver eller koppar görs hår av galvanometrar och andra precisionsinstrument, såväl som elektriska miniatyrkontakter utformade för att ta emot ett stort antal kretsar och öppningar. Samtidigt, vilket är särskilt viktigt, måste dessa strukturellt enkla delar fungera utan att fastna kontakter, måste svara på varje impuls.
I legeringar som ger minst vidhäftning spelar guld en speciell roll. Guldlegeringar med palladium (30%) och platina (10%), palladium (35%) och volfram (5%), zirkonium (3%), mangan (1%) fungerar felfritt. Speciallitteratur beskriver legeringar med liknande egenskaper som kan konkurrera med guld. Detta är till exempel en legering av platina med 18 % iridium, men den är dyrare än någon av de listade legeringarna. Ja, och alla de bästa kontaktlegeringarna är mycket dyra, men modern rymdteknik klarar sig inte utan dem. Dessutom används de i de viktigaste icke-rymdfordonen, som kräver speciell tillförlitlighet.
Guld och dess legeringar har blivit ett strukturellt material inte bara för miniatyrradiorör och kontakter, utan också för gigantiska partikelacceleratorer. Acceleratorn är som regel en enorm ringformad kammare - ett rör rullat in i en ratt. Ju större sällsynthet som kan skapas i ett sådant rör, desto längre elementarpartiklar kan leva i det. Rör är tillverkade av vakuumsmält rostfritt stål. Rörets inre yta är polerad till en spegelfinish - med en sådan yta är det lättare att upprätthålla ett djupt vakuum.
Trycket i elementarpartikelacceleratorn överstiger inte miljarddelar av atmosfärstrycket. Det är överflödigt att förklara hur svårt det är att upprätthålla ett sådant vakuum i en gigantisk "ratt", särskilt eftersom ratten har grenar, hylsor, leder.
Tätningsringar och brickor för acceleratorer är gjorda av mjukt segt guld. Kammarens leder är lödda med guld.
I vissa fall är guldets plasticitet en oumbärlig kvalitet, medan den i andra tvärtom skapar svårigheter. En av de äldsta användningsområdena för guld är vid tillverkning av proteser. Visst är mjuk metall lättare att forma, men rena guldtänder slits relativt snabbt. Därför proteser och Smyckenär gjorda inte av rent guld, utan av dess legeringar med silver eller koppar. Beroende på silverinnehållet har sådana legeringar en ojämn färg: vid 20-40% silver erhålls en gröngul metall, vid 50% - blekgul.
Legeringar stärks dessutom av värmebehandling, och samtidigt beter sig guld på ett mycket märkligt sätt. Processen att härda stål är välkänd: metallen värms upp till en viss temperatur och kyls sedan snabbt ned. Denna behandling ger stålet dess hårdhet. För att ta bort härdningen återuppvärms metallen och kyls långsamt - detta är glödgning. Legeringar av guld med koppar och silver får tvärtom mjukhet och duktilitet vid snabb kylning och vid långsam glödgning, hårdhet och sprödhet.

Förgyllning

Guld är en av de tyngsta metallerna, endast osmium, iridium och platina överträffar den i densitet. Om faraonernas bårar verkligen var guld skulle de vara två och en halv gånger tyngre än järn. Båren var av trä, täckt med den tunnaste guldfolien.
En märklig detalj: volframdensiteten sammanfaller nästan med guldets densitet. I gamla tider var volfram inte känt, men om vi antar det guldkrona av den syrakusanske kungen Hieron skulle ha förfalskats inte med silver, utan med volfram, då skulle den store Arkimedes, med hjälp av den lag han härledde, inte kunna upptäcka förfalskningar och döma bedragarmästaren.
Guldbeläggningar har varit kända sedan urminnes tider. De tunnaste guldplåtarna limmades på trä, koppar och senare på järn med speciella lacker. På saker som är i konstant användning hölls en sådan guldbeläggning i cirka 50 år. Det är sant att denna metod för förgyllning inte var den enda. I vissa fall täcktes produkten med ett lager speciallim och beströddes med det finaste guldpulvret.
Sedan mitten av förra seklet, efter att den ryske forskaren B.S. Yakobi upptäckte processerna för galvanisering och galvanisering, föll de gamla metoderna för förgyllning nästan i bruk. Galvaniseringsprocessen är inte bara mer produktiv, den låter dig ge guldplätering olika nyanser. Tillsatsen av en liten mängd kopparcyanid till guldelektrolyten ger beläggningen en röd nyans, och i kombination med silvercyanid - rosa: med enbart silvercyanid kan du få en grönaktig nyans av guldbeläggningar.
Guldbeläggningar är mycket hållbara och reflekterar ljus väl. Numera utsätts delar av ledare i högspänningsradioutrustning, enskilda delar av röntgenapparater för förgyllning. Reflektorer är gjorda med en guldbeläggning för torkning med infraröda strålar. Ytan på flera konstgjorda jordsatelliter var förgylld: förgyllning skyddade satelliterna från korrosion och överskottsvärme.
Den senaste metoden att applicera guldplätering är katodförstoftning. En elektrisk urladdning i en urladdad gas åtföljs av förstörelsen av katoden. I det här fallet flyger katodpartiklarna med hög hastighet och kan deponeras inte bara på metall utan också på andra material: papper, trä, keramik och plast. Denna metod för att erhålla de tunnaste guldbeläggningarna används vid tillverkning av fotoceller, specialspeglar och i vissa andra fall.

Färger av guld

Guldets "ädelhet" sträcker sig bara till vissa gränser. Det är med andra ord relativt lätt att få sina föreningar med andra grundämnen. Även i naturen finns det malmer där guld inte är i fritt tillstånd, utan i kombination med tellur eller selen.
Den industriella processen att utvinna guld från malmer - cyanidering - är baserad på interaktionen mellan guld och alkalimetallcyanider:
4Au + 8KCN + 2H2O + O2 → 4K + 4KOH.
Vid basen av en annan viktig process- klorering (det används nu inte så mycket för utvinning som för att raffinera guld) - samspelet mellan guld och klor ligger.
Vissa guldföreningar har industriella tillämpningar. Först och främst är detta guldklorid AuCl 3, som bildas när guld löses i aqua regia. Med denna förening erhålls ett högkvalitativt rött glas - en gyllene rubin. För första gången tillverkades sådant glas i slutet av 1600-talet av Johann Kunkel, men en beskrivning av metoden för att erhålla det dök upp först 1836. En lösning av guldklorid läggs till blandningen och ändrar den senare, glas med olika nyanser erhålls - från ljusrosa till mörklila. Det är bäst att acceptera färgen på glas, som inkluderar blyoxid. Det är sant att i det här fallet måste ytterligare en komponent införas i laddningen - en klarare, 0,3-1,0% av "vit arsenik" Som 2 0 3. Att färga glas med guldföreningar är inte särskilt dyrt - inte mer än 0,001-0,003% AuCl 3 behövs för enhetlig intensiv färgning av hela massan.
Glaset kan också få en röd färg genom att föra in koppar eller selen och kadmiumföreningar i laddningen. De är förvisso billigare än guldföreningar, men det är mycket svårare att arbeta med dem och få produkter av hög kvalitet med deras hjälp. Tillverkningen av "kopparruby" hämmas av inkonstant färg: nyansen beror starkt på matlagningsförhållandena. Svårigheten med att få "selenruby" är utbränningen av selen i sig och svavel från kadmiumsulfid, som är en del av laddningen. "Golden Ruby" tappar inte färg vid högtemperaturbearbetning. Den obestridliga fördelen med metoden att erhålla den är att misslyckad tillagning kan korrigeras genom efterföljande omsmältning. Som färgämne används klorguld även vid målning på glas och porslin. Dessutom har den länge fungerat som färgningsmedel inom fotografi. "Swivel-fixer with gold" ger fotoutskrifter svart-violetta, bruna eller lila-violetta nyanser. För samma ändamål används ibland en annan guldförening - natriumkloraurat NaAuCl 4 .

Guld i medicin

Första försök att ansöka guld för medicinska ändamål går tillbaka till alkemins dagar, men de var lite mer framgångsrika än sökandet efter de vises sten. På XVI-talet. Paracelsus försökte använda guldpreparat för att behandla vissa sjukdomar, särskilt syfilis. "Det är inte omvandlingen av metaller till guld som ska vara kemins mål, utan framställningen av läkemedel", skrev han.
Långt senare föreslogs föreningar som innehåller guld som ett botemedel mot tuberkulos. Det vore fel att anta att detta förslag saknar rimliga skäl: in vitro, det vill säga utanför kroppen, "i ett provrör", har dessa salter en skadlig effekt på tuberkelbacillen, men för effektiv kamp sjukdom kräver en ganska hög koncentration av dessa salter. Idag är guldsalter av värde i kampen mot tuberkulos endast i den mån de ökar motståndskraften mot sjukdomen.
Det visade sig också att klorguld i en koncentration av 1: 30 000 börjar hämma alkoholjäsning, med en ökning av koncentrationen till 1: 3900, det hämmar det redan avsevärt, och vid en koncentration av 1: 200 slutar det helt.
Guld- och natriumtiosulfat AuNaS 2 0 3 visade sig vara ett mer effektivt medicinskt medel, som framgångsrikt används för att behandla en svårbehandlad hudsjukdom - erytematös lupus. Organiska guldföreningar, främst krizolgan och triphal, började också användas i medicinsk praxis.
Krizolgan användes vid en tidpunkt flitigt i Europa för att bekämpa tuberkulos, och triphal, mindre giftigt och effektivare än guld och natriumtiosulfat, användes som ett botemedel mot lupus erythematosus. I Sovjetunionen syntetiserades ett mycket aktivt läkemedel - krizanol (Au-S-CH 2 -CHOH-CH 2 S0 3) 2 Ca för behandling av lupus, tuberkulos och spetälska.
Efter upptäckten av radioaktiva isotoper av guld har dess roll inom medicinen ökat markant. Kolloidala partiklar av isotoper används för att behandla maligna tumörer. Dessa partiklar är fysiologiskt inerta, och därför behöver de inte avlägsnas från kroppen så snart som möjligt. Införda i separata områden av tumören bestrålar de endast de drabbade områdena. Med hjälp av radioaktivt guld är det möjligt att bota vissa former av cancer. En speciell "radioaktiv pistol" har skapats, i vars klipp det finns 15 stavar av radioaktivt guld med en halveringstid på 2,7 dagar. Praxis har visat att behandling med "radioaktiva nålar" gör det möjligt att eliminera en ytligt lokaliserad brösttumör redan den 25:e dagen.

gyllene katalys

Radioaktivt guld har funnit tillämpning inte bara inom medicin. Under senare år har det rapporterats om möjligheten att ersätta dem med platinakatalysatorer i flera viktiga petrokemiska och kemiska processer.

Av särskilt intresse är möjligheterna att använda guldets katalytiska egenskaper i motorerna på höghastighetsflygplan. Det är känt att över 80 km innehåller atmosfären ganska mycket atomärt syre. Kombinationen av individuella syreatomer till en 0 2 molekyl åtföljs av frigörandet av en stor mängd värme. Guld accelererar katalytiskt denna process.

Det är svårt att föreställa sig ett supersnabbt flygplan som fungerar med lite eller inget bränsle, men en sådan design är teoretiskt möjlig. Motorn kommer att fungera på grund av den energi som frigörs under reaktionen av dimerisering av atomärt syre. Efter att ha stigit till en höjd av 80 km (det vill säga betydligt över taket för moderna flygplan), kommer piloten att slå på den syrekatalytiska motorn, i vilken atmosfäriskt syre kommer i kontakt med katalysatorn.

Naturligtvis är det fortfarande svårt att förutsäga vilka egenskaper en sådan motor kommer att ha, men själva idén är väldigt intressant och uppenbarligen inte fruktlös. På sidorna i utländska vetenskapliga tidskrifter diskuterades möjliga utformningar av den katalytiska kammaren, och till och med olämpligheten av att använda en fint dispergerad katalysator bevisades. Allt detta vittnar om allvaret i avsikterna. Kanske kommer sådana motorer inte att användas på flygplan, utan på raketer, eller kanske kommer ytterligare forskning att begrava denna idé som oförverklig. Men detta faktum, liksom allt som nämnts ovan, visar att det är dags att överge den etablerade synen på guld som en metall värdelös för teknik.

PÅ GULDUNDERLAGET. I kärnsyntesen av mendelevium var målet guldfolie, på vilken en obetydlig mängd (endast cirka en miljard atomer) av einsteinium avsattes elektrokemiskt. Guldsubstrat för nukleära mål användes också i syntesen av andra transuranelement.

SATELLITER AV GULD. Nuggets är sällan rent guld. Vanligtvis innehåller de ganska mycket koppar eller silver. Dessutom innehåller ursprungligt guld ibland tellur.

GULD OXIDERAS. Vid temperaturer över 100°C bildas en oxidfilm på guldytan. Det försvinner inte ens när det kyls; vid 20°C är filmtjockleken ca 30 A°.

MER OM GULDFÄRG. I slutet av förra seklet lyckades kemister för första gången få kolloidala lösningar av guld. Färgen på lösningarna visade sig vara lila. Och 1905, genom att agera med alkohol på svaga lösningar av guldklorid, erhölls kolloidala lösningar av guld i blå och röda färger. Färgen på lösningen beror på storleken på de kolloidala partiklarna.

GULD I FIBERPRODUKTION. Trådar av konstgjorda och syntetiska fibrer erhålls i enheter som kallas spinndyssar. Spinndysmaterialet måste vara motståndskraftigt mot den aggressiva miljön i spinnlösningen och tillräckligt hållbart. Vid tillverkning av nitron används platinaformar, till vilka guld tillsätts. Genom att lägga till guld uppnås två mål: formarna blir billigare (eftersom platina är dyrare än guld) och starkare. Båda metallerna i sin rena form är mjuka, men i en legering är de ett material med inte bara ökad styrka, utan till och med fjädrande.

GULDKULA. Republikens president träffades av ett skott. Mördaren fick en villkorlig belöning från de som skickade honom. Beviset på att det var han som utförde "ordern" skulle vara en tidningsrapport om att kulan som träffade presidenten var guld. Detta är handlingen i den berömda filmen med samma namn. Men guldkulor verkar ha använts tidigare i mindre dramatiska miljöer. Under första hälften av förra seklet reste köpmannen Shelkovnikov från Irkutsk till Yakutsk. Från samtal på parkeringsplatsen i Krestovaya fick han veta att Tungus (Evenks), som jagar djur och fåglar, köper krut på handelsplatsen och mina leder sig själva. Det visar sig att man längs Tongudaflodens bädd kan plocka upp en massa "mjuka gula stenar" som är lätta att runda, men de är lika tunga som bly. Köpmannen insåg att det var alluvialt guld, och snart organiserades guldgruvor i de övre delarna av denna flod.

GYLDEN SITO. Det är känt att guld kan rullas in i de tunnaste, nästan genomskinliga arken, blåaktiga i ljuset. I det här fallet bildas små porer i metallen, som kan fungera som en molekylsikt. Amerikanerna försökte göra en installation för separering av uranisotoper på guldmolekylsilar och förvandlade flera ton av den ädla metallen till den tunnaste folien för detta, men det gick inte längre. Antingen var siktarna inte tillräckligt effektiva, eller så utvecklades en billigare teknik, eller så ångrade de helt enkelt guldet - på ett eller annat sätt, men folien smälte återigen till tackor.

MOT VÄTESKÖRLIGHET. När stål kommer i kontakt med väte, särskilt i det ögonblick då det senare frigörs, gör gasen, som "införs" i metallen, den spröd. Detta fenomen kallas väteförsprödning. För att eliminera det är detaljerna i enheterna, och ibland hela enheterna, täckta med ett tunt lager guld. Detta är naturligtvis dyrt, men man måste vidta en sådan åtgärd, eftersom guld skyddar stål från väte bättre än någon annan beläggning, och skadan från väteförsprödning är ganska stor ...

HISTORIA MED DUELLISTAN. Den berömde uppfinnaren Ernst Werner Siemens utkämpade en duell i sin ungdom, för vilken han satt i fängelse i flera år. Han lyckades få tillstånd att organisera ett laboratorium i sin cell och fortsatte experiment med elektroplätering i fängelset. I synnerhet utvecklade han en metod för att förgylla oädla metaller. När denna uppgift redan var nära att lösas kom en benådning. Men istället för att glädjas åt den frihet som slutligen erhölls, begärde fången att lämna honom ytterligare en tid i fängelset - så att han kunde avsluta experimenten. Myndigheterna svarade inte på begäran från Siemens och satte ut honom från de "bosatta lokalerna". Han var tvungen att utrusta laboratoriet på nytt och redan i frihet avsluta det han påbörjade i fängelset. Siemens fick patent på förgyllningsmetoden, men detta skedde senare än det kunde ha blivit.

GULD I BJÖRKSAFT. Guld är inte bland de vitala elementen. Dessutom är dess roll i vilda djur mycket blygsam. Men 1977, i tidskriften "Reports of the Academy of Sciences of the USSR" (Vol. 234, nr I), dök ett meddelande upp att det finns ett ökat innehåll av björkträd som växer över guldfyndigheter. guld, samt zink, om under avlagringar av denna ingalunda ädelmetall döljs av jorden.

KONTRAINDIKATIONER. Det verkar som, medicinska preparat guld, ett kemiskt passivt element, bör vara läkemedel utan kontraindikationer eller nästan utan kontraindikationer. Det är det dock inte. Guldpreparat ger ofta biverkningar - feber, irritation av njurar och tarmar. Vid svåra former av tuberkulos, diabetes, blodsjukdomar, av det kardiovaskulära systemet, lever och vissa andra organ, kan användningen av droger med guld göra mer skada än nytta.